12.喀麦隆的“杀人湖”(尼奥斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去。后经科学家考察发现，湖底有个火山口，积聚了大量二氧化硫等有毒气体，并发现在200 m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8 m³的有毒气体。目前科技人员已找到一种有效的办法将湖中有毒气体抽出加以处理。

为了测定从湖底取出的水样中SO₂的含量，可在一定量的水样中加入过量的碘，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆

完成下列问题：

(1)碘和水样中SO₂反应的化学方程式为(提示：该反应中I₂作氧化剂，SO₂作还原剂) ____________________________________。

(2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，可选用______________作指示剂，当溶液_____________(填现象)便达到滴定终点。

(3)若在20 mL水样中加入碘W g，用去V mL　 c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，则水样中SO₂的物质的量浓度是多少？

解析：(1)SO₂与碘水发生氧化还原反应，生成H₂SO₄和HI。

(2)检验碘单质，一般考虑用淀粉溶液来检验。

(3)与SO₂反应剩余的n(I₂)：

2Na₂S₂O₃　　　 -　　　 I₂

2 mol　　　　　　　　 1 mol

V×10^-3 L·c mol·L^-1n(I₂)

n(I₂)= mol

与SO₂反应的n(I₂)=() mol

SO₂　　 -　　 I₂

1 mol　　　　 1 mol

n(SO₂)　　 () mol

n(SO₂)=( ) mol

c(SO₂)=

=() mol·L^-1

答案：(1)I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI

(2)淀粉试液　 由蓝色变为无色

(3)() mol·L^-1

10.下图是以黄铁矿为起始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应物和产物均已略去。

(1)写出下列物质的化学式：

A_______________________________________，E____________________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①__________________________________________。

反应⑤__________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

反应②__________________________________________。

反应④__________________________________________。

解析：无机框图题是考查元素化合物知识的最主要题型，复习中应熟练掌握各物质的性质及相互转化关系，解题时抓住物质的特殊反应、特征现象，系统分析得出答案。根据框图下半部分很容易确定C为SO₂，D为H₂SO₄；但对于FeS₂隔绝空气强热的产物是不熟悉的，结合B+H₂SO₄(浓)SO₂，SO₂+EB，B+FeA，可知A为FeS，B为S，E为H₂S，F为FeSO₄。

答案：(1)FeS　 H₂S

(2)FeS₂FeS+S

S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O

(3)FeS+2H⁺====Fe²⁺+H₂S↑

SO₂+Cl₂+2H₂O====+2Cl^-+4H⁺

9.(1)用过量的锌与浓H₂SO₄反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是_____________________________________________________________________________。

(2)用过量铜片与0.2 mol浓H₂SO₄共热足够长时间(只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO₂少于0.1 mol，理由是____________________________________；

而乙同学认为产生的SO₂为0.1 mol，理由是________________________________________。

(3)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________________。利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为___________________________。以上两种方法___________(填“前”“后”)者好，原因是_________________________。

解析：浓硫酸与金属反应时，随着反应的进行，硫酸的量不断减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸可与锌反应产生氢气，稀硫酸不再与铜反应。

在稀H₂SO₄存在的条件下，Cu与O₂在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，迅速溶解在热的稀硫酸溶液中生成CuSO₄。

答案：(1)由于Zn过量，随着反应的进行，浓H₂SO₄变稀，稀H₂SO₄可与Zn反应产生H₂

(2)由反应Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O知，当0.2 mol H₂SO₄全部反应时才生成0.1 mol SO₂，随着反应进行，浓H₂SO₄变稀，而稀H₂SO₄与铜不反应　 由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止

