10．对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(　)

①体积不变，增加NO₂的物质的量　②体积不变，增加N₂O₄的物质的量　③使体积增大到原来的2倍

④充入N₂，保持压强不变

A．①②　 B．②③

C．①④　 D．③④

解析：体积不变，增加NO₂，相当于增大压强，平衡右移，比值变小，①错；②与①类似；体积增大，相当于减压，平衡左移，比值变大；充入N₂，保持压强不变，体积增大，相当于减压，比值变大。

答案：D

9．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是(　)

A．在300 ℃条件下，t₁时刻该反应达到化学平衡

B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)为n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

解析：在300 ℃条件下，t₂时刻反应达到平衡；在500 ℃条件下，t₁时刻反应达到平衡，此时甲醇的物质的量为n_B，反应消耗氢气的物质的量为2n_B，氢气的平均反应速率为2n_B/3t₁ mol/(L·min)；体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，虽压强增大，平衡右移，但根据勒夏特列原理可知，它只能减弱这种改变而不能抵消这种改变，C错；从图像可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，可以推出的正反应为放热反应。

答案：D

8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　)

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

A．①③⑤　　　　B．②③⑤

C．②⑤　 　　　　　　　　D．①③④

解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数。

答案：C

7．2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述中正确的是(　)

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

答案：C

6．可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(　)

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．B和C可能都是气体

解析：该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，则B、C肯定不会都是固体；若都是气体，符合题意；但若B为气体，C为固体也符合题意。

答案：CD

5．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是(　)

A．(m+n)必定小于p　 B．(m+n)必定大于p

C．m必定小于p　 D．m必定大于p

解析：压缩容器的体积，A的转化率降低，说明该正反应体积增大，B是固体，故m＜p，而(m+n)可能小于、等于或大于p，只有C选项符合题意。

答案：C

4．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是(　)

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＞b

解析：此题应用分段假设法分析，先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，现在不是50%而是60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，由于平衡向正反应方向移动，A减少，B增多，则B的质量分数必然增加。

答案：D

3．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g)　ΔH＞0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(　)

A．当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

解析：选项C是对题目所给的物质的状态都为气态，反应容器为定容容器未注意，而认为随着反应的进行气体密度在变化；选项D应是直线性关系。正确的解题思路是：正反应是吸热反应，温度升高时，平衡向正向移动；增大压强使平衡将向逆向移动，NO₂的转化率减小。

答案：AB

2．NO₂中存在下列平衡：2NO₂N₂O₄(g)(正反应是放热反应)。在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(　)

A．温度130 ℃，压强3.03×10⁵ Pa

B．温度25 ℃，压强1.01×10⁵ Pa

C．温度130 ℃，压强5.05×10⁴ Pa

D．温度0 ℃，压强5.05×10⁴ Pa

解析：在测定NO₂的相对分子质量时，应该尽量减少N₂O₄的含量，也就是应该尽量减少N₂O₄的含量，也就是应该尽量使上述反应平衡向左移动，即应尽量采取高温、低压的条件。

答案：C

1．能用能量判据判断下列过程的方向的是(　)

A．水总是自发地由高处往低处流

B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大

解析：A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B.吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×10⁵ Pa时，2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g)　ΔH＝+56.7 kJ/mol，(NH₄)₂CO₃(s)===NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)　ΔH＝+74.9 kJ/mol。不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。

答案：A