21．有七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气；③D、E、G中只有D与NaOH溶液反应；④B、F组成原电池时，F为正极；⑤将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有G的化合物出现；⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液，B的单质先析出。回答下列问题：

(1)B的元素符号是________；G元素在元素周期表中的位置是________。

(2)D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________________。D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为____________________________，该反应在生产中有重要应用，被称为________反应。

(3)写出⑥中的电极反应式：阳极：_________________________________________，

阴极____________________________________________________________。

(4)将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________

__________________________(用必要的文字和离子方程式表示)。

答案：(1)Ag　第四周期Ⅷ族

(2)Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O

2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　铝热

(3)4OH^－－4e^－===O₂↑+2H₂O

Ag⁺+e^－===Ag

(4)CuO　CuCl₂加热水解CuCl₂+2H₂OCu(OH)₂+2HCl，随着HCl的挥发平衡右移，生成的Cu(OH)₂经灼烧后分解生成了CuO

20．由于Fe(OH)₂在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)₂固体想了很多方法。甲同学：在如图所示装置中，用铁屑、6 mol·L^－1的硫酸、NaOH溶液制备。

(1)实验开始时应先将活塞a________，活塞b________(填“打开”或“关闭”)。

(2)为了制得Fe(OH)₂沉淀，在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为________________________________________________________________________。

(3)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间不变色，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。

(6)对乙同学的这一改变请你作出评价：____________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)打开　关闭

(2)检验装置B出口处排出的H₂的纯度，当排出的H₂纯净时，关闭活塞a

(3)装置A中反应生成的H₂充满了装置A和装置B，且外界空气不容易进入

(4)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(5)①②④

(6)反应中生成的H₂S也能防止Fe(OH)₂被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染物

19．(2009·莆田模拟)某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉，加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：

(1)提出合理假设：

假设1：产物只有+2价铁；

假设2： __________________________________________；

假设3： _________________________________________。

(2)设计实验：分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。

推测实验现象与结论：①若现象为： _________________________________________，

则假设1正确；②若现象为： __________________________________________，

则假设2正确；③若现象为： ___________________________________________，

则假设3正确。

(3)a值范围为_________________________________________。

答案：(1)产物中只有+3价铁元素

产物中既含+2价又有+3价铁元素

(2)①甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化

②甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色

③甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色

(3)16.8≤a≤25.2

18．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：

(1)写出物质的化学式：A：________、C：________、I：________。

(2)写出下列反应的方程式：

C―→F的离子方程式___________________________。

H―→I的化学方程式_______________________。

解析：根据红棕色粉末可知B为Fe₂O₃，则I、H、G、D依次为Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe²⁺、Fe。A、D为金属单质，则A+BC+D为置换反应，C为金属化合物，试剂①为HCl，试剂②为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al₂O₃，其余问题可迎刃而解。

答案：(1)Al　Al₂O₃　Fe(OH)₃

(2)Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

17．(2009·广东)下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

解析：A中除去的是CO₂；B中除去的是BaCO₃；D中Cu粉也能与稀HNO₃反应。

答案：C

16．(2009·广东)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

解析：A项：合金的熔点比任何一种成分的纯金属低；D项：生成Cu₂(OH)₃Cl发生了化学反应。

答案：B、C

15．(2009·深圳)用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①NaCl　②NaOH　③NH₃·H₂O　④H₂SO₄

B．①H₂SO₄　②NaOH　③NH₃·H₂O　④NaCl

C．①H₂SO₄　②NH₃·H₂O　③NaOH　④NaCl

D．①NaCl　②NH₃·H₂O　③NaOH　④H₂SO₄

解析：加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH₃·H₂O或NaOH，而生成的沉淀有一种在③中溶解，故②为NH₃·H₂O，③为NaOH，则④为H₂SO₄。

答案：D

14．(2009·安庆模拟)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO₂+bCl₂+cCaTiCl₄+cCO　反应Ⅰ

TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂　反应Ⅱ

(Ti的相对原子质量为48)

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl₄；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②⑤

解析：反应Ⅰ的化学方程式为：

TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO

反应中C作还原剂被氧化，Cl₂作氧化剂，TiCl₄为还原产物，其还原性C>TiCl₄。

反应Ⅱ的方程式为：

TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

该反应中，Mg作还原剂，还原产物为Ti，即还原性Mg>Ti，从反应Ⅰ、Ⅱ可知，每生成＝0.4 mol Ti时，共转移电子的物质的量为：0.4 mol×(4+4)＝3.2 mol。

答案：D

13．(2009·威海模拟)元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应

B．当n＝1时，A可能是N₂

C．A一定是金属元素

D．当n＝2时，A可能是Fe

答案：D

12．(思维拓展题)向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe³⁺。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．11.2 g　 　　　　　　　　　　　　 B．5.6 g

C．2.8 g　 　　　　　　　　　　　　　 D．无法计算

答案：C