10．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸

答案：A

9．(2009·衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：D

8．(2009·安徽六校模拟)下列溶液中，说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaHCO₃溶液中可以大量存在NO、Al³⁺、K⁺、S^2－等离子

B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH＝1的某酸HA等体积混合后，溶液中c(Na⁺)≥c(A^－)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

D．t℃时，水的离子积常数为K_W，则[c(OH)^－]²＝K_W的水溶液一定呈中性

解析：A项中HCO与Al³⁺因发生水解相互促进反应3HCO+Al³⁺===Al(OH)₃↓+3CO₂↑而不共存；B项中若酸HA为弱酸时，反应后剩余的HA因发生电离HAH⁺+A^－，使c(Na⁺)<c(A^－)，正确关系应为c(Na⁺)≤c(A^－)；1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中c(H⁺)将减小，而K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)不变，则c(OH^－)增大，故A、B、C错误；D项因为K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)，若[c(OH)^－]²＝K_W，则c(H⁺)＝c(OH^－)，故水溶液一定呈中性，正确。

答案：D

7．(2009·东城模拟)室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.1 mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液体积混合

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

答案：C

6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考如图从下表中选出正确选项　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[答案]　C

5．(2009·凤阳模拟)下列四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由水电离的c(H⁺)：①＝②＞③＝④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

解析：加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH₃COOH、HCl中c(H⁺)与氨水、NaOH溶液中c(OH^－)相同，对水电离的抑制程度相等，所以A错误。将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②>③，B正确。等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量①最多，C不正确。向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为③>④>②>①，D错误。

答案：B

4．(2008·全国卷Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.01 mol/L　 　　　　　　　　　　　　 B．0.017 mol/L

C．0.05 mol/L　 　　　　　　　　　　　　 D．0.50 mol/L

答案：C

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H⁺)等于1×10^－7mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

答案：A

2．水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－，在25℃时水的离子积为：K_W＝1.0×10^－14，在35℃时水的离子积为：K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低

B．35℃时c(H⁺)<c(OH^－)

C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

答案：D

1．(2008·北京高考)对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H?····?　　　　　　 B．₂₆M³⁺

C.　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．

答案：C