5. 下列说法正确的是(　 )

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量，数值为57.3 kJ

B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

D.表示中和热的离子方程式为

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H2O(l),ΔH=-57.3 kJ·mol-1

4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　 )

A.碳酸钙受热分解　　　　　 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应　　 D.氧化钙溶于水

3. (2007年高考重庆卷·理综)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为(　 )

A.920 kJ　 B.557 kJ　　　 C.436 kJ　　 D.188 kJ

2. 下列变化过程中需要吸收能量的是(　 )

A.2H2+O22H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.Cl+Cl Cl2

D.H2 H+H

1. 下列说法中正确的是(　 )

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能不同

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

16．(2009年福建高考)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

实验一：收集NO气体。

(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是________(填序号)。

a．从①口进气，用排水法集气　b．从①口进气，用排气法集气

c．从②口进气，用排水法集气　d．从②口进气，用排气法集气

实验二：为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH===Na₂ZnO₃+H₂↑，据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(2)选用B和________(填仪器标号)两个装置进行实验。

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)＝________。

(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是________。

(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂ g。

(6)w(Zn)＝________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H₂的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(7)从实验误差角度分析，方案丙________方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。

[解析]　(1)NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。

(2)方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H₂的体积的D装置。

(3)Zn与H₂之间量为1∶1，则n(Zn)＝V/22.4 mol，w(Zn)＝m(Zn)/m₁＝。

(4)有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度(厚度)。

(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H₂多一些，则计算出的Zn的量偏大。

(6)减少的质量即为Zn的质量。

(7)丙方案根据H₂的质量差值，显然误差大，因为产生的H₂质量很小，计算偏差大。

[答案]　(1)c　(2)D

(3)(或等其他合理答案)

(4)金属锌的密度(或其他合理答案)

(5)偏大　(6)(或其他合理答案)

(7)劣于

15．在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为__________________________________________________ ___________________________________________________________，

实验现象为_________________________________________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。

(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______________________________________________________________________ ____________________________________。

(4)在标准状况下，若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(不考虑2NO₂N₂O₄)。则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________________________________________________________________________。

[解析]　(2)随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀HNO₃的反应。

(4)n(NO_x)＝＝0.25 mol，故消耗n(HNO₃)＝2n(Cu)+n(NO_x)＝2×+0.25 mol＝0.65 mol。

设产生NO₂的物质的量为x，则NO的物质的量为(0.25 mol－x)。根据得失电子守恒，得下列方程

x·1+(0.25 mol－x)×3＝×2

解得：x＝0.175 mol。

所以所得气体的摩尔质量为：

＝41.2 g·mol^－1，

故所得气体的平均相对分子质量为41.2。

[答案]　(1)Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出

(2)3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)加入稀H₂SO₄后，与原溶液中的NO构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，反应原理(2)

(4)0.65 mol　41.2

14.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同。

(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。

药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO₃固体

步骤：

①检查装置的气密性；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________

______________________________；

④________________________________________________________________________；

⑤______________________________；

⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)。

(2)推入氧气或空气的目的是_______________________________________________。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________________ __________________________________________________________________________________________________________；

另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之________________________________________________________________________________________________________________________________________________(简述实验方案和实验现象)。

[解析]　本题主要考查硝酸的性质(强氧化性)、化学实验等知识的应用及在实验中探索发现问题、解决问题的能力。

[答案]　(1)②向试管中加入一定量的CaCO₃固体

③向试管中倒入过量的稀HNO₃，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞

④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面

⑤将铜丝插入到溶液中

(2)检验生成的NO气体

(3)不同意　铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu²⁺浓度相同　加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色

13．(2010年淄博质检)某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便地制取一满瓶(125 mL)干燥的氧气。

(1)从所提供的仪器(或装置)A至G中，选出所需要的(填序号)________。

(2)选用的试剂为______________________，化学反应方程式为_____________________ ______________________________________________________________________________。

(3)用上述所选的气体发生装置，除可制取O₂、H₂、CO₂外，请于下表中写出还可用此装置制取的2种其他气体及制取该气体所需的试剂。

[解析]　可利用Na₂O₂和H₂O反应制取O₂，可用碱石灰或浓H₂SO₄干燥O₂。

[答案]　(1)AE(或F)C

(2)Na₂O₂、H₂O、碱石灰(或浓H₂SO₄)　2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑(其他答案，合理即可)

(3)

12.已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答下列问题：

(1)B分子的电子式为________。

(2)实验室制取A的化学反应方程式为：_________________________________________ _______________________________________________________________。

(3)E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。

(4)工业上若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：_______________________________________________________ ___________________________________________________。当反应中转移的电子为3 mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为________L。

[解析]　(1)由题意可知：A中Y的价态最低，且可作生产硝酸的原料，故A为NH₃；作为单质的B为N₂。

(2)实验室制取NH₃，通常以NH₄Cl(s)和熟石灰混合共热制得。

(3)浓HNO₃见光受热易分解，因此在保存时注意避光、阴凉。

(4)Cl₂与NH₃易发生反应：

8NH₃+3Cl₂===6NH₄Cl+N₂，大量白烟是生成NH₄Cl的缘故。每2 mol NH₃被氧化

6e^－

转移6 mol电子，故每转移3 mol电子被氧化的NH₃在标准状况下的体积为：

1 mol×22.4 L·mol^－1＝22.4 L。

[答案]　(1)··N⋮⋮N··

(2)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(3)密封于棕色试剂瓶，并置于阴凉处

(4)8NH₃+3Cl₂===6NH₄Cl+N₂　22.4