2. 现代建设中的铝合金门窗框架，其成分可能是(　 )

A. Al-Ag合金

B. Al-Cu-Mg-Si合金

C. Al-Pb合金

D. 表面镀铜的铝

1. 下列说法正确的是(　　 )

A. 所有不锈钢都只含有金属元素

B. 我国流通的硬币材质是金属单质

C. 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D. 镁合金的硬度和强度均高于钝镁

18. (2009年银川调研)合成氨工业生产中所用的α?Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5,其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为　　　　 。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为　　　　　　 (用小数表示，保留2位小数)。

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe₂O₃+C高温4FeO+CO₂↑。

为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为　　　　　 　g。

第三节　 用途广泛的金属材料

17. (2008年山东青岛模拟)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入　　　　　　　　　　　 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是　　　　　　　 。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是　　　　　　　 。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　 。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　　　　　　　　　　　　 。

16. (化学鲁科必修1 P59，3题)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是　　　　 ，证明Fe³⁺存在的现象是　　　　　　　 。

(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A. 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①　　　　 ，②　　　　　　 ，③　　　　　　　 ，④　 　　　　　　，

⑤　　　　　　 ，⑥　　　　　　　　 。

B. 请写出相关反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　。

15. (2009年高考江苏卷)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入　　　　 (填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A. 锌粉B. 铁屑C. KI溶液D. H₂

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14. (2009年高考北京卷·理综)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O

Ⅱ将FeSO₄·7H₂O配制成溶液

ⅢFeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液

Ⅳ将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体

Ⅴ煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是　　　　　　 。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为褐色，该变化的化学方程式是　　　　　 。

(4)Ⅳ中，通过检验SO^2-₄来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO^2-₄的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂高温2Fe₂O₃+4CO₂,现煅烧464.0 kg的FeCO₃,得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是　　　　　　　　　　　　　　 kg。(摩尔质量/g·mol^-1;　 FeCO₃:116　 Fe₂O₃:160　 FeO:72)

13. 由铁和氧化铁组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4∶1。则反应物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为　　　　 。

12. 取14.4 g草酸亚铁(FeC₂O₄)，隔绝空气加热分解，结果得到7.2 g铁的氧化物，此氧化物应是(　 )

A. Fe₂O₃

B. FeO

C. Fe₃O₄

D. FeO·Fe₃O₄

11. (2009年山东临沂模拟)某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃,若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为()

A. 1∶1∶1B. 1∶3∶1　　　　　　　　　　　

C. 3∶3∶8D. 1∶1∶4