5．将相同质量的镁条分别放在：①氧气　②空气　③氮气　④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是

(　)

A．②＜①＜③＜④　 　　　　　　　 B．④＝①＝②＝③

C．③＜②＜①＜④　 　　　　　　　 D．③＜①＜②＜④

[解析]　本题考查Mg在O₂、空气、N₂、CO₂中燃烧的反应以及定量分析问题的能力。

Mg在氧气中：2Mg+O₂2MgO

Mg在空气中：2Mg+O₂2MgO(主)

3Mg+N₂ 　Mg₃N₂(微量)

Mg在二氧化碳中：2Mg+CO₂ 　C+2MgO

设有1 mol Mg完全反应：

①Mg-→MgO-→O-→增重16 g

②Mg -→Mg₃N₂-→MgN-→N-→增重9.3 g

③Mg-→MgO+C-→O+C-→增重22 g

故产物质量大小顺序为④＞①＞②＞③。

[答案]　C

4．下列溶液能与镁反应生成氢气的是

(　)

A．氯化铵溶液　　　　　 B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钾溶液　 　　　　　　　　　　　 D．饱和石灰水

[解析]　镁是活泼金属，常温下与水不反应，可以与热水缓慢反应，常温下与酸或酸性物质反应能生成氢气，因NH₄Cl水解显酸性：NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，故NH₄Cl溶液能与镁反应生成氢气。

[答案]　A

3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

(　)

A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

[解析]　B项，蒸发过程只发生物理变化；C项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾为化学变化；D项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。

[答案]　A

2．下列海水中的元素，对其用途的说明中，不正确的是

(　)

A．锂作为热核反应的重要材料

B．碘用于医药制碘酒

C．铀用于制氢弹

D．镁用于制造飞机、汽车

[解析]　铀用做核燃料，可以制造原子弹；H、H才是用于制造氢弹。

[答案]　C

1．下列叙述不正确的是

(　)

A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素

C．海水是锂元素的一个重要来源

D．世界上生产的镁大部分来自海水

[解析]　对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式(即单质)存在，故A错误，因此不正确的选A。考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。

[答案]　A

15．红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是_____________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是____________________________________；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。

原因是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅(g)的ΔH₃＝______，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅(g)的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

[解析]　(1)、(2)中ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式。分解率α₁＝×100%＝25%；升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl₅的分解要吸热，故升温，分解率增大，α₂>α₁。

(3)降温，化学平衡向放热反应方向移动。

(4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。

[答案]　(1)Cl₂(g)+P(s)===PCl₃(g)　ΔH＝－306kJ/mol

(2)PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)　ΔH＝+93 kJ/mol

25%　大于

(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

(4)－399 kJ/mol　等于

14．A-G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)===C(g)+D(g)　ΔH＝+131.4 kJ·mol^－1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

(1)写出A元素的名称________。

(2)另外知：

A(s)+O₂(g)===G(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1

C(g)+O₂(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

D(g)+O₂(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

由此判断“因为283 kJ·mol^－1+242 kJ·mol^－1>393.6 kJ·mol^－1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。

(3)写出A+O₂-→C的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)由A(s)+B(g)===C(g)+D(g)

ΔH＝+131.4 kJ·mol^－1，

知n(A)＝＝mol

M(A)＝＝12 g·mol^－1，故A为碳，B为H₂O，C为CO，D为H₂，G为CO₂，E为浓H₂SO₄或浓HNO₃。

(2)可把3个热化学方程式具体写为：

C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

两种途径反应热分别为：－283 kJ·mol^－1－242 kJ·mol^－1+131.4 kJ·mol^－1＝－393.6 kJ·mol^－1和－393.6 kJ·mol^－1，可见是相等的。

(3)将C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1和CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1两式相减即得C+O₂-→CO的热化学方程式。

[答案]　(1)碳

(2)不正确，因为1 mol A与O₂直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C和D，C和D再与O₂反应，共放热量－131.4 kJ+283 kJ+242 kJ＝393.6 kJ，两者相同

(3)C(s)+O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol^－1

13．(2010年嘉兴质检)(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式____________。

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是

(　)

A．其热化学方程式为：CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g)　ΔH＝+41 kJ/mol

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H₂O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是____ ___________________________________________________________________________。

(3)如图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________________________________________________________________________ _______________________。

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是__________________________________。

[解析]　(1)①图表示反应放出41 kJ的热量。

②以图示形式将反应CO₂(g)+H₂(g)===CO(g)+H₂O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H₂O的物质的量，故不对。答案为B。

(3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。

[答案]　(1)①CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g)　ΔH＝－41 kJ/mol

②B

(2)S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol

(3)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

a不使用催化剂，b使用了催化剂

12．将V₁ mL 1.0 mol·L^－1HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。

下列叙述正确的是

(　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L^－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

[解析]　中和反应为放热反应，B对；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，D错；从图中分析可知，当加入5 mL HCl溶液和45 mL NaOH溶液时，反应后的溶液温度为22 ℃，故实验时环境温度小于22 ℃，A错；加入HCl溶液30　 mL时反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c(NaOH)＝1.0 mol·L^－1×30 mL/20 mL＝1.5 mol·L^－1，C错。

[答案]　B

11．(2009年天津高考)已知：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)===Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

(　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

[解析]　CO的燃烧热是283 kJ/mol，A项数据的单位不对。B项的图象中，CO和CO₂的物质的量都应是2 mol。由题中的反应得：2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH＝－452 kJ/mol，当反应物中的CO₂为固态时，因为固体变成气体要吸热，所以反应放出的热量减少，而放热反应的ΔH是负值，所以C项正确。根据题中两个反应得：Na₂O₂(s)+CO(g)===Na₂CO₃(s)　ΔH＝－509 kJ/mol，即CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³。

[答案]　C