18．在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)　2C(g)，达到化学平衡Ⅰ。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ。现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率

B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率

C．n(C)/n(A)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅰ中的小

D．n(A)/n(B)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅱ中的大

答案：C

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．可逆反应mA+nBxC(A、B、C均是气体)，已知v(A)＝a mol/(L·s)，v(B)＝b mol/(L·s)，v(C)＝c mol/(L·s)。则x的值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①　②　③　④

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③④

C．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

答案：B

16．可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是　　　　　　 (　)

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

答案：B

15．(2009·靖江模拟)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N₂O₄2NO₂；ΔH>0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙

答案：D

14．(2009·临沂模拟)在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)　C(g)+2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L^－1。下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L^－1·min^－1

B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L^－1

C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

答案：D

13．(2009·安庆模拟)在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　)

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2

解析：途径Ⅱ中2 mol C和6 mol D按化学方程式转化为A、B，相当于4 mol A和4 mol B，该反应为气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径Ⅰ和途径Ⅱ将建立等效平衡，A项、B项正确；因为途径Ⅱ达平衡时各组分的浓度为途径Ⅰ的二倍，达平衡时途径Ⅰ的反应速率v_A小于途径Ⅱ的反应速率v_A，C项错误，D项正确。

答案：C

12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

答案：B

11．(2009·巢湖模拟)已知反应：2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－1

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2?1?2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T₁

答案：C

10．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl₂，在(3)中加入NH₄Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CaCl₂溶于水时放出热量

B．烧瓶(l)中气体的压强不变

C．NH₄Cl溶于水时放出热量

D．烧瓶(3)中气体的压强增大

解析：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO₂N₂O₄；ΔH<0

　(1)中红棕色变浅，平衡左移，所以CaCl₂溶于水放热

(3)中变浅，平衡右移，说明NH₄Cl溶于水时吸热

答案：A

9．(2009·山东省英雄山中学高三期末测试)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是

(　)

A．在30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L^－1·min^－1

C．反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应

D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

答案：A