15．(10分)已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：

方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO₄、NaHSO₃等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的p H如下表。

请回答下列问题：

　 (1)在②中调节pH的范围至　　　　　 为最好。(填序号)

　　 　　A．3-4　　 　　　　　 B．6-8 　　　　　　　　　　　　 C．10-11　　 　　　　　　　　 D．12-14

　 (2)若在①使FeSO₄适当过量、空气适量，使Fe²⁺与Fe³⁺的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe₃O₄•xH₂O的铁氧体悬浮物，变废为宝。则控制空气适量的目的是　　　　　　　　　 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是　　　　　　　　　 。

方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：

阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr^3十在阴极区与OH^一结合生成Fe(OH)₃

和Cr(OH)₃沉淀除去。

　 (3)写出此阴极反应的电极方程式　　　　　　　　　　　　　 。现用上法处理1×10⁴ L含铬(+6价)78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

14．(8分)氯苯是一种用途广泛的化工原料，是制取农药、医药、染料、助剂及其它有机合成产品的重要中间体，主要用于制造硝基氯苯、苯胺、苯酚、杀虫剂、油漆、快干墨水等,也可以直接作溶剂。它又是与氯碱工业息息相关的重要氯产品。目前国内外生产一氯化苯主要采用苯氯化法 ，即用纯苯和干燥氯气在氯化塔内进行反应，生成的氯化液经过水洗，中和，干燥后，送入粗、精馏塔蒸馏得到成品氯苯。它的生产工艺流程如下：

请回答下列问题：

　　　　 (1)写出由苯与氯气生成氯苯的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (2)在上述流程中可以循环利用的物质是　　　　　　 ；

　　　　 (3)此反应中造成氯苯产率偏低的原因可能有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (4)已知苯的熔点为5．5℃，沸点为80．1℃，不溶于水。下列苯干燥的措施，正确的是　　　　

A．在苯中加入浓硫酸，加热　　 B．在苯中加入氯化钙，蒸馏C．将苯直接蒸馏，收集苯

13．(12分)．Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是　　　　　　 (填序号)；

①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

　 (1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为__　 _____　　　　　　　　　　　 _____．

　 (2)装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)

　　　　　　　　　 ①水　 ②酸性KMnO₄　 ③Na₂CO₃溶液　　　 ④饱和的NaHSO₃ 溶液

　 (3)装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是____________。

　 (5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________(填序号)

　　 　① 观察稀H₂SO₄ 溶液呈无色　 ②观察CuSO₄ 粉末呈白色　 ③ 稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅　 ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．常温下，NaHCO₃溶液中一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)

　　　　 B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L，则该溶液可能是NH₄Cl溶液

　　　　 C．0．1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0．1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (CH₃COOH)

　　　　 D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(H₂A)

第Ⅱ卷(非选择题　共78分)

11．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．将过量锌粉加入氯化铁溶液中：Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺

　　　　 B．将过氧化钠加入水中：2O₂^2-+2H₂O=O₂↑+4OH^-

　　　　 C．往明矾溶液中中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

　　　　 D．用澄清石灰水吸收少量的氯气：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

10．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^―、Br^―、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^―

　　　　 B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^―而不是Cl^―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

　　　　 C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

　　　　 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02g H₂ 时，b 极周围会产生0．02g H₂

9．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可水解：

有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．西维因分子式为C₁₂H₁₀NO₂　　 　　　　　　　　　　

　　　　 B．反应后经酸化，可用FeCl₃溶液检验是否发生水解

　　　　 C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应　

　　　　 D．西维因分子中至少有21个原子共平面

8．在一密闭容器中进行如下可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，下列有关说法正确的是　　　 (　　 )

　　　　 A．不论加多大压强，该化学平衡也不会移动　

　　　 B．升温，此化学平衡肯定会发生移动

　　　　 C．其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大

　　　　 D．在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大

7．下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．用10mL的量筒量取6．4mL氯化钠溶液

B．称取4．0gNaOH固体迅速倒入100mL的容量瓶中，加水至刻度线配制1mol/L的氢氧化钠溶液

C．25mL的滴定管内标准液的准确读数为10．00mL，管内液体全部放出后，溶液体积等于15．00mL

D．工业上常采用电解熔融的氧化镁制取金属镁

6．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　

A．无色溶液：Ca²⁺_、、H⁺、Cl^-、HSO₃^- 　

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、I^-、NO₃^-

C．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na⁺、Cl^－、S^2－、SO

D．含有HCO的溶液中：K⁺、OH^－、NO、Ca²⁺