11．将盛有a mol NO₂和b mol NO(标准状况下)混合气体的试管倒立于水槽中，再通入b mol O₂，充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：

[解析]　把NO₂(a mol)转化为NO，则NO总量为 mol，由4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃，需O₂量x＝。讨论：若a＝b，则x＝b刚好反应；若a>b，则x>b，NO过量，余n(NO)＝ mol－b mol＝ mol；若a<b，则x<b，O₂过量，余n(O₂)＝b mol－ mol＝ mol。

[答案]

10．(2010年温州质检)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

(　)

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

[解析]　当X是强酸如盐酸时，若A是硫化钠，则B是硫化氢，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是H₂SO₄；当X是强碱时，若A是铵盐，B是氨气，C是氮气；D是一氧化氮，E是二氧化氮，F是HNO₃；B和Cl₂的反应可能是：H₂S+Cl₂===S↓+2HCl或8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl。当X是强酸时，C在常温下只能是固态单质S。

[答案]　D

9．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

(　)

A．60 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．45 mL

C．30 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．15 mL

[解析]　由题意可知：，由图分析可得：Cu失去的电子数与O₂得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O₂)＝2×＝0.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO₃)₂的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO₃)₂]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。

[答案]　A

8．(2010年启东质检)为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是

(　)

A．CuCu(NO₃)₂

B．CuCuOCu(NO₃)₂

C．CuCuOCu(OH)₂Cu(NO₃)₂

D．CuCuSO₄Cu(NO₃)₂

[解析]　本题主要考查“绿色化学”知识。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。A和D中，铜与硝酸或硫酸反应都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想；C中将CuO再转化为Cu(OH)₂，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济的要求。

[答案]　B

7．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是

(　)

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

[解析]　由影响反应速率的条件可知，浓度越大，反应速率越大，A不正确；由Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O和3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O知，等质量的Cu参加反应消耗的浓HNO₃多，B正确；显然C选项不正确；由于Cu的质量相等，故反应过程中都生成Cu²⁺时，二者转移的电子总数相等，D不正确。

[答案]　B

6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

(　)

A．NH₃、NO₂、N₂　 　　　　　　　　 B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂　 　　　　　　　　　　 D．NO、CO₂、N₂

[解析]　因是无色混合气体，证明没有NO₂的存在，故A、C错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na₂O₂后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N₂，应存在NH₃、NO、CO₂气体，故B正确。

[答案]　B

5．对某酸性溶液(可能含有Br^－、SO、H₂SO₃、NH)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是

(　)

A．Br^－　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO

C．H₂SO₃　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH

[解析]　实验①说明溶液中有H₂SO₃，实验②说明溶液中存在NH，实验③说明溶液中存在Br^－，但不能确定溶液中是否含SO，因为当加入氯水时发生反应Cl₂+H₂SO₃+H₂O===2HCl+H₂SO₄，因而无法确定是原溶液中存在SO，还是发生上述反应时生成的SO，故B项符合题意。

[答案]　B

4．在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是表中的

(　)

[解析]　A项能形成喷泉，但最终溶液充满烧瓶的，不符合题意；B、C项不能形成喷泉；D项能形成喷泉，且溶液最终充满烧瓶。

[答案]　D

3．如下图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO₂和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

(　)

A．1∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．5∶7

C．7∶5　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4∶3

[解析]　NO₂、NO装满试管，则体积相同，依据阿伏加德罗定律，n(NO₂)＝n(NO)，根据原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为1∶1。

[答案]　A

2．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

(　)

①CO、O₂　②Cl₂、CH₄　③NO₂、O₂　④N₂、H₂

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③

[解析]　烧杯里的水进入广口瓶，说明广口瓶里的气体溶于水或与水反应，导致气体压强减小。反应条件为光照(置于光亮处)，暗示反应有两种情况：一是反应物本身易溶于水或与水反应，但不生成气体或生成气体分子数减少；二是反应物在光照条件下生成产物易溶于水或生成气体分子数减少。①CO和O₂在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②Cl₂和CH₄在光照条件下发生取代反应，生成物CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄均为液态，HCl极易溶于水，只有CH₃Cl为气态，气体分子数减少，符合题意；③NO₂和O₂可与水反应：4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃，气体分子数减少，符合题意；④N₂和H₂在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。

[答案]　D