10.测定硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)?里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　 ③加热　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥重复　 ③至　 ⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止　 ⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。

请完成下列问题：

(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是____________。

(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：_______________。

(3)实验步骤⑥的目的是_______________________________________________________。

(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号)_____________。

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质　　　　　　　 B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水　　　　　　　　　 D.加热前所用的坩埚未完全干燥

解析：本题是一道有关定量实验的试题。首先根据实验步骤中的各步操作，确定所需的实验仪器。研磨需要研钵；称量需要托盘天平；加热需要酒精灯等。而这些仪器在试题所提供的仪器中并没有出现，因此可确定它们是所缺少的实验用品。本实验为定量实验，对准确性的要求较高。在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜。在定量实验中，经常会在有些步骤中进行重复。如本实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止。这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去。这样做是为了保证定量实验的准确性。有关实验误差的分析也是定量实验的一个重要方面。在测定中若被测样品中含有加热不挥发的杂质或实验前被测样品已有部分失水，都会造成测量结果偏低。

答案：(1)研钵、托盘天平、酒精灯(答与不答火柴，不给分也不扣分)

(2)冷却　 防止吸水

(3)检验样品中的结晶水是否已经全部除去

(4)AC

9.(2010广东高考，21)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________(填代号，限填3项)。

A.试管　 B.瓷坩埚　 C.坩埚钳　 D.铁三脚架　 E.泥三角　 F.酒精灯　 G.烧杯　 H.量筒

(2)第2步：I^-溶液的获取。操作是___________。

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用______(填代号)。

A.浓硫酸　　　　　　　　　　 　　　　　　　　B.新制氯水

C.KMnO₄溶液　　　　　　　　　　　　　　　 D.H₂O₂

理由是__________________________。

(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

解析：本题主要考查对验证某一成分的实验设计方案的理解，涉及实验仪器的材料性能、药品试剂的选择、实验操作步骤的要领等内容。题目设计新颖、考查角度独特，体现出了活用教材、注重能力、利于创新的教学理念。根据实验目的，明确实验原理，掌握各步实验操作要领是解答此类题目的关键。

(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯(极易漏选酒精灯)。

(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I^-和难溶固体物质。要得到含有I^-的溶液，须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣。

(3)浓硫酸、新制氯水、KMnO₄溶液、H₂O₂均能将I^-氧化为I₂。前三者可在溶液中引入新的杂质，而H₂O₂的还原产物为H₂O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H₂O₂。

答案：(1)BEF

(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤

(3)D

　　 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)

8.现有：①Na₂CO₃·10H₂O　 ②FeSO₄·7H₂O　 ③白磷　 ④浓硫酸　 ⑤NaOH固体　 ⑥亚硫酸钠固体　 ⑦CuSO₄·5H₂O　 ⑧苯酚　 ⑨石灰水　 ⑩银氨溶液　 11氢硫酸　 12Na₂SO₄·10H₂O

用编号完成下列问题：

(1)露置于空气中氧化而变质的是__________。

(2)能风化的是__________；能潮解的是__________。

(3)因不宜长期保存必须现用现配的是__________。

解析：本题主要考查常见药品的相关性质，物质若具有较强的还原性时，将它们暴露在空气中，可被氧气氧化而变质，如本题中的②③⑥⑧11等。在室温时，置于干燥空气中的Na₂CO₃·10H₂O易风化，而氯化镁、氯化钙、氢氧化钠固体等在空气中易潮解。碱如氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应而变质；银氨溶液在放置过程中易产生具有爆炸性的化合物而发生危险；氢硫酸极易被氧化而变浑浊，故⑨⑩11需要现用现配。

答案：(1)②③⑥⑧11　 (2)①　 ⑤　 (3)⑨⑩11

7.下列实验操作完全正确的一组是(　　 )

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过13容积的试管加热?

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

⑧称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤

A.①④⑥⑦⑧⑨　　　　　　　　　　　　　 B.①②④⑤⑦

C.③④⑤⑦⑧⑨　　　　　　　　　　　　　 D.②③④⑦⑧

解析：本题综合考查有关仪器的使用及注意事项，给盛有液体的试管加热时，液体的体积最大不超过试管容积的；嗅闻气体气味的方法是：用手在瓶口上方轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔；倾倒液体时，试剂瓶的标签应对着手心，故说法②③⑤不正确，应选A。

答案：A

6.下列实验操作或药品保存不正确的是(　　 )

