5．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　 　　　　　　　　　　 　　(　)

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．1 mol +5价砷完全转化为+3价砷，失去2 mol电子

解析：维生素C能使含+5价砷的物质转化为+3价砷类化合物，所以维生素C有还原性，+5价砷类物质作氧化剂，砷元素发生还原反应，由于1 mol +5价砷类物质中砷的物质的量不确定，故D项错误。

答案：D

4．辽宁抚顺一家液化气公司曾发生泄漏事故，100多吨液态液化气泄漏，形成3万立方米毒雾气体，附近15家企业人员，数百户居民紧急撤离。液化气若遇明火，周围数十平方公里将被夷为平地。如图是毒雾气体笼罩在土地上的情景，你认为这白茫茫的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．一种纯净物

B．全部由无机化合物组成的混合物

C．全部由有机化合物组成的混合物

D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物

答案：D

3．(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 (　)

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

答案：D

2．判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaCl、HCl、H₂O都是电解质

B．SO₃的水溶液能导电，故SO₃是电解质

C．蔗糖、SiO₂、酒精、Cu是非电解质

D．乙醇和AgCl的水溶液都不导电，故它们都是非电解质

答案：A

1．下列物质的分类结果全部正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．焦炉气-混合物　胆矾-纯净物　臭氧-单质

B．纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐

C．油脂-高分子化合物　纤维素-天然高分子化合物　有机玻璃-合成高分子化合物

D．液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

答案：A

20．0 g×14%+30.0 g×24%＝10.0 g

混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%

(2)n(NaCl)＝，

V(溶液)＝

c(NaCl)＝

＝×

＝4.0 mol·L^－1

(3)×100%＝20%

n(NaCl)＝4.3 mol

答案：(1)20%　(2)4.0 mol·L^－1　(3)4.3

23．(6分)(2009·广东省高三第一学期期末调研)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。

(3)在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g+30.0 g＝50.0　 g混合溶液中溶质的质量为：

22．(6分)(2009·山东淄博4月)实验室需要配制0.5 mol·L^－1的烧碱溶液500 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：________________________________________；

(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________g；

(3)配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是________(填代号)。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

解析：(2)m＝0.5 mol·L^－1×0.5 L×40 g·mol^－1＝10.0 g

(3)A中氢氧化钠固体应用烧杯称量；B中要等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。

答案：(1)500 mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管　(2)10.0　(3)C

21．(14分)(2009·山东省烟台市高三模块检测)某学习小组在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，以及稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带测定气体摩尔体积，假如实验是在标准条件下进行，试回答下列问题：

(1)甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。镁带和稀硫酸应分别置于________、________仪器中(填仪器编号)；接口的连接方式是：A接________，B接________，C接________(填写各接口的编号)

(2)仪器丙由左右两部分组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水(含少量食盐)。G管可以用化学实验室中的一种常用仪器改装，该仪器的名称是________。反应结束后读数时，除应将温度恢复至0℃，还应采取的措施是________。

(3)实验中需取用一定质量的镁带放入试管中，取用的质量应小于________g；取用实验需要的镁带，能否用化学实验室常用的托盘天平________，理由是________；正确取用镁带的方法是__________________________________。

(4)如果镁带长Lm，质量为mg。实验中截面镁带长x cm，产生气体的体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为V (m)＝________.

(5)实验中若取用的镁带表面部分被氧化，则导致测定结果________；若稀硫酸取用不足量，则导致测定结果________；若读数时量气管内液面高于水准管内液面，则导致测定结果________(填偏高、偏低或无影响)。

答案：(1)甲、乙(1分)；D，E， F(2分)

(2)50 mL碱式滴定管(1分)；上下移动量气管使量气管液面与水准管液面相平(1分)。

(3)0.05(1分)；不能(1分)；托盘天平的感量为0.1 g(1分)；用标准卷尺量取(1分)

(4)12VL/5mx L·mol^－1(2分)

(5)偏低(1分)；偏低(1分)；偏低(1分)

20．(8分)(2008·四川高考调研)某无色透明溶液可能含有下列离子K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO、SO、HCO、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________(填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。

(3)写出与②和③两个实验有关的离子方程式：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

解析：在判断离子共存时，注意题干中的隐含条件。由于溶液为无色透明的，排除了Fe³⁺的存在；由①可知溶液显酸性，排除了HCO的存在；由②可知溶液中有NO存在；由③可知有Al³⁺存在；由④可知有SO存在，排除了Ba²⁺的存在；由于④引入了Cl^－，所以无法判断原溶液是否含有Cl^－。综上所述一定有NO、Al³⁺、SO；一定无Fe³⁺、Ba²⁺、HCO。

答案：(1)BD

(2)NO、Al³⁺、SO　Fe³⁺、Ba²⁺、HCO

(3)②Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

③Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH