12．有一瓶可能部分被氧化的Na₂SO₃溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是(　)

A．Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO₄

D．此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

解析：Na₂SO₃具有还原性，放置在空气中易被氧化为Na₂SO₄，取少量溶液加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO₃，亦可能是被氧化后生成了BaSO₄，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO₄；因BaSO₃、BaSO₄都是白色沉淀，故此实验不能确定Na₂SO₃溶液是否部分被氧化，故A、B、C项错误，D项正确。

答案：D

11．(2009·厦门一中)奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是(　)

解析：可采用排除法。A项中无置换反应，A项错误；O₂与Fe发生化合反应，铁与稀硫酸发生置换反应，稀H₂SO₄、CO₂与NaOH溶液发生复分解反应，B项正确；C项中无置换反应，C项错误；D项中无化合反应，D项错误。

答案：B

10．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是(　)

A．磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物

B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳

C．CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D．NaHCO₃、(NH₄)₂CO₃固体受热后均能生成气体，则Na₂CO₃固体受热后也能生成气体

解析：磷与足量的氧气反应，只生成P₂O₅，在氧气充足的条件下，C在氧气中燃烧的产物也只有CO₂，A项正确；稀硝酸有强氧化性，可将木炭氧化成CO₂，稀硫酸无强氧化性，与木炭不反应，B项错误；CO₂为分子晶体，而SiO₂为原子晶体，所以它们的物理性质不同，C项错误；Na₂CO₃的热稳定性很好，加热很难发生分解，D项错误。

答案：A

9．(2009·江西师大附中二模)下列对实验现象的预测不正确的是(　)

A．向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失

B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

解析：Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，Na₂SiO₃+CO₂+H₂O===H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，通入CO₂过量，生成NaHCO₃，但H₂SiO₃沉淀不溶解，A项错误；向氢氧化铁胶体中加入盐酸，开始由于胶体发生聚沉，出现沉淀，随着反应Fe(OH)₃+3HCl===FeCl₃+3H₂O进行，沉淀溶解，B项正确；Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂，Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===2HClO+CaCO₃↓，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色，C项正确；将CO₂通入Ca(OH)₂溶液中会发生反应CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，生成白色沉淀，继续通入CO₂至过量后发生反应CO₂+H₂O+CaCO₃===Ca(HCO₃)₂，沉淀消失溶液又变澄清，若向溶液中加入NaOH溶液，又会发生反应Ca(HCO₃)₂+2NaOH===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，生成白色沉淀，溶液又变浑浊，D项正确。

答案：A

8．(2009·衡水中学)有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

a、b、c、d、e依次可能是(　)

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂

B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₃

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂

D．HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

解析：由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O₂的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH₃、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH₃，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO₂。

答案：C

7．(2009·石家庄二中)为了证明[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH、Fe²⁺、SO和H₂O，下列实验叙述中不正确的是(　)

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH

解析：将晶体加热，试管口有液体，可证明晶体中有结晶水，A项正确；Fe²⁺遇KSCN溶液不变色，加入氯水后可被氧化为Fe³⁺，溶液变血红色，可证明有Fe²⁺的存在，B项正确；溶液中加入盐酸酸化，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明含有SO，C项正确；在溶液中加入稀NaOH溶液，不能产生NH₃，故不能用湿润的红色石蕊试纸检验，D项错误。

答案：D

6．下列关于氨气的说法正确的是(　)

A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl₂干燥

B．NH₃是电解质，所以氨水能导电

C．沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃

D．用水吸收NH₃用如图装置可防止倒吸

解析：氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A项错误；氨本身不能发生电离，NH₃是非电解质，其水溶液导电是由于生成的NH₃·H₂O发生电离产生自由移动的离子，B项错误；由于NH₃分子之间可形成氢键，故其沸点比PH₃高，C项错误；四氯化碳为非极性分子，NH₃是极性分子，不溶于四氯化碳，故可防止倒吸，D项正确。

答案：D

5．(2009·吉林七校)烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是(　)

A．立即接收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

解析：在制取NO过程中，常常会混有NO₂气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO₂的气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误；NO中的NO₂是由于NO和装置内的空气发生反应得到的，所以不能自行消失，B、C项错误；由于NO₂溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯净的NO，D项正确。

答案：D

4．(2010·浙江金丽衢联考)绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(　)

A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO₄，并用少量品红溶液吸收尾气

B．将CO还原Fe₂O₃后的尾气直接排入空气中

C．用CCl₄完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

D．将Zn和稀硫酸制H₂后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

解析：品红溶液可以用来检验SO₂气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；CO还原Fe₂O₃后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中造成污染，B项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。

答案：C

3．(改编题)下列现象或事实可用同一原理解释的是(　)

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO₂

解析：浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，A项错误；SO₂漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，B项错误；漂白粉在空气中变质是由于吸收CO₂和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO₂反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，C项错误；能使品红溶

液褪色的物质除SO₂外，氯水、过氧化钠等也可使品红溶液褪色，D项正确。

答案：D