14．(2009·广东)下列浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氯水中：c(Cl₂)＝2[c(ClO^－)+c(Cl^－)+c(HClO)]

B．氯水中：c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)>c(ClO^－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H⁺)

解析：氯水中存在Cl₂、HClO、Cl^－、H⁺、OH^－等微粒，Cl₂与其它含氯元素的微粒间没有明确的定量关系，溶液中的电荷守恒关系为c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(OH^－)+c(ClO^－)，故A、B两项均不正确。C选项中NaOH与CH₃COOH恰好完全反应生成CH₃COONa，进一步水解使溶液显碱性，c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)。

答案：D

13．(2009·全国卷Ⅰ)用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c(NH)>c(Cl^－)，c(OH^－)>c(H⁺)

B．c(NH)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

C．c(Cl^－)>c(NH)，c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(Cl^－)>c(NH)，c(H⁺)>c(OH^－)

解析：据电荷守恒，在滴定后的溶液中存在c(NH)+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(OH^－)，因此不可能出现阴离子浓度都大于阳离子浓度的情况。

答案：C

12．(2009·天津)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

解析：在浓度相等时，Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，其溶液的c(OH^－)?Na₂CO₃>NaHCO₃。

答案：C

11．(2009·福建)在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO+H₂OHCO+OH^－。下列说法正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

解析：A中K＝稀释溶液，各离子浓度均减小，但同时平衡正向移动，使得该式子中分子减小的程度更大，故平衡常数减小。

C中水解吸热故升高温度，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，则增大。

答案：B

10．(2009·启东模拟)某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．该溶液由pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为　c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH)之和

答案：B

9．室温下，在25 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH与滴加CH₃COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有　c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．在B点：a>12.5，且有　c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)>c(OH^－)＝c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

答案：C

8．(2009·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

(　)

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^－

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．10 mL 0.10 mol·L^－1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

答案：C

7．关于氯化铁水解的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B．浓度为5 mol·L^－1和0.5 mol·L^－1的两种FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe³⁺的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe³⁺的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe³⁺水解，较好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸

答案：C

6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HCO)+2c(CO)

答案：D

5．(2008·全国卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H+)

C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H+)

D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

答案：A