A.氯水保存在棕色试剂瓶里，液氯贮存在钢瓶里

B.液溴、白磷存放时除需要密封外，还应加适量水作保护剂

C.用蒸馏水湿润了的pH试纸，测定某盐酸的pH为2

D.给试管里的液体加热时，液体最好不超过试管容积的1/3

解析：氯水具有光的不稳定性，所以应保存在棕色试剂瓶内。在干燥条件下，液氯与铁不反应，所以液氯可以用钢瓶保存。

　　 液溴具有挥发性，挥发出的溴蒸气污染环境，应液封保存。白磷的燃点低，在空气中很容易因缓慢氧化而自燃，所以通常也须采用水封的方法保存。

用pH试纸测定溶液的pH时，试纸一定要保持干燥。若湿润，就相当于稀释，从而造成pH变化。

答案：C

5.(2010江苏高考，7)下列实验操作正确的是(　　 )

A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，用水稀释到所需浓度

解析：NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，只能用玻璃器皿称量而不能放在滤纸上，A不正确；10 mL量筒的最小分度为0.1 mL，故不可能量取8.58 mL蒸馏水，B不正确；MnO₂与浓HCl在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl₂，并用向上排空气法收集，C不正确；由于FeCl₃易水解生成Fe(OH)₃?和HCl，故配制时常将其溶于浓HCl中，以防止发生水解，D选项正确。

答案：D

4.下列化学药品皆为较大的块状，其中哪种或哪几种可在研钵中将其研成细粒粉末(　　 )

A.硫磺　　　　　　　　 B.锌粒　　　　　　　　 C.钠块　　　　　　　　 D.硝酸铵

解析：可在研钵中研磨的化学药品应满足下列条件：①硬度较小；②不易燃，不易爆，不易跟水、CO₂作用；③不腐蚀研钵。分析题目给出的四种化学药品的性质可知，只有硫磺可以。研钵的使用范围和化学药品的性质是解好本题的基础。金属(如锌)硬度较大，又具有延展性不易研磨，NH₄NO₃研磨时易爆，常见易燃、易爆的物质还有：钾、KNO₃、KClO₃等；易跟水、CO₂作用的有：Na₂O₂、Na₂O等。

答案：A

3.(2010天津高考，13)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是(　　 )

A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C.不慎将浓H₂SO₄沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D.在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

解析：银镜反应后附有Ag的试管，应用稀HNO₃清洗，A不正确；《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，四次称量操作分别是：①称量空坩埚的质量，②称量坩埚和CuSO₄·5H₂O的总质量，③充分加热后称量坩埚和CuSO₄的质量，④再次加热后称量坩埚和CuSO₄的质量；不慎将浓H₂SO₄沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，C错误；烧杯中所加液体一般不能超过烧杯容积的1/3-1/2，在250 mL烧杯中加入216 mL水超过了这一限制，D错误。

答案：B

2.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是(　　 )

①制备乙烯时用的温度计　 ②制备氯气装置中的分液漏斗　 ③制备氨水时将氨气溶于水的导管　 ④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗　 ⑤分馏石油时的温度计　 ⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na₂CO₃溶液的导管

A.①②④　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①④

C.①②③⑥　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①②③④

解析：对于温度计来说，水银球部位是在液面上，还是在液面下，关键是看要控制的是液体的温度还是蒸气的温度。若控制的是液体的温度，则水银球位于液面下；若控制的是蒸气的温度，则水银球位于液面上。制备乙烯时，要控制的是液体的温度，所以水银球位于液面下。石油分馏时，控制的是蒸气的温度，所以水银球位于液面上。

　　 对于漏斗来说，若为分液漏斗，放出液体后活塞是关闭的，所以对漏斗口的位置不作要求；对于长颈漏斗来说，由于气体容易沿着漏斗颈逸出，所以导管口必须位于液面下，液体起着液封作用。

　　 吸收蒸气时，导管口是位于液面上，还是位于液面下，关键看是否会发生倒吸。若气体在液体中的溶解度较大，容易发生倒吸作用，则导管口位于液面上；若气体在液体中的溶解度不太大，则导管口位于液面下。氨气极易溶于水，导管口应位于液面上；虽然乙酸乙酯在水中的溶解度不大，但由于它内部混有乙酸和乙醇，它们都是易溶于水的物质，所以导管口也必须位于液面上。

答案：B

1.有下列仪器：①烧杯　 ②烧瓶　 ③试管　 ④锥?形瓶　 ⑤表面皿　 ⑥坩埚，其中属于玻璃仪器，但可用于加热的有(　　 )

A.②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①②③④

C.①②③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　 D.①②③④⑤⑥

解析：坩埚属瓷质仪器，表面皿不可用于加热，只有①②③④既属于玻璃仪器，也可用于加热。

答案：B