16．(2009年天津高考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　 b．FeCl₃

c．Na₂SO₃　 　　　　　　　　　　　　　　　 d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为_____________________________，

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________________________。

[解析]　根据各元素在周期表中的位置，推出各元素依次为：

①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl。

(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半径：Na>Al>O。

(2)因为非金属性：N>C>Si，所以酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

(3)H、O、Na、Cl形成的符合条件的物质很多，比较容易写出电子式的有NaOH、NaClO。

(4)该液态物质是H₂O₂，MnO₂、FeCl₃可以作H₂O₂分解的催化剂。

(5)⑥的单质是Al，逆推得N为Al₂O₃，Z为Al(OH)₃；因为M是仅含非金属元素的盐，所以M是铵盐，由此推出X、Y对应的物质是氨水和铝盐，铝盐可能是AlCl₃或Al(NO₃)₃。M可能是NH₄Cl或NH₄NO₃，NH可以水解，要使其溶液中M电离的阴、阳离子浓度相等，则根据电荷守恒得c(OH^－)＝c(H⁺)，即溶液应为中性。

[答案]　(1)Na>Al>O

(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

(3)Na⁺[······ ··H]^－或Na⁺[······ ··C···· ··]^－

(4)ab

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

2Al₂O₃(熔融)电解冰晶石4Al+3O₂↑　溶液的pH等于7

(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多。

(3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律：

可见规律是2n²(n＝1,2,3，……)，由此预测第八周期元素种数应为2×5²，故答案为50。

(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。

[答案]　(1)第六、七周期中在ⅢB族出现了镧系和锕系

(2)ⅢB　ⅣA　(3)50　(4)B

15．(2009年福建高考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________________________________。

[解析]　从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。

(1)T为Al,13号元素。

(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。

(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。

(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。

(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO,2NO+O₂===2NO₂，显然NO过量1 L，同时生成1 L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3价N的化合物NaNO₂。

[答案]　　(2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑　(5)NaNO₂

(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。

(3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为________。

(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是________。

A．在化合物中呈+2价　　B．氢氧化物呈两性

C．单质使水分解，放出氢气　 D．碳酸盐难溶于水

[解析]　解答此类问题时，应在熟练掌握元素周期表结构的前提下，运用有关递变规律及数学工具来推测知识。

元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。

14．元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示：

13．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。

(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H₂反应的化学方程式为____________ ____________________________________________________________。

(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_________ _______________________________________________________________。

[解析]　依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x－1，则C为x+1，B为x+8，则有：

所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。

[答案]　(1)氮　硫　氟　(2)三　ⅥA　 F₂+H₂===2HF

(4)2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

12．(2010年北京海淀区质检)几种短周期元素部分性质的数据见下表：

下列说法正确的是

(　)

A．③、⑥号元素都是金属元素

B．⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为：2M+2H₂O===2MOH+H₂↑

C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素

D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物

[解析]　①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N。

[答案]　A

11．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

(　)

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

[解析]　X、Y最外层电子数相同，说明处于同一主族，X原子半径小于Y，说明X在上一周期。A项中X(OH)_n为强碱，说明X为活泼金属，Y在下一周期，金属性更强，则最高价氧化物对应水化物Y(OH)_n也一定为强碱，A正确；B项中若H_nXO_m为HNO₃，NH₃溶于水显碱性，B不正确；C项中若X₂为N₂，则Y为P，C不正确；D项中若Y为Cl，最高正价为+7价，则X为F，无正价，D不正确。

[答案]　A

10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

(　)

A．由_mX^a+与_nY^b－，得m+a＝n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

[解析]　二者简单离子电子层结构相似，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为_mX^a+与_nY^b－，则有m－a＝n+b，A错误；若二者分别为X^2－、Y^－，说明X、Y为同周期的非金属元素，Y比X的非金属性强，则还原性X^2－>Y^－，B正确；由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，则Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为H_nY大于H_mX，D错误。

[答案]　B

9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(多选)

(　)

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

[解析]　X若为第二周期元素，则其最外层电子数为6，电子排布为2、6，为O元素，若X为第三周期元素，则最外层超过8个电子，不存在，所以X只能为O元素，则Y一定是S元素；Y、Z同周期，且Z的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，O、S、P的非金属性为P<S<O，故A正确；Y是S元素，其最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄，故B错误；氢化物中H₂O最稳定，故C错误；原子半径P>S>O，故D正确。

[答案]　AD

8．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是

(　)

A．原子半径：X>Y>Z

B．气态氢化物的稳定性：HX>H₂Y>ZH₃

C．元素原子得电子能力：X>Y>Z

D．阴离子的还原性：Z^3－>Y^2－>X^－

[解析]　由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z>Y>X。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B、C、D均对。

[答案]　A