2．下列有关铁元素的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：

Fe(OH)₃+3HI===FeI₃+3H₂O

D．铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族

解析：A项：Fe与I₂生成FeI₂；B项：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃；C项：Fe³⁺与I^－不共存，Fe³⁺会氧化I^－生成I₂和Fe²⁺。

答案：B

1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于　　　　　 (　)

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的活动性大小

解析：一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短。如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼得到，要困难得多。

答案：D

23．(12分)(2007·北京理综，28)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

________KIO₃+________KI+________H₂SO₄===________K₂SO₄+________I₂+________H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是______________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。

(3)已知：I₂+2S₂O===2I^－+S₄O。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是________ mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)__________________________mg/kg。

解析：本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。

因为NaI、Na₂SO₄易溶于水，CCl₄不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为I₂+2S₂O===2I^－+S₄O恰好完全反应，I₂刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。

I₂+2S₂O===2I^－+S₄O

n(I₂)＝2.0×10^－3 mol·L^－1××＝1.0×10^－5 mol

5KI+KIO₃+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

n(KIO₃)＝×1.0×10^－5 mol

精制食盐中碘含量

＝ mg/kg

答案：(1)1　5　3　3　3　3

(2)①I₂+SO+H₂O===2I^－+SO+2H⁺

②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色

②1.0×10^－5

③

22．(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A________、B________、C________、D________、E________。

解析：本题主要考查离子反应，离子大量共存等问题；由实验④可知B中应含有Al³⁺，D中应含有OH^－，但因反应过程中沉淀不消失，故在加碱溶解Al(OH)₃的同时还应有沉淀生成，则不难确定D为Ba(OH)₂，B为Al₂(SO₄)₃，又根据离子大量共存规律，可知A、C、E中必有一种为Na₂CO₃，由实验①②③可推知A为Na₂CO₃，E为硫酸的酸式盐(NaHSO₄、Mg(HSO₄)₂)，C为可溶性镁盐(MgCl₂或MgSO₄)等，考虑A、B、C、D、E的组成离子可确定C为MgCl₂。

答案：Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄　(Mg(HSO₄)₂)

21．(11分)(2008·常州高中月考)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列五种物质：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na₂O₂与水反应的离子方程式是______________________________。从反应中___________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： _______________、________________________。

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系： __________________________________________。

________________________________________________________________________。

用离子反应方程式证明你的观点：______________________； ____________________。

解析：分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题中的五种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。SO₂和SiO₂是酸性氧化物，CaO、MgO和Fe₂O₃是碱性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可发生反应生成盐；Na₂O₂具有强氧化性，能将有还原性的SO₂氧化。氧化还原反应和离子反应的是根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。

答案：(1)①SO₂，常温常压下是气体，其余为固体　②Na₂O₂，是过氧化物，氧元素呈－1价，其余物质中的氧元素呈－2价

(2)2Na₂O₂+2H₂O===4Na⁺+4OH^－+O₂↑　有无电子转移

CaO+SiO₂CaSiO₃(其他合理答案也可)

Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄

(3)(意思正确、能表示两者的交叉关系即可)

H⁺+OH^－===H₂O　2H⁺+Fe===Fe²⁺+H₂↑(或其他合理答案也可)

20．(8分)(2008·天津三模5月)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)__________________________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：__________________________________。

解析：(1)反应原理为在酸性条件下，KMnO₄将Cl^－氧化为Cl₂，自身被还原成MnSO₄。

(2)由(1)可知反应物为KMnO₄、KCl、H₂SO₄，其余4种物质为生成物，根据得失电子守恒配平即可。

(4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO₃将Mn²⁺氧化成了MnO。

答案：(1)KCl　H₂SO₄

(2)2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄===6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O

(3)KMnO₄　得到　5

(4)NaBiO₃具有强氧化性(比KMnO₄氧化性强)

19．(5分)六水合三氯化铁与水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，被称为“净水剂”。明矾也是具有实用价值的净水剂之一。城市自来水厂常用这样的净水剂在常温下对大量的水进行净化

(1)写出KAl(SO₄)₂·12H₂O净化原理：______________________________。(用离子方程式表示)

(2)取黄河水50 mL盛于烧杯中，再加入适量的明矾粉进行搅拌。在此过程中的现象是________。

(3)对食盐水和明矾水溶液进行鉴别的方法很多，若不用任何化学试剂进行鉴别，写出有关的方法和结论。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

答案：(1)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺

(2)黄河水由浑浊变澄清，底部出现聚沉

(3)将一束光分别通过两种溶液，若可以看到一条光亮的“通路”，则为明矾水溶液。无此现象则为食盐水。

18．(2009·江西省南昌一中高三第二次月考)将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2:1

B．残留物只有Na₂CO₃

C．原混合气体中O₂与CH₄的物质的量之比为1：4

D．残留物只有Na₂CO₃和NaOH

答案：D

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．(2009·山东省东营市胜利一中高三第一学期期中考试)将纯铁丝5.21克溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53克KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，待反应完全后，剩余的Fe²⁺尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnO₄溶液才能刚好完全氧化(已知KMnO的还原产物是Mn²⁺)，请确定NO的还原产物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　) 　　　 A．N₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NO

C．NO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₃

答案：C

16．(2009·山东省营南一中高三第一学期期末水平测试)阿波罗宇宙飞船以N₂H₄(联氨)和N₂O₄为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N₂H₄+N₂O₄＝3N₂+4H₂O。关于该反应的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．属于置换反应

B．联氨是氧化剂

C．联氨是还原剂

D．氮气是氧化产物，不是还原产物

答案：C