23．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)　　 2C(g)

(1)若开始时放入3molA(g)和1molB(g)，达到平衡后，生成amolC(g)，这时A的物质的量为

　　　　 mol。(用含a的式子来表示，下同)

(2)若开始时，放入1．5molA(g)，0．5molB(g)，达到平衡时，生成C的物质的量为　　 　mol。

(3)若开始时，放入xmolA(g)，2molB(g)和2molC(g)，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x＝　　　　　 mol，y＝ 　　　　　mol。

(4)若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应。

开始3molA(g)和lmolB(g)，达到平衡后生成bmolC(g)，则a和b的关系是：　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　 。

22．(14分)农村中秸杆的综合利用不仅可以提高经济效益，为农民创收，而且还能防止环境污染。现按下列方式处理：

　　　　 已知G是具有香味的液体，请回答：

(1)F　　 G的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ；

E　　 F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 o

(2)已知C中含碳、氢、氧，质量分数分别为40．0%、6．67%、53．3%，其碳原子为B的一半，则C的分子式为　　　　　　　　　 。

(3)与G的分子式相同，其中含有结构的链状同分异构体最多有　　 种(不包括G)，写出属于不同于G种类的两种同分异构体的结构简式:　　　　 ．

21．(11分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　　　　 ⑴粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程

　　　　 如下：

　　　　 提供的试剂：饱和Na₂C0₃溶液　 饱和K₂C0₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)2溶液　 75%乙醇　 四氯化碳

　　　　 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为

　　　　 　　　　　　　　　　　 (只填化学式)。

　　　　 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，所选用的试剂为以上提供试剂中的75%乙醇，

请说明原因　　　　　　　　　　　　　 o

　　　　 ⑵电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L。则同样条件下收集的C1₂　　 (填“>”、“=”或“<”)2L，原因是　　 。

　　　　 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为　　　 。装置a口出来的气体是　　 。写出该装置中发生的电解反应方程式　　　　　　　　　　　 。

20．(15分)如下图所示是电子工业中某原料的生产流程，其中反应②③是你在课本习题中见过，其目的是为了提纯B；物质A-H均为短周期元素组成；G为五原子非极性分子；A-D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C>A=B>D；H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸。

　　　　 请回答下列问题：

(1)B的电子排布式：　　　　　 ；固体E的晶体类型　　　　　 　　　　　　　　　；H中的键型为　　　　　　　 (填“π”或“δ”)；

(2)反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)与反应①类型相同，且两种单质分属同一主族和不同主族的反应，用化学方程式各写-　　 例：

①单质属同-主族：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

②单质属不同主族：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 o

(4)F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：

19．(7分)某反应体系中的物质有：A1₂0₃、AlN、C、N2、C0₂

(1)请将A1₂0₃之外的反应物和生成物分别填入以下空格中

(2)当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移　　　　 mol电子

(3)氮化铝(A1N)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在甘定条件下，可发生水解，请写出其水解方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：

H₂(g)+Br₂(g)　 2HBr(g)　 △H<0

　　　　 平衡时，H₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时，H₂(g)的转化率为b，a和b的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．a＝b　　 　　　　　　　　　　 B．a<b　　 　　　　　　　　　　　 C．a>b　　 　　　　 D．无法确定

第Ⅱ卷　 非选择题(共59分)

17．某温度时，BaS0₄在水中的沉淀平衡曲线如图所

示。下列说法正确的是

提示：BaS0₄(s)　 Ba²⁺(aq)十S0₄^2- (aq)的平衡常数

　　　　 Ksp=c(Ba²⁺)·c(S0₄^2－)称为溶度积常数　　　　 (　　 )

　　　　 A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

　　　　 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

　　　　 C．d点无BaSO₄沉淀生成

　　　　 D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

16．-定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．小于水的密度　 　　 B．大于水的密度　 　　　 C．等于水的密度　 　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

14，研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Na0H溶液与SO₂反应时溶液中的学

　　　　 B．NaNO₂溶液与盐酸反应后铝的存在形式

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．10mL0．5mol·L^-1CH₃COONa溶液和6ml的1mol·L^-l盐酸混合

c(C1^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　　 B．0．1mol·L^-1pH=4的NaHB溶液中 c(Na⁺)>c(HB^-)>c(H²B)>c(B^2-)　

　　　　 C．在NaHA溶液中一定有　 c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)

　　　　 D．在c(NH₄Cl)相等的NH₄C1、(NH₄)₂S0₄、(NH₄)₂C0₃三种溶液中

c(NH₄C1)>c[(NH₄)₂C0₃]>c［(NH₄)₂S0₄］

13．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

　　　　 ①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H_l

　　　　 ②Sn(s，灰)+2HCI(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　 △H2

下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．△H_l>△H₂　　

　　　　 B．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

　　　　 C．锡在常温下以灰锡状态存在　

　　　　 D．锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中，会自行毁坏