6．为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe²⁺、SO和H₂O，下列实验叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH

答案：D

5．(2009·广东五校模拟)分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是(　)

A．灼热的铂丝与NH₃、O₂混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO₂

C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO

D．在溶液中可发生下列反应：I₂+2HClO₃===Cl₂+2HIO₃，说明I₂的氧化性比Cl₂强

答案：A

4．(2009·安庆模拟)下列各组物质中，不易用水区别的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．苯和四氯化碳　 　B．氯化钠和硝酸铵

C．Br₂(蒸气)和NO₂　 D．碳酸氢钠和碳酸氢钾

解析：A项，苯和CCl₄与水混合均出现分层，苯在上层，而CCl₄在下层；B项，NH₄NO₃溶于水吸热，使溶液温度下降；C项，Br₂溶于水得橙色溶液，NO₂与水反应生成无色的HNO₃溶液；D项，NaHCO₃和KHCO₃均易溶于水，且均无明显现象。

答案：D

3．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B．可用装置②证明氨气极易溶于水

C．可用装置③从海水中得到淡水

D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来

答案：D

2．(2008·广东理基)用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是　　　　 (　)

A．碘盐中碘的检验　 　B．暖瓶中水垢的除去

C．食盐和纯碱的鉴别　 D．鸡蛋壳主要成分的检验

答案：A

1．(2009·罗定模拟)下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．蒸馏　　B．过滤　　C．分液　　D．洗气

答案：D

21．(2008·四川)某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

请回答下列问题：

(1)仪器中装入的试剂：B________、C________、D________；

(2)连接好装置后应首先________，其方法是________；

(3)“加热反应管E”和“从A中逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________，在这两步之间还应进行的操作是________________________________________________________________________；

(4)反应过程中G管逸出的气体是________，其处理方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(5)从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；

②E管和WO₃粉末的总质量b；

③反应后E管和W粉末的总质量c(冷却到室温称量)；

④反应前F管及其内盛物的总质量d；

⑤反应后F管及其内盛物的总质量e；

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

计算式1：A_r(W)＝_________________________________________________________；

计算式2：A_r(W)＝________________________________________________________。

解析：(1)由于要测定反应后生成H₂O的质量，因此通入WO₃中的H₂必须是干燥纯净的，用盐酸和Zn制备的H₂中混有HCl和H₂O，因此要先除去，可用水先除去HCl，再用浓H₂SO₄干燥，故B中为Zn，C中为H₂O，D中为浓H₂SO₄。

(2)有气体参与的成套实验首先必须进行的就是装置气密性的检查，检查时应先关闭分液漏斗A的活塞，并将G导管的末端浸没在盛有水的容器中，然后用酒精灯微热烧瓶，若在G导管口看到有气泡逸出，即可证明装置气密性良好。

(3)这是H₂参与的实验，由于H₂易燃，故在加热E管前应先通入H₂排尽装置内的空气，并且必须在检验H₂纯度后才能对E管加热。

(4)G管逸出的气体是H₂，可对其进行点燃处理。

(5)设W的相对原子质量为A_r(W)。

反应为

WO₃　+　3H₂　W+　　3H₂O

A_r(W)+48　 A_r(W)　 54

b－a　 c－a　 e－d

因此有＝，①

＝；②

分别求解，由①可求得A_r(W)＝，

由②可求得A_r(W)＝

答案：(1)锌粒　水　浓硫酸　(2)检查气密性　先关闭分液漏斗A的活塞，并将G管浸没在盛有水的水槽中，温热烧瓶B，观察G管口是否有气泡逸出，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好　(3)从A中逐滴滴加液体　检验H₂的纯度　(4)氢气　在G管出口处点燃

(5)　

20．(2008·韶关模拟)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

(1)D图中的仪器名称是________，A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为________mL(设A、C中分别盛有无色溶液)。

(2)检查B是否漏水的方法是______________________________________________。

答案：(1)温度计　28.0　21.40

(2)向容量瓶中注入一定量的水，塞好瓶塞，一手拿瓶，一手轻压瓶塞，把容量瓶向下倒立，停留片刻，观察瓶塞周围是否有水渗出。若不漏水，将瓶塞旋转180˚，重复上述操作，仍不漏水，方可使用。

19．试完成下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

(1)在仪器①分液漏斗　②试剂瓶　③集气瓶　④滴瓶　⑤滴定管　⑥容量瓶　⑦量筒　⑧托盘天平中，

标有“0”刻度的有(填序号，下同)_________________________________________：

标有使用温度的仪器有___________________________________________________ 。

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在仪器①试管　②分液漏斗　③细口试剂瓶　④广口试剂瓶　⑤集气瓶　⑥滴瓶　⑦酸式滴定管　⑧碱式滴定管中，用到“磨砂”的有________________________________________________________________。

(3)在仪器①漏斗　②容量瓶　③蒸馏烧瓶　④分液漏斗　⑤烧杯　⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有___________________________________________________________；

可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有________________________________________________________________________。

解析：(1)滴定管在上方标有“0”刻度，天平刻度盘上有“0”刻度；测量液体体积的量器上都标有温度。

(2)需要密封的仪器一般都进行“磨砂”处理，如③④⑤⑥，而②分液漏斗的上口和活塞部分是“磨砂”的，⑦酸式滴定管的活塞是“磨砂”的。

(3)粗盐的提纯操作包括过滤和蒸发，所以用到①漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿；分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物需进行分液操作，所以用到仪器：④分液漏斗、⑤烧杯。

答案：(1)⑤⑧　⑤⑥⑦　(2)②③④⑤⑥⑦　(3)①⑤⑥　④⑤

18．(2009·上海交大附中高三期中)以下集气装置中不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：AC