8．(2008·广东高考)将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g)　2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a>b　 　　　　　　 B．a＝b　 　　　　　　　　　 C．a<b　 　　　　　　　　　　 D．无法确定

答案：A

7．(2009·东城模拟)一密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间段内的变化。则下列时间段中，SO₃的百分含量最高的是

(　)

A．t₀→t₁　　　　　　　　 B．t₂→t₃　　　　　　　　　　　 C．t₃→t₄　　　　　　　　　　　 D．t₃→t₅

答案：A

6．(2009·安微六校联考)固体NH₄I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH₄I(s)　NH₃(g)+HI(g)；2HI(g)　H₂(g)+I₂(g)。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，则下列说法正确的是　　　　　　　 (　)

A．平衡时氨气为2.5 mol

B．平衡时HI的分解率为20%

C．若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

D．其他条件不变把容器的体积缩小到 L，重新达到平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

解析：设达平衡时，容器中NH₃为a mol，则NH₄I分解生成HI也为a mol，平衡时剩余HI为1.5 mol，故在反应

2HI(g)H₂(g)+I₂(g)中消耗HI为(a－1.5)mol，同时生成H₂和I₂的物质的量之和为(a－1.5)mol，因此有关系式a+1.5+(a－1.5)＝5，a＝2.5 mol，A项正确；平衡时HI的分解率为 ×100%＝40%，B项错误；因为NH₄I为固态，改变其用量平衡不移动，C项错误；当其他条件不变，减小容器体积到，因平衡NH₄I(s)　NH₃(g)+HI(g)也向逆反应方向移动导致平衡2HI(g)　H₂(g)+I₂(g)也向逆向移动，使新平衡中H₂浓度小于原平衡的2倍。

答案：A

5．(2009·四川高考)在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是　　　　　　　　　 (　)

A．T₁>T₂，ΔH>0　　　　 B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0　 　　　　　　　　　 D．T₁<T₂，ΔH<0

答案：D

4．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

答案：C

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)===NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)；ΔH＝+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

答案：B

2．(2008·全国Ⅱ)在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．乙＝丁>丙＝甲　　　　　　 B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲　 　　　　　　　　　 D．丁>丙>乙>甲

解析：依题意列举为

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)

甲：　 a mol　 a mol　 0　 0

乙：　 2a mol　 a mol　 0　 0

丙：　 0　 0　 a mol　 a mol

丁：　 a mol　 0　 a mol　 a mol

采用“一边倒”得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已达到平衡的基础上再增加a mol CO₂，平衡正向移动使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。

答案：A

1．(2009·山东省烟台市高三模块考试)可逆反应CO+NO₂CO₂+NO的反应速率与反应物浓的关系为v＝kc(NO₂)。一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

B．浓度商Qc减小，平衡向正反应方向移动

C．反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动

D．CO气体分压增大，平衡向正反应方向移动

[答案]　A

22．在一定温度下将3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO₂(g)+H₂(g)　CO(g)+H₂O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.6，则该温度下反应CO(g)+H₂O(g)　CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K₂＝__________，反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K₃＝__________________。

(3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________。

A．容器中压强不变

B．c(CO₂)＝c(CO)

C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1000℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)__________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为__________。

答案：(1)

(2)1.67　0.77　(3)吸热

(4　 )C　(5)>　40%

10.(3) 94.7%　(4)5 g