2．(2009·汕头)某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是(　)

A．NaNO₂　 B．NaNO₃

C．NaCl　 D．BaSO₄

解析：亚硝酸盐是工业用盐，它在外观上类似食盐，误食会引起中毒，国家标准中，肉制品的亚硝酸盐含量是被限制使用的；由题意知，该盐为NaNO₂，A项正确；NaNO₃、NaCl、BaSO₄食用后，不会引起中毒现象，B、C、D项不正确。

答案：A

1．(2009·皖南八校)为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有(　)

A．氮气　　　　　B．硫化氢

C．二氧化硫　 D．氮的氧化物

解析：汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。

答案：D

14．(14分)某同学甲欲测定阿伏加德罗常数，他通过查阅资料知：①晶体中重复出现的最小结构单元叫做晶胞，②X射线测得NaCl晶体中的晶胞如图所示，8a³ cm³的晶胞中含有4个Na⁺和4个Cl^-。借鉴一定物质的量浓度溶液配制的思想，他设计了如下步骤来测定阿伏加德罗常数，请回答下列问题。

　　　 a．将固体NaCl研细并干燥，准确称取m g NaCl晶体装入定容仪器A中。

　　　 b．用仪器B向A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至刻度线

　　　 c．重复上述步骤2~3次，计算出m g NaCl的体积平均为V cm³。

　 (1)步骤a中A仪器最好使用　(填序号)。

　　　 A．量筒　　　　 　　　 B．烧杯

　　　 C．容量瓶　　　 　　　 D．试管

　 (2)步骤b中仪器B为　(填“酸式”或“碱式”)滴定管，因为　 　　　。

　 (3)该实验不能用水代替苯，原因是　 　　　　　　　。

　 (4)该方法测出的阿伏加德罗常数的表达式为　　　　　 　。

　 (5)某同学乙受甲的启发，欲用同样的方法使用固体碘来测定，能否成功？　　 。

13．(12分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液(密度为1．12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．050 0 mol。

　 (1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　 。

　 (2)所得溶液中Cl^-的物质的量为　　 　　mol。

　 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)=　　　　 　。

12．(10分)(1)若某药品质量约为32．0 g,用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

　 (2)配制500 mL 0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为 　　　　，实验时下图所示操作的先后顺序为　　　 　(填编号)。

　 (3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

　　　 ①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度　　　 　　。

　　　 ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度　　　 　。

　　　 ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 　　　　　。

11．(14分)(1)实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO₄溶液，①以下配制方法正确的是　　 　。

　　　 A．称取7．68 g CuSO₄加入500 mL水

　　　 B．称取12．0 g胆矾加入500 mL水

　　　 C．称取8．0 g CuSO₄加入500 mL水

　　　 D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

　　　 ②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响

　　　 A．定容时俯视观察刻度线：　　　 　；

　　　 B．移液时，对用于溶解CuSO₄(或胆矾)的烧杯没有洗涤：　　　　　 　；

　　　 C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：　　　　　　 　。

　 (2)用98%(密度为1．84 g/cm³)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

　　　 ①需要浓硫酸 　　　　　mL；

　　　 ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是　　　　　　　 　。

　　　 A．向容量瓶中注入少量水，检查是否漏水

　　　 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

　　　 C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

　　　 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

　　　 E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

　　　 F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

　　　 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

　　　 H．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处

10．(2009年浙江绍兴一中高三期末)20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．174 g·cm^-3，物质的量浓度为4．0 mol·L^-1，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4．0 mol·L^-1

　　　 B．此溶液中KCl的质量分数为

　　　 C．20℃时，密度小于1．174 g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

　　　 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1．174 g·cm^-3

9．已知(1)某饱和溶液的体积；(2)密度；(3)溶质和溶剂的质量比；(4)溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，在上述条件中，必不可少的是 　　　　 ( 　　)

　　　 A．(1)(2)(3)(4)　　　　　　 　　　　　　　　 B．(1)(4)

　　　 C．(2)(4)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 D．(1)(2)(4)

8．有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a %，B溶液硫酸的质量分数为a %，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．小于3a %　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．等于3a %

　　　 C．大于3a %　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．无法确定

7．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)(mol/L)为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．(y-2x)/a　　　　　　　　　　　 　　　　 B．(y-x)/a

　　　 C．(2y-2x)/a　　　　　　　　　　　 　　　　 D．(2y-4x)/a