17. 将5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0 mol·L-1的H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65 mL 10.0 mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7 g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

(1)当加入　　　　　　　 mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

第三课时　 铁的重要化合物

16. 铝是一种重要的金属。

(1)铝在元素周期表中的位置是　　　　　　　　 。

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L^-1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为　　　　　　 。

(4)以AlCl₃溶液为原料制取无水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶体，主要操作包括①　　　　　 ，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

在干燥的HCl气流中加热AlCl₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水AlCl₃，其原因是(结合化学方程式简要说明)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15. 向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含有b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是下列各项中的(　 )

①a mol②b mol③a/3 mol④b/3　 mol⑤0 mol

⑥(4a-b) mol

A. ①③④⑤⑥B. ①②③④⑤

C. ①④⑤⑥D. ①④⑤

14. (原创题)已知Ba(AlO₂)₂可溶于水，下图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是(　 )

A. a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B. c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^-比Ba²⁺少　　　　　　　　

C. a-d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D. d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^-

13. (2009年上海十二校联考)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　 )

A. NaHSO₄和Ba(OH)₂B. AlCl₃和NaOH

C. NaAlO₂和H₂SO₄D. Na₂CO₃和盐酸

12. 向含n mol AlCl₃的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是(　　 )

A. (4n-m) mol

B. (4m-n)mol

C. (n-3m)mol

D. (3m-n)mol

11. 在AlCl₃溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是(　 )

10. 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)(　　　　 )

A. 向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂

B. 向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH　　　　　　　　　　　

C. 向NH₄Cl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH

D. 向NH₄Cl和MgCl₂的混合液中滴加NaOH

9. 下列各反应的离子方程式中，错误的是(　 )

A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：

Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH⁺₄

B. 铁片放入过量的稀硝酸中：

3Fe+8H⁺+2NO^-₃=3Fe²⁺+2NO₂↑+4H₂O

C. 将铝片放入过量NaOH溶液中：

2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑

D. 偏铝酸钠与过量盐酸反应：

AlO₂-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

8. (2009年四川阆中模拟)在下列操作过程中，发生的反应能用离子方程式Al³⁺+3AlO₂-+6H₂O=4Al(OH)₃↓表示的是(　 )

A. 向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液

B. 向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液

C. 向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液

D. 向铝盐溶液中不断增加NaAlO₂溶液