14．反应：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)①

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)②

2NO₂(g) N₂O₄(g)③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　)

A．均不变　　 　B．①增大，②不变，③减少

C．均增大　 　　D．①减少，②不变，③增大

解析：对于可逆反应：aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正方向移动，但该反应物A的转化率的变化与方程式中气体的系数有关：Ⅰ.若a＝b+c，A的转化率不变，如题给反应②；Ⅱ.若a>b+c，A的转化率增大，相当于题给反应③，Ⅲ.若a<b+c，A的转化率减小，相当于反应①。本题也可这样理解：在恒温恒容条件下，对反应物只有一种的可逆反应来说，增大反应物浓度，同时反应体系的压强也增大了(这是一个隐含条件)，讨论如下：①若压强增大能使平衡移动，且移动方向与增大反应物浓度使平衡移动方向一致，则反应物转化率增大，若方向不一致，则反应物转化率减小。②若压强增大不能使平衡移动，则反应物的转化率不变。再结合题目的反应即可判断。

答案：D

13. 可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是(　)

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

解析：增大压强，平衡不移动，B、D既可以都是气体，也可以都不是气体。

答案：B

12．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是(　)

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间

C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

解析：由题意可知：2A(g)+B(g) 2C(g)，由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向进行，甲中压强降低，所以活塞向甲容器中移动，最多能转化为2 mol C。由于是可逆反应，C的物质的量在0-2 mol之间，达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间。如果不充入He，甲、乙两容器为等效平衡，都相当于2 mol C。又因为保持恒压的条件，充入He，那么乙中2A(g)+B(g)2C(g)反应体系相当于压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应的程度大于甲中，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量。甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在6处右侧。D错误。

答案：D

11．(2008·海南，10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　)

A．33%　 B．40%　 C．50%　 D．65%

解析：设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式

　　　X　+　2Y2Z

开始(mol)　 1 　　　　　1　 　　0

转化(mol)　 a　 　　　　2a 　　2a

平衡(mol)　 1－a　 　　1－2a 　　2a

由题意得＝，求得：a＝，因此Y的转化率为×100%，最接近65%。

答案：D

10．对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是(　)

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应ΔH<0

D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的

解析：将容器的容积增大1倍，A的浓度应变为原来的0.5 倍，现A的浓度变为原来的0.45倍，故减小压强平衡向正反应方向移动，A项错；升高温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，故升高温度平衡向正反应方向移动，C项错；增大压强平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡时，总体积小于原体积的，若m+n＝p+q，D项才能符合题意，D项错。

答案：B

9． 对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　)

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH₃)∶n(O₂)＝4∶5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v_正(NH₃)∶v_正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡会向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；NH₃、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。

答案：A

8.　 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是(　)

A．a+b>c+d　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向右移动

C．重新达平衡时，A气体浓度增大　 　　 D．重新达平衡时，D的体积分数减小

解析：本题考查平衡移动规律以及浓度概念等知识，同时考查综合分析问题和解决问题的能力以及逆向思维能力。在恒温下密闭容器的容积扩大1倍，则容器的各种气体物质的量浓度各减半，此刻B气体的浓度应为0.3 mol/L，但其实际浓度为0.4 mol/L，说明当容器容积扩大一倍，相当于压强减小化学平衡向气体体积增大的方向移动，B气体的浓度由0.3 mol/L增加到0.4 mol/L，所以化学计量数关系为：a+b>c+d，即减小气体压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

由于在容积扩大一倍时，A气体的浓度将减小，故C项不符合题意。

选项D中，由于平衡向逆反应方向移动，D气体的物质的量减小，所以其体积分数也减小。

答案：AD

7． 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率如图所示，在下列因素中，影响O-t₁时间段反应速率的主要因素是(　)

A．盐酸的浓度　 　　 B．镁条的表面积

C．Cl^－的浓度　 　　　 D．溶液的温度

解析：镁条和盐酸反应的实质为：Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑，O-t₂过程中，c(H⁺)、镁条的表面积一直减小，而O-t₁过程中，反应速率一直加快，故O-t₁时间段影响速率的主要因素为温度，即反应放热引起溶液温度的升高；t₁-t₂时间段影响速率的主要因素为c(H⁺)。

答案：D

6． 在V L密闭容器中，通入0.2 mol SO₂和0.2 mol SO₃气体，在一定条件下，发生可逆反应：2SO₂+O₂2SO₃，平衡时SO₃为a mol，在相同温度下分别按下列配比在V L密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO₃的物质的量叙述正确的是(　)

A．放入0.3 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.1 mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于a mol

B．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.2 mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于a mol

C．放入0.4 mol SO₂、0.1 mol O₂，达到平衡时SO₃必等于0.4 mol

D．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂，达到平衡时SO₃必小于a mol

解析：根据等效平衡，题干中0.2 mol SO₂和0.2 mol SO₃相当于0.4 mol SO₂和0.1 mol O₂。与之相比较：A选项相当于0.4 mol SO₂和0.15 mol O₂，所以SO₃大于a mol；B选项相当于0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，所以SO₃大于a mol；C选项平衡时SO₃等于a mol；D选项平衡时SO₃小于a mol。

答案：D

5.　 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　)

A．图Ⅰ研究的是t₀时刻增大O₂的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

思路分析：题目中可以应用的信息主要有：①SO₂和O₂反应生成SO₃，ΔH<0，且体积缩小，②两个v-t图像和α(SO₂)-t的关系图像，本着外界因素对化学反应速率的影响规律分析引起变化的因素。

解析：这是一道把图像、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题。

图Ⅰ中t₀时刻的v′(正)、v′(逆)都高于原平衡化学反应速率且v′(正)>v′(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图Ⅱ中图像显示v′(正)＝v′(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v′(正)、v′(逆)，B项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C项错；图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)>T(甲)，且此反应是ΔH<0，温度由T(乙)―→T(甲)降低，α(SO₂)降低，符合曲线变化，D项正确。

答案：D