题目列表(包括答案和解析)
4. (2008年上海徐汇诊断)工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是( )
A. 金属在自然界中的存在形式
B. 金属元素在地壳中的含量
C. 金属阳离子得电子的能力
D. 金属熔点的高低
3. 下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )
A. 2NaCl(熔融) 电解 2Na+Cl2↑
B. MgO+H2 △ Mg+H2O
C. Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
D. 2HgO △ 2Hg+O2↑
2. 用铝热法还原下列氧化物,制得金属各1 mol,消耗铝最少的是( )
A. MnO2 B. WO3
C. Cr2O3 D. Co3O4
15. 下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/ mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);
ΔH=-2 220 kJ/ mol
根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为 ,C3H8的燃烧热为 。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
14. 把煤作为燃料可通过下列两种途径。
途径Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)(放热Q1 kJ)
途径Ⅱ:先制水煤气:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ);
再燃烧水煤气:CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)
H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)(共放热Q3 kJ)
试回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量 (填“>”、“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是 。
(3)由于制取水煤气的反应里,反应物所具有的总能量 (填“>”、“=”或“<”)生成物所具有的总能量,因此在化学反应里,反应物就需要 能量才能转化为生成物,因此其反应条件为 。
13. 家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10 kg丁烷完全燃烧并且生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×105kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式: 。
已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量,则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为 kJ。
12. (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:E(P-P)=198 kJ·mol-1、E(P-O)=360 kJ·mol-1、E(OO)=498 kJ·mol-1,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的ΔH为 。
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-Q1 kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2 kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3 kJ·mol-1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为 kJ。
11. 根据下列热化学方程式
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
(2)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A.ΔH=244.1 kJ/mol
B.ΔH=-488.3 kJ/mol
C.ΔH=-996.6 kJ/mol
D.ΔH=996.6 kJ/mol
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