题目列表(包括答案和解析)

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5.分子间作用力:

(1)概念:                           

  (2)影响因素:                        

  (3)对物质性的影响:                     

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4.非极性分子:

(1)含义:                            。

(2)判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠

②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对

③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成

了同样的共价键。(或A是否达最高价)

(3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较:

分子类型   举例      键角      构形      分子极性

AB     CO

AB2(A2B)  H2O

       CS2

       BeCl2

AB3     PCl3

       BF3

       SO3

AB4     CH4

AB2C2    CH2Cl2

A2B4     C2H4

A2B2     C2H2

A6B6     C6H6

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3.极性分子:

(1)含义:                           

(2)举例:                            

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2.极性键:

(1)概念:                            。

(2)形成条件:                        

(3)共价键极性强弱比较依据:形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越

大,键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱:

①H-H、H-F、H-O、H-N、H-C:               

②H-F、C-F、N-F、O-F、F-F:               

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1.非极性键:

(1)概念:                            

(2)形成条件:                        

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20.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元(晶胞)如图:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为(   )

A、B2A      B、BA2

C、B7A4      D、B4A7

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19.表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体;

(2)其中代表石墨是________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个;

(3)其中表示NaCl的是_____,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_____个;

(4)代表CsCl的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻;

(5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻;

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

D.奥赛一瞥

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18.将HCl、HF、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH等化合物按要求填空:

 (1)属于离子化合物的是__  _,其中只有离子键的化合物的电子式为______、______;

 (2)属于分子晶体的氧化物是________,属于原子晶体的氧化物是________;

 (3)具有四面体构型的化合物是________,键角略大于90的化合物是________,难溶于水的气态氢化物是________,难溶于水的氧化物是________。

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17.在 mol金刚石中含C-C键数为( )

A.    B.

C.    D.

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16.下表中列出了有关晶体的说明,有错误的是( )

选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨

组成晶体微粒名称
阴、阳离子
分子
原子
分子
晶体内存在的结合力
离子键
范德华力
共价键
范德华力

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同步练习册答案
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