7．(NH₄)₂PtCl₆晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气体，同时还生成金属铂和氯化铵，在这个反应中，若放出氮气6 mol，则生成铂的物质的量为

　　　 A．3 mol　　　　　　　　 B．4 mol　　　　　　　　 C．9 mol　　　　　　　　 D．12 mol

6．下列说法正确的是

　　 A．若HA、HB均为弱酸,酸性HA＞HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA＞NaB

B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释至pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是　　 C(Na⁺)＞c(CHCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^－)+c(A^2－)+c(H₂A)]

5．某溶液中含有两种溶质NaC1和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液，其电解过程可明显分为三个阶段。下列说法不正确的是

　　　 A．阴极自始至终只析出H₂ B．阳极先析出C1₂，后析出O₂

 C．溶液pH不断增大，最后为7　　　　　　　 D．电解最后阶段为电解水

4．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g)　　　 Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是

　　　 A．若X为非气态，则正反应为吸热反应

　　　 B．正反应为放热反应，X一定为气态

　　　 C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

　　　 D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

3．根据下列实验内容得出的结论正确的是：

2．在给定的条件下，一定能大量共存的离子是

　　　 A．使甲基橙呈红色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

　　　 B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH₄⁺、AI³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

　　　 C．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

　　　 D．含有大量AI³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Na⁺、ClO^-

1．下列叙述中正确的是

　　　 A．HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强

　　　 B．SiO₂、CaC1₂、CBr₄、CF₄的熔点依次降低

　　　 C．CO₂和SiO₂都是由极性键构成的非极性分子且都满足最外层8个电子

　　　 D．P和As都属于VA族元素且H₃PO₄的酸性比H₃AsO₄的酸性弱

11. 已知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易发生下列转化：

某烃A的蒸气密度是相同状况下氢气的53倍，烃A不能使溴的CCl₄溶液褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色。氢原子核磁共振谱图表明A有2个吸收峰，强度之比为3∶2，B只有1个吸收峰，D有2个吸收峰，G为环状结构。A可以发生如右图所示的一系列变化(生成的其它无机物均未写出)。请回答下列问题：

(1)A的分子式是_　　　　　　　　　 _。

(2)指出下列反应的反应类型：①_　　　　　　　 _

(3)写出B、G的结构简式：B_　　　　　 _、G_　　　　　　　　　　 _。

(4)写出下列反应的化学反应方程式：反应②_　　　　　　　　　　　　　　　 _；

C和E还能生成高分子化合物，请写出其反应的化学方程式_　　　　　　　　　　　 _。

(5)写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式(E不必再写)：_　　　　　　　 _。

①遇FeCl₃溶液显紫色；②能发生消去反应生成碳碳双键。

10．(16分)向草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，设计如下实验

已知：①MnO在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺；

②草酸是二元弱酸，有毒，温度较高时分解。

(1)0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：_K^S*5U.C#O

实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要用托盘天平称取草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)　　 g；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管外还有：　　　　　 　。(填代号)

(2)反应速率变化的探究

取4支试管，按以下四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化均如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，但溶液褪为无色所需的时间不同，如下表所示：(表中“-”表示未加入该试剂)

①H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　;

②设计对比实验1、2的目的是：_____________________________________________　 ;

③由表中数据可以得出，温度对该化学反应速率的影响是：________________________;

　 为了加快该反应的反应速率，是不是水浴的温度越高越好？_______(填“是”或“否”);

④由以上4个实验，还可以得出的一个结论是：_____________________________

⑤若为了探究浓度对该反应速率的影响，则在所设计的实验中最好是增大________(填“草酸”或“高锰酸钾”)溶液的浓度，以减少实验误差。

9．(16分)以黄铜矿［主要成分是CuFeS₂(Cu、Fe均为+2价)，含少量杂质SiO₂］为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：_K^S*5U.C#O

4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂＝4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的工艺如下：

回答下列问题：

(1)在反应I中，被还原的元素是______________(填元素名称)

(2)上述反应II的目的是：____________________________________________________

固体A是______________(填“纯净物”或“混合物”)

(3)试剂a为　　　　 　

(4)反应III的化学方程式为：_____________________________________________

反应V的离子方程式为：_____________________________________________

(5)欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为 　　　　　、冷却结晶、　 　　　　。