6．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5 g。若向此溶液中添加3．5 g氯化钠和6．5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．30%　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．26．5+3．5100+6．5×100%

　　　 C．26．5%　　　　　　　　　　　　 　　　　　 D．26．5+3．5100+6．5+3．5×100%

5．某溶液中大量存在以下五种离子：NO^-₃、SO^2-₄、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为n(NO^-₃)∶n(SO^2-₄)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．Fe²⁺ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Mg²⁺

　　　 C．CO^2-₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列对于0．3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．1 L溶液中含有0．6 N_A个钾离子

　　　 B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0．9 N_A

　　　 C．2 L溶液中钾离子浓度为1．2 mol/L

　　　 D．2 L溶液中含有硫酸根离子0．6 N_A个

3．(2010年保定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中则其溶质可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．KCl　 Na₂SO₄

　　　 B．KCl　 Na₂SO₄　 NaCl

　　　 C．NaCl　 Na₂SO₄　 K₂SO₄

　　　 D．KCl　 K₂SO₄　　 Na₂SO₄

2．V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺m g,溶液中SO^2-₄的物质的量浓度是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

1．下列溶液中的c(Cl^-)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl^-)相等的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．150 mL 1 mol/L氯化钠溶液

　　　 B．75 mL 2 mol/L氯化铵溶液

　　　 C．150 mL 1 mol/L氯化钾溶液

　　　 D．75 mL 1 mol/L氯化铝溶液

14．(14分)(探究创新题)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1．0 mol·L^-1的盐酸溶液；

②用　　 　(填仪器名称并注明规格)量取10．0 mL 1．0 mol·L^-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少

为　　　 　　；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

　 (1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (2)实验步骤⑤中应选用　　　　　　 (填序号)的量筒。

A．100 mL　　 　　 B．200 mL　　 　　　　　　 C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意　　　 　。

　 (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m=　 　，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

13．(12分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混

合气体。2．016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：

。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8 g。将反应后产

生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8．5 g。

　 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是　　 　。

　 (2)原混合气体中氮气的体积分数为　　　 　。

12．(12分)在25°C、101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体，使其完全燃烧，干燥

后，恢复至原来的温度和压强。

　 (1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)=　　　 L；V(H₂)=　　　　 　L。

　 (2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)∶V(H2)=　。

　 (3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是　　 。

11． (12分)

　 　(1)2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比　　 　,分子数之比　　 　，同温同压的密度之比　　 　，含氧原子

数之比　　 　，体积之比　　 　。

　 (2)O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则

相同状况下10 L O₃与　L Cl₂的消毒能力相当。

　 (3)气体化合物A的分子式可表示为O_xF_y,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为　 　,推断的依据为　　 　。