19．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W₁ g；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量盐酸酸化的BaCl₂溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂ g，回答：

(1)BaCl₂要用盐酸酸化的原因是____________________________。

(2)BaCl₂溶液要稍过量的原因是____________________________。

(3)判断操作③完成的方法是____________________________。

(4)判断沉淀洗净的方法是____________________________。

(5)Na₂SO₃纯度的表达式：____________________________。

答案：(1)完全除去Na₂SO₃，避免生成BaSO₃沉淀　(2)使SO完全沉淀　(3)在上层清液中继续加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，无沉淀产生　(4)在最后一次洗涤液中加入AgNO₃溶液，无白色沉淀产生　(5)1－×100%

18．(2009·靖江模拟)“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。

已知：蓝色的“北”是液态O₂，红色的“欢”是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅炼可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题：

(1)“京”是________，“欢”的同素异形体是________。

(2)写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：__________________________，该反应为氧化还原反应，还原产物为___________________。

(3)工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气得到一种化肥，写出该肥料的化学式：___________________________。

答案：(1)铁　白磷

(2)2FeCl₃+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂　FeCl₂

(3)(NH₄)₂SO₄

17．某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl^－、NO、HCO、S^2－等离子，进行下列实验如图所示[所加BaCl₂、H₂SO₄、HNO₃、Ca(OH)₂均过量]。

待测液

(1)判断待测溶液中有无SO、SO，并说明理由_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)沉淀B为______________________________________________________________。

(3)沉淀A可能是__________________________________________________________。

(4)写出生成沉淀B的离子方程式：___________________________________________。

答案：(1)SO、SO至少有一种；因为沉淀D不溶于稀HNO₃，一定为BaSO₄，它可能由BaSO₃氧化而来，也可能由Ba²⁺与SO生成

(2)S

(3)BaSO₄、BaCO₃或BaSO₃、BaCO₃或BaSO₄、BaSO₃和BaCO₃

(4)S^2－+Cl₂===S↓+2Cl^－

16．(2009·北京)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

解析：A项：弱酸一般不能制强酸，错误；B项：加入Cu(NO₃)₂因反应3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O使铜粉溶解，错误；D项：因形成原电池使反应速率加快，错误。

答案：C

15．(2009·山东)下列推断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

解析：B项：金刚石可在O₂中燃烧；C项：Cu与浓H₂SO₄在常温下不反应；D项：SO₂通入溴水，SO₂被氧化成SO，加热后不会恢复原色。

答案：A

14．(2009·合肥模拟)如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液的滤纸均褪色证明了SO₂具有漂白性

C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

答案：D

13．(思维拓展题)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是　　　　　　 (　)

解析：A选项中，NaHSO₃能被HNO₃氧化成Na₂SO₄，HNO₃被还原，若产生气体，则只要加入NaHSO₃就应有气体产生，图像错；B选项中H₂S+Cl₂===S↓+2HCl，因生成HCl，则与氯水反应过程中pH应减小，图像错；C项中Ba(HCO₃)₂+2NaOH===BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，则NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中立即产生BaCO₂沉淀，图像错；D项中CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，当Ca(OH)₂完全反应后，继续通入CO₂，又发生CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca²⁺+2HCO，这样最后溶液中离子浓度跟反应前Ca(OH)₂溶液中离子浓度相同，图像正确。

答案：D

12．锌与一定量的浓H₂SO₄反应后生成了标准状况下的混合气体22.4 L，则消耗锌的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．65 g　 　　　　　　　　　 B．56 g

C．32.5 g　 　　　　　　　　 D．130 g

答案：A

11．有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO₄

C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO₄和BaSO₃的混合物

D．此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

答案：D

10．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

(　)

A．SO₂　　B．Fe²⁺　 C．Fe³⁺　　D．NO

答案：D