5．(2009·日照模拟)人体血液的正常pH约为7.35-7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H⁺+HCOH₂CO₃CO₂+H₂O

H⁺+POHPO　H⁺+HPOH₂PO

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 (　)

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH略减小

答案：C

4．(2009·安庆模拟)在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液：①Na₂S，②H₂SO₃，③NaHSO₃，④Na₂SO₄中含带电微粒由多到少的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①④②③　 　　　　　　　　　　　　　 B．④①③②

C．①④③②　 　　　　　　　　　　　　　 D．④①②③

解析：设4种溶液中含4种物质均为1 mol，

①Na₂S===2Na⁺+S^2－，S^2－+H₂OHS^－+OH^－，故Na₂S溶液中带电微粒数大于3 mol。②H₂SO₃H⁺+HSO，H₂SO₃溶液中带电微粒数小于2 mol。③NaHSO₃===Na⁺+HSO，HSOH⁺+SO，NaHSO₃溶液中带电微粒大于2 mol，小于3 mol。④Na₂SO₄===2Na⁺+SO，溶液中带电微粒数等于3 mol，故C项正确。

答案：C

3．下列电离方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaHS溶于水：NaHS===Na⁺+HS^－，

HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

B．KH₂PO₄溶于水：H₂PO2H⁺+PO

C．HF溶于水：HF===H⁺+F^－

D．NH₄Cl溶于水：NH+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺

答案：A

2．(2009·安徽江南十校模拟)(1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液与pH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HIO是强酸　　　　 B．HIO₃是强酸

C．HMnO₄是强电解质　 　　　　　 D．HIO是弱酸

解析：将c(H⁺)与c(OH^－)相等的HIO和NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明次碘酸溶液中存在未电离的HIO，故HIO为弱酸，A项错误，D项正确；0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液与pH＝12即c(OH^－)＝0.01 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合后溶液呈中性，说明HIO₃和HMnO₄在溶液中完全电离，二者都为强酸，B、C正确。

答案：A

1．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是　　　　 (　)

A．厕所清洁剂　厨房清洁剂　醋　肥皂

B．醋　厕所清洁剂　肥皂　厨房清洁剂

C．厕所清洁剂　醋　肥皂　厨房清洁剂

D．厨房清洁剂　醋　肥皂　厕所清洁剂

答案：C

23．(6分)(2009·浙江杭州高三第一次质检)在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。

(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ amol。此时，NH₃的物质的量分数是________。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)向乙中通入2mol NH₃，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同，则起始时还需通入________mol N₂和________mol H₂。

(3)若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，______(选填“>”、“<”或“＝”)。

解析：(1)N₂　+　3H₂2NH₃

起始量　 3　 4　 0

反应量　 a　 a　 a

平衡量　 3－a　 4－a　 a

则平衡时，NH₃的物质的量分数是

×100%＝×100%

若平衡后，充入少量N₂，平衡虽然向正反应方向移动，但平衡移动只是“减弱”这种改变，故达新平衡时，N₂体积分数将增大。

(2)向乙中通入2mol NH₃，相当于是1mol N_2,3mol H₂。要想达到与甲容器相同的平衡，还需加入N₂(3－1)mol，H₂(4－3)mol，即2mol N_2,1mol H₂。

(3)若起始时向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，相当于先让2个乙容器中分别充入3mol N₂和4mol H₂，平衡时生成NH₃共2amol，然后再压缩至一个乙容器中，则平衡向生成NH₃的方向移动，平衡后生成bmol NH₃，大于2amol，故<。

答案：(1)×100%　增大　(2)2　1　(3)<

22．(12分) (2009·江苏)联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g)　N₂O₄(g)；ΔH＝－57.20kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂的转化率的是

(　)

A．减小NO₂的浓度　 　　　　　　　 B．降低温度

C．增加NO₂的浓度　 　　　　　　　 D．升高温度

(2)25℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)===3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^－1。计算反应2NO₂(g)　N₂O₄(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体(17℃、1.01×10⁵Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

解析：(1)降低温度化学平衡向右移动，NO₂的转化率增大；增加NO₂的浓度等效于给这个密闭体系增大压强，平衡向右移动，NO₂的转化率也会增大。

(2)ΔH＝－19.14kJ·mol^－1×2×32g·mol^－1＝－1 224.96kJ·mol^－1。

(3)据题意可知平衡时：c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^－1，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^－1

K＝＝＝13.3，

(4)由(3)可知平衡时n(N₂O₄)＝c(N₂O₄)×V＝0.012 0 mol·L^－1×1.00 L＝0.012 0 mol，

n(NO₂)＝c(NO₂)×V＝0.030 0 mol·L^－1×1.00 L＝0.030 0 mol，电子转移数目n＝0.012 0 mol×2+0.030 0 mol×1＝0.054 0 mol

由Cu-2e^－可知m(Cu)＝×64 g·mol^－1＝1.73 g。

答案：(1)B、C　(2)－1 224.96　(3)K＝13.3　(4)1.73 g

21．(9分)(2009·山东省英雄山中学第一学期期末检测)在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：

A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置。

(1)恒温时，若向左边容器中充入0.3molHe，则右边容器内的平衡向________移动(填“左”、“右”或“不”)。

(2)恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)右边容器中气体平均相对分子质量________。

(3)恒温时，在(2)题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入1molHe，平衡后与(2)题的原平衡体系相比，下列说法正确的是________(填序号)。

A．C、F的浓度都不变

B．B的转化率、F的分解率均增加

C．A、D物质的量都增加了

D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变

答案：(1)右　(2)增大　增大　(3)B

20．(7分)在一固定体积的密闭容器中，在850°C时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)；ΔH＝－41.2 kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下(在850°C时其化学平衡常数K＝1.0)。

(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是__________________。

A．容器内压强不变

B．v_正(H₂)＝v_逆(CO)

C．混合气体中CO₂的浓度不变

D．c(CO₂)＝c(CO)

(2)若在850°时向反应容器中充入H₂O(g)，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若升高反应体系的温度，K值________。

(3)上表中：c₁＝________mol/L，H₂O(g)的转化率为________。

答案：(1)BC　(2)不变　减小　(3)0.08　0.4或40%

19．(12分)(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末测试)某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)若E₁＝215kJ·mol^－1，E₂＝625kJ·mol^－1，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________，升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则________(用字母代号填空)。

A．E₁减小，E₂减小，反应热不变

B．E₁减小，E₂减小，反应热减小

C．E₁减小，E₂增大，反应热减小

D．E₁增大，E₂增大，反应热增大

答案：(1)A(g)+2B(g)　C(g)+D(g)

ΔH＝－410kJ·mol^－1

(2)增大　降低温度，平衡向放热反应方向(即正反应方向)移动，A的转化率增大

(3)[C][D]/[A][ B]²　减小

(4)A