2．据国外资料报道，在一种共生矿--独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的(　)

A．第6周期ⅣA族　　　B．第7周期Ⅶ族

C．第7周期ⅥA族　 D．第8周期ⅥA族

解析：第7周期稀有气体原子序数为118，则118－116＝2，所以该元素应位于第7周期ⅥA 族。

答案：C

1．(2009·安徽师大附中)金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　)

A.Ti和Ti原子中均含有22个中子

B.Ti和Ti核外均有4个电子层

C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体

D.Ti与Ti为同一核素

解析：Ti和Ti原子中所含中子数分别为26、28，A项错误；Ti和Ti原子所含的质子数相同，核外电子数相同，电子层数相同，B项正确；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，C项错误；Ti和Ti原子的质子数相同，中子数不同，是同一种元素的不同核素，D项错误。

答案：B

22．(2009·福建卷)某研究性学习小组借助A-D的仪器装置完成有关实验。

[实验一]收集NO气体。

(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是__________(填序号)。

a．从①口进气，用排水法集气

b．从①口进气，用排气法集气

c．从②口进气，用排水法集气

d．从②口进气，用排气法集气

[实验二]为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH===Na₂ZnO₂+H₂↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水做试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实验探究目标。

(2)选用B和__________(填仪器标号)两个装置进行实验。

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)＝__________。

(4)计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是________。

(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干、称得其质量为m₂ g。

(6)w(Zn)＝__________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H₂的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(7)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。

解析：本题考查定量化学实验。(1)常温下NO与氧气发生反应，故不能用排空气法收集。排水法收集气体应注意导管的“短进长出”。(2)B为制取气体的反应装置，而D为量气装置。(3)根据化学方程式，Zn的物质的量等于氢气的物质的量，w(Zn)＝×65 g/mol÷m₁＝。(4)已知面积，计算其厚度需要体积即可，Zn质量可以计算，因此需要检索的物理量为密度。(5)恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。(6)两次质量差即为反应的Zn的质量。(7)方案丙中由于反应放热，导致溶液中水蒸发，从而致使测定结果误差较大。

答案：(1)c　(2)D

(3)(或等其他合理答案)

(4)金属锌的密度

(5)偏大

(6)(或其他合理答案)

(7)劣于

21．已知某白色粉末只有K₂SO₄、NH₄HCO₃、KCl、NH₄Cl、CuSO₄五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：

实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。

由此判断，该白色粉末中肯定含有__________，肯定不含有__________。

实验二：

实验三：

答案：实验一：NH₄HCO₃　CuSO₄

实验二：BaCl₂　若出现白色沉淀，则含有K₂SO₄

实验三：NH₄HCO₃和KCl　NH₄HCO₃和NH₄Cl

20．高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO₄稀溶液，用来清洗伤口。

(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO₄晶体的质量为__________g。

(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。

A．②与③　B．①与②　C．④与⑤

(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________(填选项字母)。

A．称量KMnO₄晶体时，指针偏向右边

B．将KMnO₄晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中

C．定容时，仰视刻度线

D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处

解析：m(KMnO₄)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈9.5 g。

答案：(1)9.5　(2)C　(3)ACD

19．某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：

查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________________________。

(2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是____________________________。

(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。

①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面

(4)测定数据如下：

经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。

①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为__________。

②三聚氰胺分子式为__________。

③若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。

解析：(1)根据实验原理知：A装置用于制取氧气，且采用加热固体的方法制氧气；(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳；(4)C装置增加的质量就是水的质量，D装置增加的质量就是二氧化碳的质量，n(CO₂)＝(69.2－56.0) g/44 g/mol＝0.3 mol，n(H₂O)＝(106.4－101.0) g/18 g/mol＝0.3 mol，n(N₂)＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3 mol。则反应物中C、H、N元素的总质量＝0.3 mol×12 g/mol+0.6 mol×1 g/mol+0.6 mol×14 g/mol＝12.6 g，说明样品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)＝0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol＝1∶2∶2，设三聚氰胺的分子式为(CH₂N₂)_n，则(12+2+28)n＝126，n＝3，故其分子式为C₃H₆N₆。若B装置中没有铜网，可能有没有反应的氧气进入E瓶中，导致测定的氮气体积偏大，即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。

答案：(1)2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃MnO2△2KCl+3O₂↑　(2)不能　实验中浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败　(3)②③①　(4)CH₂N₂　C₃H₆N₆　使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小

18．实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸配制100 g 10%的H₂SO₄溶液。配制过程中需要用到的仪器有(　)

①托盘天平　②10 mL量筒　③100 mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦胶头滴管

A．②③④⑤⑦　　　B．②④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦　 D．②③④⑤⑥⑦

解析：将一定体积的浓H₂SO₄稀释配制一定质量分数的溶液，不需要容量瓶。

答案：A

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是(　)

A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl

B．用饱和食盐水洗去Cl₂中的少量HCl

C．用CCl₄萃取碘水中的碘

D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘

解析：A项利用NaCl能透过半透膜而胶体不能透过的性质；B项HCl在溶解的过程中断裂了共价键；C项仅是碘在CCl₄中溶解；D项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力。

答案：B

16．下列说法正确的是(　)

A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗

B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3

C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物

D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤

解析：苯酚沾在手上，应立即用酒精清洗，A选项错误；加热碘升华，氯化铵分解，遇冷碘凝华，NH₃与HCl化合成NH₄Cl，故两者不能分离，C选项错误；试管壁上的银可用稀HNO₃洗涤，D选项错误。

答案：B

15．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H₂的体积为2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为(　)

A．0.250 mol　 B．0.125 mol

C．0.100 mol　 D．0.080 mol

解析：氢气物质的量为 mol＝0.125 mol。若全部为Mg或Zn，金属的物质的量为0.125 mol；若全部为Al，金属的物质的量为0.083 mol，故金属物质的量之和在0.083到0.125 mol之间。

答案：C