10.将m g Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物溶于100 mL盐酸中，然后逐滴加入1 mol·L^-1 NaOH溶液，其结果如图11-1所示。

图11-1

(1)最初加入V₁ mL NaOH溶液的作用是__________________________________________。

(2)盐酸的物质的量浓度是___________________________。

(3)若m g混合物中Al₂O₃与Fe₂O₃按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V₂的值改变________(填“会”或“不会”)，(V₂-V₁)的取值范围是_________________________。

解析：这是一道涉及铝图象计算题。从图中看出氢氧化钠溶液体积0-V₁时，无沉淀，故中和的是过量的盐酸，V₁-V₂氢氧根离子与Al³⁺、Fe³⁺结合形成沉淀，当在V₂时沉淀完全，此时溶液中只有氯化钠，即盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，可借此求得盐酸的浓度，又可确定V₂的值只与盐酸的用量有关，而与Al₂O₃、Fe₂O₃相对量无关。问题(3)求V₂-V₁的取值范围，这一段是沉淀Al³⁺、Fe³⁺，每摩离子均只消耗3 mol氢氧化钠，可利用极限法：若只含Al₂O₃，则Al³⁺物质的量为m/51 mol；若只含Fe₂O₃，则Fe³⁺物质的量为m/80 mol，从而确定氢氧化钠的物质的量及取值范围。

答案：(1)中和过量的盐酸　 (2)V₂×10^-2 mol·L^-1　 (3)不会　 3m/80×10³<(V₂-V₁)<m/17×10³

9.根据下图推断填空：

(1)C是______________，D是______________，G是______________。(填化学式)

(2)写出下列反应的离子方程式：

B+浓盐酸：________________________________________；

G+NaOH溶液：____________________________________。

(3)单质C不能跟冷浓HNO₃反应的原因是________________________________________。

解析：由于单质C不与冷浓HNO₃反应，可知C可能为Fe或Al，又由氧化物AC，知C一定为Al。而M与E溶液作用得到沉淀G，G可与NaOH及稀盐酸反应，故G应为?Al(OH)₃。由于单质D与Al作用生成化合物M，则D应为非金属单质，由氧化物B在加热条件下与浓盐酸反应生成D知氧化物B应为MnO₂，故D为Cl₂、M为AlCl₃、N为NaAlO₂。

答案：(1)Al　 Cl₂　 Al(OH)₃　

(2)MnO₂+2Cl^-+4H⁺Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O　 (3)铝遇冷浓硝酸钝化

8.如图所示，A、B、F、M为常见的单质，其中F为黑色固体，其余为化合物，D是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。完成下列问题：

(1)写出下列物质的化学式，A_________________；C__________________；E_____________；H________________。

(2)写出A+N，C+H₂O的化学方程式：?________________________________________。

(3)写出H的水溶液与D反应的离子方程式：?______________________________________。

(4)写出A单质与热水反应的化学方程式：?________________________________________。

解析：D是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，故D为NH₃，这是本题的突破口。D由C与水反应生成，C为金属氮化物，常见为Mg₃N₂，则E为Mg(OH)₂，G为MgO，A为Mg。

答案：(1)Mg　 Mg₃N₂　 Mg(OH)₂　 MgCl₂

(2)2Mg+CO₂2MgO+C，

Mg₃N₂+6H₂O====2NH₃↑+3Mg(OH)₂↓

(3)Mg²⁺+2NH₃+2H₂O====Mg(OH)₂↓+2

(4)Mg+2H₂OMg(OH)₂↓+H₂↑

7.某无色溶液中，已知含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是(　　 )

解析：无色溶液中加入氢氧化钠溶液时，OH^-首先与H⁺反应，无沉淀生成，然后再与Mg²⁺、Al³⁺作用形成沉淀，沉淀处于最高点时Mg²⁺、Al³⁺全部以氢氧化物析出，继续加碱时，由于氢氧化铝具有两性会继续溶解，而氢氧化镁不能溶解，故A、B、D均不正确。

答案：C

6.把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　 )

A.Al³⁺ B.Al(OH)₃

C.　　　　　　　　　　　　　　 D.Al³⁺和Al(OH)₃

解析：明矾为KAl(SO₄)₂·12H₂O，其溶液中Al³⁺与的物质的量之比为1∶2，若沉淀2 mol ，则需2 mol Ba(OH)₂，提供4 mol OH^-,4 mol OH^-恰好把1 mol Al³⁺完全转变为，所以答案为C。

答案：C

5.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·L^-1)是(　　 )

A.CaCl₂和Na₂CO₃ B.Ba(OH)₂和NaHCO₃

C.稀H₂SO₄和Na₂CO₃ D.NaAlO₂和NaOH

解析：不用试剂区别两种溶液，除了用观察法以外，一般可用滴加顺序不同现象不同的方法(即互滴法)鉴别。稀H₂SO₄逐滴加到Na₂CO₃溶液中，开始因生成而无气体放出，但若反滴，则开始便可放出CO₂；NaAlO₂与NaOH不反应。

答案：C

4.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　 )

A.3 mol·L^-1 HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.4 mol·L^-1 HNO₃

C.8 mol·L^-1 NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　 D.18 mol·L^-1 H₂SO₄

解析：A.Mg、Al都与盐酸反应放出H₂。?B.Mg、Al与HNO₃反应无H₂产生。C.Al与NaOH溶液反应放出H₂，且和Al与HCl反应放出H₂的量相等，Mg与NaOH溶液不反应。D.Mg在18 mol·L^-1 H₂SO₄中反应放出SO₂无H₂产生，Al在18 mol·L^-1 H₂SO₄中钝化。

答案：A

3.甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　　 )

A.Al₂(SO₄)₃ B.NaOH　　　　　　　　 C.BaCl₂ D.FeSO₄

解析：丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀；继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH、乙为Al₂(SO₄)₃。将NaOH溶液滴入甲，无现象，则甲为BaCl₂、丙为FeSO₄。

答案：D

2.镁比铝元素的金属性强，以下说法不能说明这一点的是(　　 )

A.氢氧化镁是中强碱而氢氧化铝具有两性

B.铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化

C.氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高

D.镁能与沸水发生置换反应而铝不能

解析：金属性强弱的比较，可以比较金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱，比较金属单质跟水或酸置换氢的能力；另外MgCl₂熔点高于AlCl₃，可比较镁、铝金属性强弱。因阴离子相同，Mg²⁺半径大于Al³⁺，若同为离子化合物，则应AlCl₃熔点高，现MgCl₂熔点高是因MgCl₂为离子化合物，而AlCl₃不属于离子化合物，说明金属性镁强于铝。

答案：B

1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是(　　 )

A.盐酸　　　　　　　 B.氯水　　　　　　　 C.烧碱溶液　　　　　　　　 D.纯碱溶液

解析：盐酸跟镁、铝都反应，A错。氯水中存在游离氯，是氧化剂，镁、铝都有还原性，是还原剂，都会和氯反应；氯水中有氯和水反应的生成物--盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反应，B错。烧碱是氢氧化钠，铝有两性，可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成偏铝酸钠溶于水，镁不反应而分离，2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑，C对。纯碱溶液，是碳酸钠溶液，镁、铝都不与之反应，D错。

答案：C