4．(2009·江南十校模拟)A⁺、B⁺、C^－、D^－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．AD盐溶液pH<7

B．在AC盐溶液中c(A⁺)+c(AOH)＝c(C^－)+c(HC)

C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH

D．酸的电离程度一定是：HD>HC

解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH<BOH，酸的电离程度HD>HC，D项正确，C项错误；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；AC为弱酸弱碱盐，其溶液pH＝7，即c(H⁺)＝c(OH^－)，则c(A⁺)＝c(C^－)，水解生成的c(AOH)＝c(HC)，B项正确。

答案：C

3．有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

答案：C

2．(2008·重庆高考)向三份0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为　　　　　　　 (　)

A．减小、增大、减小　　　　　 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大　 　　　　　　　　　 D．增大、减小、增大

答案：A

1．(2009·安徽师大附中模拟)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂的H₂O₂

B．PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

C．NaClO的水解产物之一是HClO

D．Ma₃N₂的水解产物是两种碱性物质

解析：由题意可知发生水解的物质离解成阳离子和阴离子，其中阳离子与水离解出的OH^－结合，阴离子与H⁺结合生成新物质；CaO₂离解生成Ca²⁺和O，故水解产物为Ca(OH)₂和H₂O₂，NaClO离解成Na⁺和ClO^－，水解产物为NaOH和HClO，Mg₃N₂离解成Mg²⁺和N^3－，水解产物为Mg(OH)₂和NH₃两种碱性物质，故A、C、D正确；PCl₃离解成P³⁺和Cl^－，其水解产物应为H₃PO₃和HCl，B项错误。

答案：B

22．(2009·湖北百所重点中学联考)Ba²⁺是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。

(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g。

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：①Cr₂O+6I^－+14H⁺===2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O===2I^－+S₄O。试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

答案：(1)烧杯、胶头滴管　(2)3.95

(3)根据题意有

Ba²⁺-BaC₂O₄-Cr₂O-I₂-3S₂O

1 mol　 3 mol

c(Ba²⁺)×50×10^－3L　0.1mol·L^－1×36×10^－3 L

c(Ba²⁺)＝0.024 mol·L^－1。

21．某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组分别利用以下几个实验完成。试回答有关问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

(1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为m g，再充满H₂O，称得容器和H₂O的总质量为n g，则容器的容积为________。

(2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的HCl气体，然后做喷泉实验，(溶液不扩散)所得溶液用标准NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。

①容器的容积为________。

②该实验原理可能存在的缺陷是__________________________________________。

(3)丙组：把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L^－1 AgNO₃溶液完全反应。试计算该容器的体积。

解析：AgNO₃+NaCl===AgCl↓+NaNO₃

n(NaCl)＝n(AgNO₃)＝0.100 mol·L^－1×0.02 L＝0.002 mol，

m(NaCl)＝0.002 mol×58.5 g·mol^－1＝0.117 g，

V_容器＝100 mL×＝30000 mL＝30 L。

答案：(1)(n－m) mL

(2)①44.8 mL　②排空气法收集气体不纯净，测定值偏低　(3)30 L

74.5 g/mol+119 g/mol)x＝38.7 g

x＝0.2 mol

∴(1)n(Cl₂)＝＝0.1 mol

即2.24L

(2)原KBr浓度：＝2 mol/L

答案：(1)2.24 L　(2)2 mol/L

20．(2009·石家庄市高三第一学期调研)将一定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固体物质。经测定该固体物质中K⁺与Br^－的物质的量之比为2:1，求：

(1)通入的氯气在标准状况下的体积；

(2)原KBr溶液的物质的量浓度。

解析：因n(K⁺)?n(Br^－)＝2?1，则38.7 g固体为KCl和KBr混合物，且n(KCl)＝n(KBr)设为x

19．(2008·郑州模拟)某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸溶液。

(1)在如下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

(2)怎样检查容量瓶是否漏水？________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1-2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1-2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

解析：B容量瓶用蒸馏水洗净后，若再用待配溶液润洗，会造成溶质的量偏多，结果偏高。C、D无论是固体或液体溶质，溶解均应在烧杯中进行，而不可在容量瓶中进行。

答案：(1)C　玻璃棒、烧杯　(2)将A瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180˚，再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密　(3)B、C、D

18．(2007·上海，30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为________。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)?n(H₂)＝________。

解析：(1)n(NaOH)＝0.1 L×3.00 mol·L^－1＝0.3 mol，故NaOH的质量为m₁(NaOH)＝0.3 mol×40 g·mol^－1＝12 g，溶液的质量为m₂＝10 mL×1.12 g·mL^－1＝112 g。

所以NaOH溶液的质量分数为w(NaOH)＝×100%＝×100%＝10.7%。

(2)根据Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)－n(NaClO)＝0.3 mol－0.0500 mol＝0.25 mol，即n(Cl^－)＝0.25 mol。

(3)从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl₂分为两部分，一部分发生反应①H₂+Cl₂===2HCl，此部分转化为NaCl，另一部分发生反应②Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，从反应②可推出该部分Cl₂的物质的量，根据NaOH守恒发生反应①的Cl₂为

n₂(Cl₂)＝n(NaOH)－n(NaClO)×2

＝0.3 mol－0.0500 mol×2＝0.2 mol，

此部分需要H₂也为0.2 mol，即n(H₂)＝0.2 mol，

因此参加反应的Cl₂和H₂物质的量之比为

＝＝3?2。

答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3?2