11．砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

(　)

A．砷在通常状况下是固体

B．可以有－3、+3、+5等多种化合价

C．As₂O₅对应水化物酸性比H₃PO₄弱

D．砷的还原性比磷弱

[解析]　砷为第四周期ⅤA族元素，第ⅤA族元素最外层有5个电子，可以失去5个电子而呈+5价，也可以得到3个电子而呈－3价，而ⅤA族的N、P除有－3、+5价外，还有+3价；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷为固体，可推知砷也为固体；同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。故A、B、C项性质可能具有。同主族从上到下元素单质的还原性增强，砷的还原性比磷强。

[答案]　D

10．如图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是

(　)

A．A、B、C三者均为非金属元素

B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物

C．A、B、C三者核电荷数之和为32

D．B的氢化物比C的氢化物稳定

[解析]　设A的原子序数为x，则B为x+7，C为x+9。依题意：x+7+x+9＝4x，x＝8，A、B、C分别是O、P、Cl，三者均为非金属元素，A对；三者之间只能形成共价键，不可能形成一种离子化合物，B错；三者核电荷数之和为8+15+17＝40，C错；非金属性C>B，因此氢化物的稳定性C>B，D错。

[答案]　A

9．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是

(　)

A．白磷在260 ℃时转化为红磷

B．石墨在高温下转化为金刚石

C．NaCl熔化

D．无水CuSO₄吸水生成胆矾

[解析]　NaCl熔化时只有离子键的断裂，故不属于化学变化；而同素异形体间的转化、CuSO₄吸水生成CuSO₄·5H₂O，均有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A、B、D项中的过程均属于化学变化。

[答案]　C

8．(2010年漳州质检)根据下表信息，判断以下叙述正确的是

(　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H₂T<H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

[解析]　由主要化合价为+2价知，L、Q为第ⅡA族元素，又r(L)>r(Q)，所以L为Mg元素，Q为Be元素；由主要化合价+3价及r(L)>r(M)>r(Q)知，M与L同周期且为第ⅢA族Al元素；由主要化合价为+6、－2价知，R为ⅥA族元素，又r(Q)>r(R)知，R为第三周期硫元素；由主要化合价为－2价，r(T)<r(R)知，T为第二周期第ⅥA族氧元素。A项中稳定性H₂T>H₂R(H₂O>H₂S)，故A错误；B项中单质与盐酸反应速率，Mg>Be，故B项错误；C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确；D项中Mg²⁺与S^2－电子数不等，故D错误。

[答案]　C

7．最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是

(　)

A．羰基硫中O为－2价，C、S都是+1价

B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子

C．羰基硫的电子式为：

D．羰基硫分子结构中只含有极性共价键

[解析]　根据题中所提供的信息，我们可以逐项进行分析、判断。选项C：由电子式可看出碳原子未满足8电子稳定结构，故此选项错误，结合题意及提示内容可知正确的电子式应为：·· ··××C××·· ··，这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是CO₂中的一个O原子被一个S原子代替。根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中，C=S与C=O均是极性共价键，故选项D正确；B选项：羰基硫分子中有3个原子核，共有30(6+8+16)个电子，所以选项B错误；选项A：根据电子式可知C为+4价，O、S都是－2价，故选项A错误。

[答案]　D

6．下列关于化学键的叙述正确的是

(　)

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子分子的单质里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

[解析]　稀有气体的单质是单原子分子，不含共价键，故A项错；NH₄Cl、NH₄HCO₃等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B项对；Na₂O₂、H₂O₂等分子中存在着非极性键，故C项错；H₂O₂、CH₃—CH₃分子里的O—O键、C—C键是非极性键，故D项错。

[答案]　B

5．下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是

(　)

A．10与19　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．6与16

C．11与17 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．14与8

[解析]　离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。A项是Ne和K，Ne一般不参与形成化合物；B项是C和S，只能形成共价化合物；C项是Na和Cl，形成的NaCl是典型的离子化合物；D项是Si和O，形成的SiO₂是共价化合物。

[答案]　C

4．(2010年北京丰台区质检)下列说法不正确的是

(　)

A．CCl₄分子中各原子均为8电子稳定结构

B．同周期主族元素的最高正价逐渐升高

C．原子序数为13的元素位于元素周期表的第13纵行

D．若短周期元素X、Y的简单离子(X^2－、Y⁺)具有相同的电子层结构，则两元素一定不在同一周期

[解析]　第二周期的氧和氟无法达到+6和+7价。

[答案]　B

3．(2010年西安质检)下列说法正确的是

(　)

A．¹²C、¹³C、¹⁴C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B．同种元素的原子，质量数一定相同

C．互为同位素的原子，质子数一定相同

D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

[解析]　根据同位素的概念，具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素，¹²C、¹³C、¹⁴C是碳元素的三种同位素，而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体)，A项错；同种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数必不相同，B项错；由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子数一定相同，C项正确；由一种元素组成的物质，由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质，如氢元素可组成H₂、D₂、T₂三种分子，氧元素可组成O₂、O₃两种分子，碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等，D项错。

[答案]　C

2．(2010年北京丰台区质量检测)下列说法中，正确的一组是

(　)

①H、H、H是氢元素的三种核素，互称为同位素　②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同　③化合反应不一定是氧化还原反应　④有些吸热反应，不需要加热也能进行

⑤NH₄Cl、MgCl₂均为离子化合物，均含有离子键和共价键　⑥除去水垢中的CaSO₄，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理

A．①④⑤　　　　　　　　　　 B．②⑤⑥

C．①②③④　 　　　　　　 　　　 　　　　　　 D．①③④⑥

[解析]　明矾净水是除去水中悬浮杂质，漂白粉是起消毒杀菌作用；MgCl₂中只有离子键，没有共价键。

[答案]　D