0．02 mol×64 g/mol＝1.28 g。

[答案]　(1)不变　(2)Zn-→Zn²⁺+2e^－　(3)1.28　Cu²⁺+2e^－-→Cu

13．在50 mL 2 mol·L^－1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化__________________。

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是____________________。

(3)如果不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是__________________。

[解析]　(1)、(2)类似于电镀原理。(3)由Cu²⁺+2e^－-→Cu可知：2 mol e^－-1 mol Cu，故阴极析出Cu：

12．实验室用铅蓄电池作电源电解AgNO₃溶液，电池两极发生如下反应：正极：PbO₂+4H⁺+SO+2e^－-→PbSO₄+2H₂O，负极：Pb+SO-→PbSO₄+2e^－，当电解析出2.16 g Ag单质时，电池内消耗H₂SO₄的物质的量是

(　)

A．0.01 mol　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.02 mol

C．0.03 mol　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.04 mol

[解析]　首先确定析出Ag与转移电子数的关系，其次抓住电解进行时，电池两极上转移的电子与电解池两极上得失的电子数是相等的。析出Ag：＝0.02 mol。由Ag⁺+e^－-→Ag得电解池中两极上转移的电子数为0.02 mol。蓄电池的总反应(两电极反应式相加)：

Pb+Pb

2e^－

2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。每转移2 mol电子消耗2 mol H₂SO₄，现转移0.02 mol电子，消耗0.02 mol H₂SO₄。

[答案]　B

11．(2010年莱芜质检)某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

(　)

A．阴极自始至终只析出H₂

B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7

[解析]　由题意知：n(H⁺)∶n(Cl^－)＝2∶3，在阴极放电的是H⁺，在阳极放电的是Cl^－，Cl^－放电完后是OH^－。因此反应开始在两极放电的是H⁺、Cl^－，相当于电解盐酸。由H₂SO₄电离的H⁺放电完后，在两极放电的是由水电离的H⁺和剩余的Cl^－，相当于电解NaCl的水溶液。Cl^－放电完后，在两极放电的是由水电离的H⁺和OH^－，相当于电解水。故A、B、C是正确的。溶液pH的变化是不断增大，但最后溶质是NaOH和Na₂SO₄，pH不会为7。

[答案]　D

10．某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(多选)

(　)

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

[解析]　电解时铜为阳极，阳极铜失电子而溶解，A错；阴极上先是H⁺得电子放出H₂，随着阳极铜的溶解，溶液中Cu²⁺浓度增大，后是Cu²⁺得电子析出Cu，所以B、C都对，D错。

[答案]　BC

9．(2009年重庆高考)如下图所示，下列叙述正确的是

(　)

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

[解析]　根据装置图和电化学知识可知，Zn、Cu及ZnSO₄、CuSO₄溶液构成原电池，用该原电池提供的电能电解Na₂SO₄溶液(其实质是电解H₂O)。Y极接电源的负极，故Y为阴极，溶液中H₂O电离产生的H⁺在该极获得电子发生还原反应产生H₂，同时产生OH^－：2H₂O+2e^－-→2OH^－+H₂↑，Y极附近出现红色。X极接电源的正极，故X为阳极，水电离产生的OH^－在该极失去电子发生氧化反应产生O₂，同时产生H⁺：H₂O-→O₂↑+2H⁺+2e^－。综合上述只有选项A正确。

[答案]　A

8．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是

(　)

A．乙池中d的电极反应为：2Cl^－-→Cl₂↑+2e^－

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．甲、乙两池中溶液的pH均保持不变

D．乙池中发生的反应为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

[解析]　A项，d电极是阴极，应该是溶液中的阳离子放电，即2H⁺+2e^－-→H₂↑，故不正确；B项，a、c均为阳极，甲池中是OH^－放电产生O₂，乙池中是Cl^－放电产生Cl₂，故产生气体的物质的量不相等，不正确；C项，甲池电解硫酸铜溶液，溶液的pH减小，乙池电解氯化钠溶液，溶液的pH增大，故不正确；D项正确。

[答案]　D

7．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(多选)

(　)

A．AgNO₃[AgNO₃]　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH[H₂O]

C．KCl[KCl]　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CuSO₄[CuO]

[解析]　A选项4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃，脱离反应体系的物质是4Ag+O₂，相当于2Ag₂O，所以应当加入适量的Ag₂O才能复原(加入AgNO₃，会使NO的量增加)。B选项2H₂O2H₂↑+O₂↑，脱离反应体系的是2H₂+O₂，相当于2H₂O，加入适量水可以复原。C选项2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑，脱离反应体系的是H₂+Cl₂，相当于2HCl，应通入适量HCl气体才能复原。D选项2CuSO₄+2H₂O2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，脱离反应体系的是2Cu+O₂，相当于2CuO，加入适量CuO可以复原。

[答案]　BD

6．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是

(　)

[解析]　对几个装置进行分析：A属于在铁上镀铜，溶液的浓度、pH不变；B铜作阳极溶解，变成Cu²⁺落入溶液，随即消耗2个OH^－生成Cu(OH)₂，阴极上H⁺得电子，生成2个OH^－，NaOH浓度有所上升(水减少)，但pH变化不大；C是电解饱和食盐水，生成NaOH，pH增大比较明显；而D则生成H₂SO₄，pH明显下降。

[答案]　D

5．(2010年芜湖质检)如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是

(　)

[解析]　由题意知a极板质量增加，a应为阴极，则b为阳极，x为电源的负极，y为电源正极。A选项中a极板为阴极，b极板为阳极，参考各个选项知，A项符合，电解时，a极有Cu附着，b极有O₂放出；B项不符合，电解时a极无质量变化；C项阳极为Fe，为活性电极，电解时Fe在阳极放电溶解，无气体生成，故C项不符合；D项电解时，Cl^－在阳极放电生成Cl₂，Cl₂为黄绿色有刺激性气味的气体，与原题题意不符合。

[答案]　A