1．(2009·唐山模拟)下列表达方式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：C

20．(2009·福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为__________________________________________________。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)为：Q________(填“强于”或“弱于”)W。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________________________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物，能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________________________________________________。

(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

解析：由信息可知，T为第3周期ⅢA族元素，即为Al：，Q，R，W分别为C、N、S，则(1)、(2)、(3)、(4)易解答；(5)中N的氧化物中相对分子质量最小的为NO，(6)C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－a kJ/mol，……①

Al(s)+O₂(g)===Al₂O₃(s)；ΔH＝－b kJ/mol，……②

则反应4Al(s)+3CO₂(g)===3C(s)+2Al₂O₃(s)为ΔH＝②×4－①×3＝(3a－4b)kJ/mol。

答案：(1)　(2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(5)NaNO₂

(6)(3a－4b) kJ·mol^－1

19．(2009·天津)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________________。

(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

________________________________________________________________________。

(3)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

________________________________________________________________________。

(4)由表中两种元素的原子按1?1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO₂　b．FeCl₃　c．Na₂SO₃　d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为_______________________________________________，

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至

________________________________________________________________________。

解析：据元素的位置可知，①-⑧元素依次为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，再对号入座，其中(5)由框图可确定N为Al₂O₃，Z为Al(OH)₃。M应为NH₄Cl，则X、Y为AlCl₃、NH₃·H₂O，为使NH₄Cl中由NH₄Cl电离出的c(NH)＝c(Cl^－)可加入NH₃·H₂O(Y)至溶液pH等于7。

答案：(1)Na>Al>O　(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

(3)Na⁺[∶····‖H]^－(或Na⁺[∶····∶····∶]^－)

(4)a、b　(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

2Al₂O₃(熔融)电解冰晶石4Al+3O₂↑　溶液的pH等于7

18．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下所示的转化关系。

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________；D的电子式________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式_______________________________________。

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。

(3)已知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(CH₃-NH₂)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________。

解析：(1)观察框图，容易想到NH+OH^－NH₃+H₂O或HF+OH^－===F^－+H₂O反应。

(2)①18电子微粒很多，酸碱中和是容易想到的：H₂S+OH^－===HS^－+H₂O或HS^－+OH^－===S^2－+H₂O。②联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然B＞C。

(3)按C、H、O、F替换即可。

答案：(1) 或H-F　H∶····∶H

(2)①H₂S+OH^－===HS^－+H₂O或HS^－+OH^－===S^2－+H₂O　②OH^－　S^2－(或HS^－)

(3)CH₃-CH₃，CH₃-OH，CH₃-F

17．(2009·江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

解析：据“X的原子半径最小”可知X为H元素；据“Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知Y原子结构示意图为，即Y为O元素，R与Y同一主族且属短周期元素，所以R是S元素；Z、W两元素与R同周期，且Z、W原子的核外电子数之和等于8+16＝24，所以Z只能为11号元素Na，W只能为13号元素Al。A项中O^2－、Na⁺、Al³⁺的离子半径依次减小；B项中H元素与O元素可以形成化合物H₂O₂；C项中氢化物的热稳定性H₂O>H₂S；D项中W对应的Al(OH)₃为两性氢氧化物。

答案：C

16．(2009·北京)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7?17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金属性：Y>Z

B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>X

解析：W为氯元素(Cl)，X为氟元素(F)，Y为铝元素(Al)，Z为钠元素(Na)，则B项：因HF分子间有氢键，沸点HF>HCl，D项：原子半径符合，而离子半径应为F^－>Na⁺>Al³⁺。

答案：B

15．(2009·山东)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

解析：A项如碘元素可形成FeI₂(非金属性)、I(NO₃)₃(金属性)，C项如Li⁺、Be²⁺为2电子。

答案：B

14．(江苏省扬州中学2008-2009学年度第二学期月考)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²－1。下列有关X的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X能形成化学式为X(OH)₃的碱

B．X能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C．X原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X能与某些金属元素形成化合物

解析：若n＝1，则最外层电子数为3，不存在；若n＝2，则最外层电子数为5，质子数为7，符合2n²－1的即为氮元素；若n＝3，最外层电子数为7，质子数为17，符合2n²－1的即为氯元素。所以X为氮元素或者氯元素，A项错误；X能形成KNO₃或者KClO₃，B项正确；从上述分析可知，C项正确；N、Cl都能与金属单质反应，如3Mg+N₂===Mg₃N₂、Mg+Cl₂===MgCl₂，D项正确。

答案：A

13．(2008·广东梅州3月)下列各组物质的性质比较，正确的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄

B．氢化物稳定性：H₂S>HF>H₂O

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

D．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

解析：A项应为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；B项应为HF＞H₂O＞H₂S；C项应为NaOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂。

答案：D

12．(2009·皖南八校高三第一次联考)Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．K₂S　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂S

C．Na₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KCl

解析：S元素的最高正价是+6，最低负价是－2，绝对值之差是4，与S^2－电子层结构相同的是K⁺。

答案：A