(3)2Cu+2H₂SO₄(稀)+O₂2CuSO₄+2H₂O

　　 Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

　　 前　 若制得1 mol CuSO₄，第一种方法只需1 mol H₂SO₄，而第二种方法则要用2 mol H₂SO₄,而且生成的SO₂会造成大气污染

8.在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试完成下列问题：

(1)气体经过各试剂(自选)的顺序为_______________________。

(2)写出有关的离子方程式：________________________________________________　 。

解析：首先确定除各种杂质应采用的试剂。①除去SO₃可选用浓硫酸使它溶解，这样可以不影响CO₂、SO₂和HCl。②除去SO₂的试剂在CO₂为主气体时，不能用NaOH，可用KMnO₄酸性溶液，但HCl也溶于KMnO₄酸性溶液中，甚至HCl会被氧化生成Cl₂(带入新的杂质)。若选用NaHCO₃，虽能除SO₂，但同时也除去了HCl，所以也不能选用。但若在除SO₃之后除去HCl，可选用NaHSO₃饱和溶液，可不影响CO₂、SO₂。然后再用饱和NaHCO₃除SO₂即可。气体用溶液洗气后必然混有水蒸气，可用干燥剂除之。

答案：(1)浓硫酸→饱和NaHSO₃→饱和NaHCO₃→浓硫酸(或无水氯化钙等酸性或中性干燥剂)

(2)H⁺+====SO₂↑+H₂O

SO₂+2====+2CO₂+H₂O

7.(2010上海高考，8)浓硫酸和2 mol·L^-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图6-3。分析a、b曲线变化的原因是(　　 )

图6-3

A.a升华、b冷凝　　　　　　　　　　　 B.a挥发、b吸水

C.a蒸发、b潮解　　　　　　　　　　　 D.a冷凝、b吸水

解析：本题考查学生对浓、稀硫酸的吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H₂SO₄中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L^-1的稀H₂SO₄中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。

答案：B

6.(2010广东广州联考)将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体X仍未沉淀，则X可能是(　　 )

A.CO₂ 　　　　　　　　B.NH₃

C.Cl₂ D.NO₂

解析：B:NH₃+SO₂+H₂O====2+;

　　 +Ba²⁺====BaSO₃↓;

　　 C:Cl₂有氧化性，Cl₂+SO₂+2H₂O====4H⁺+2Cl^-+,

　　 +Ba²⁺====BaSO₄↓;

　　 D:NO₂具有氧化性，将SO₂氧化为，而生成BaSO₄↓。

答案：A

5.下列四种溶液中，一定存在的是(　　 )

A.向甲溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，常常不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

解析：本题为鉴定题，鉴定存在要排除干扰离子，例如、、、Ag⁺等，这样才能准确把握确定的存在。

　　 甲溶液中可能存在、、或Ag⁺；乙溶液中可能存在Ag⁺；丁溶液中用硝酸酸化，若溶液中存在，会被氧化成，故答案为C。

答案：C

4.将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是(　　 )

A.放出黄绿色气体　　　　　　　　　　　　 B.冒白雾，混合物温度升高

C.液体四溅，冒白烟　　　　　　　　　　　 D.冒白雾，温度降低

解析：浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，混合物的温度升高。

答案：B

3.(2010广东中山质检)足量的浓H₂SO₄与m g铜完全反应，得到的SO₂气体的体积为n L(20 ℃、1.01×10⁵ Pa)，则被还原的硫酸是(　　 )

A.m/64 mol　　　　　　　　　　　　　　　 B.64n/22.4 mol

C.98n/22.4 g　　　　　　　　　　　　　　 D.64n/22.4 g

解析：根据化学方程式Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O计算，被还原的硫酸可用铜的量来表示，其值为m/64 mol，也可用生成的二氧化硫的量来表示，但考虑到产生的气体体积不是在标准状况下测定的，因此不能选C。

答案：A

2.下面描述二氧化硫的一些化学性质中，二氧化硫作还原剂的是(　　 )

A.溶于水生成不稳定的H₂SO₃B.与H₂S气体混合出现淡黄色固体

C.通入品红溶液中，品红溶液褪色　　　　　 D.能使溴水褪色

解析：二氧化硫溶于水生成不稳定的H₂SO₃，是酸性氧化物的通性，二氧化硫是亚硫酸的酸酐；与H₂S气体混合出现淡黄色固体，二氧化硫表现氧化性；二氧化硫使品红溶液褪色，表现漂白性；二氧化硫通入溴水中，可被溴水氧化为硫酸，二氧化硫表现还原性。

答案：D