20．(10分)下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

　　　　 根据上图回答问题：

　 (1)C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是　　　　　　　　　　 (填字母序号)：

a 加成反应　 b取代反应　 c消去反应 d酯化反应　 e水解反应　 f 置换反应

　 (2)反应②的化学方程式是_________________　　　　　　　　　　　　　　　 _。

　 (3)反应②实验中加热的目的是：

Ⅰ、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。；

Ⅱ、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。。

　 (4)A的结构简式是 __________________　　　　　　　　　 。

　 (5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有　　　　 个。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构　 Ⅱ．属于非芳香酸酯　　 Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

如下表：

从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝　　　　 mol·L－1。

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 。

19．(10分)已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

请填写下列空白：

　 (1)写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

　 (2)写出下列反应的离子反应方程式：

H + E(溶液)→M_____________________________，

F + G →A + B + C________________________________________；

　 (3)E(溶液)能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

　 (4)L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2) 2　 和物质H，写出L的电子式__________；

　 (5)反应③用于工业生产它应在_______________进行(填设备名称)；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。

　 (6)常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。(假设气体完全逸出，溶液体积不变)

18．(原创)(10分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

　　　　 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

　 (1)M为电源的　　 极(填写“正”或“负”)

电极b上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：　　　 　　　；

　 (3)写出乙烧杯的电解池反应

　 (4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

　 (5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是　　　　　　　　　 。

17．(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

　 (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

　 (2)实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________(填写编号)。

　　　　 　　 A．铁粉　　 　　　　 B．氯化钡溶液　　　 　 C．银粉　　　 　　　 D．碳酸氢钠溶液

　 (3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：

①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_______(填写编号)。

　　　　 　　 A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

　　　　 　 B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

　　　　 　　 C．用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

　　　　 　 D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案进行分析(可以不填满)：

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”)，其理由是_________________________________________________。

　 (4)请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)_____________________________。

16．一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是　　　　　　　　　　　 (　 )

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，

每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，50个碳原子

组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10

的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．C50Cl10的熔点比石墨的熔点低

　　　　 B．C50Cl10与C60不是同素异形体

　　　　 C．C50Cl10分子中共用电子对数目为110个

　　　　 D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键

14．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

　　　　 B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

　　　　 C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1

　　　　 D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式可只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

13．下列有关实验的叙述中，不正确的有　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；

　　　　 ②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

　　　　 ③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；

　　　　 ④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾酸性溶液；

　　　　 ⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；

　　　　 ⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；

　　　　 ⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；

　　　　 ⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

　　　　 A．4句　　　　　 　　　 B．5句　　　　　 　　　 C．6句　　　　　 　　　 D．7句

12．下面的右图的分子酷似左图的企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是　　　　 (　　 )

　　　　 A．若Penguinone与一取代的酚类互为同分异构体，则这种酚类的同分异构体有7种

　　　　 B．Penguinone分子中至少有11个原子必处于同一平面

　　　　 C．Penguinone能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　　　 D．1mol Penguinone能与3mol氢气或溴水反应

11．阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是 　　　　　 (　　 )

　　　　 A．将162．5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6．02×1023

　　　　 B．标准状况下，22．4L SO3中氧原子的个数约为6．02×1023

　　　　 C．在石墨晶体中，平均1mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为　 ×6．02×1023

　　　　 D．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22．4L，反应中转移的电子数目为6．02×1023