12．(2009·唐山模拟)同周期的X、Y、Z 3种元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是(　)

A．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

答案：B

11．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　)

A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大

答案：C

10．H、D、T、H⁺可以用来表示(　)

A．化学性质不同的氢原子

B．四种不同的元素

C．氢元素的四种不同粒子

D．四种不同的氢元素

答案：C

9．(2009·南京模拟)下列说法正确的是(　)

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

答案：B

8．含下列键型的物质，可能为单质的是(　)

A．只有离子键的物质

B．既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质

D．只有非极性键的物质

答案：D

7．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　)

A．质子数c＞b

B．离子的还原性Y^2－＞Z^－

C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

D．原子半径X＜W

解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，所以氢化物稳定性应为HZ＞H₂Y，原子半径大小关系应为X＞W，故选B。

答案：B

6．碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质。

则这三种元素的原子序数从小到大的排列顺序为(　)

A．X、Y、Z　 B．Z、X、Y

C．Y、X、Z　 D．Z、Y、X

答案：B

5．下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n²个的是(　)

A．Ne、Ar　 　　　　　B．Al³⁺、S^2－

C．F^－、Na⁺　 　　　　D．Ne、Cl^－

答案：C

4．CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s²6p¹”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是(　)

A．铊的元素符号为Tl

B．铊原子的中子数＝204－81＝123

C．铊位于第六周期ⅢA族

D．铊的金属性比铝的金属性强

解析：卡片上的204.4表示铊元素的平均相对原子质量，它不能代表某一同位素原子的质量数。

答案：B

3．(2009·广东重点中学)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　)

A．H₂+CuOCu+H₂O

B．2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

C．2KClO₃MnO2△2KCl+3O₂↑

D．2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O

解析：化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，H₂中含有非极性共价键，CuO中含有离子键，H₂O中含有极性键，A项错误；Na₂O₂中含有离子键和非极性共价键，H₂O中含有极性共价键，生成物 NaOH中含有离子键和极性共价键，O₂中含有非极性共价键，B项正确；KClO₃中含有离子键和极性共价键，KCl中含有离子键，O₂中含有非极性共价键，C项错误；反应物NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl₂中含有非极性共价键，生成物中只含有极性共价键和离子键，D项错误。

答案：B