1.下列对硝酸的认识不正确的是(　　 )

A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性　　　　　　　　 B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应

C.金属与硝酸反应一定不产生氢气　　　　　　　 D.常温下可用铝或铁制品盛装浓硝酸

解析：硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确。由铜与浓、稀硝酸反应的方程式看，均不属于置换反应；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不生成H₂，而生成水。D之所以正确，是由于浓硝酸可使铝和铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，但是在加热情况下，铝和铁可以与浓硝酸反应。

答案：B

1.66×10² mol　 m

m=4.98 kg

答案：(1)1.66×10² mol　 (2)4.98 kg

11.电闪雷鸣是日常生活中司空见惯的现象。设某次雷电中，两块云团间的电势差约为10⁹ V，放电荷量约为15 C。在闪电过程中，空气中的氮气和氧气直接化合，已知每摩尔氧气和氮气化合要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有千分之一的能量用于这一反应，那么：

(1)此次闪电所产生的NO的物质的量有多大？

(2)此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施了多少千克尿素？

解析：(1)由W=Uq=10⁹ V×15 C=1.5×10¹⁰ J

由N₂+O₂====2NO

n(NO)=×2 mol=1.66×10² mol

(2)根据氮元素守恒：

2NO　　 -　　 CO(NH₂)₂

2 mol　　 　　　60×10^-3 kg

10.在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。

②单质Y的分子为正四面体构型。

请填写下列空白。

(1)单质Y是______________，单质Z是_________________(填写名称或化学式)。

(2)Y分子中共含________________个共价键。

(3)X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________________________。

解析：本题是一道推断题，解题关键是找出“突破口”，该题的突破口是单质Y的分子为正四面体构型。根据Y分子为正四面体构型，假设Y为P₄，可推测X为PH₃。

4PH₃P₄+6H₂

即n(X)∶n(Z)=2∶3

答案：(1)P₄　 H₂(2)6

(3)4PH₃P₄+6H₂

9.GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第ⅤA族。

(1)Ga和As的最外层电子数分别是_____________________________________________。

(2)GaAs中Ga和As的化合价分别是___________________________________________。

(3)第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为__________________。

解析：由主族元素原子的最外层电子数等于它的族序数，可知Ga的最外层有3个电子，As最外层有5个电子。由于它们形成稳定化合物GaAs,其化合价分别为+3和-3。第ⅣA族的元素Si和C，最外层皆有4个电子，形成类似化合物的化学式为SiC。

答案：(1)3、5　　 (2)+3、-3　　 (3)SiC

8.(2010吉林长春高三测试)As₂O₃是一种白色粉末，其晶体在193 ℃升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是As₂O₃，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法，已得到国际公认。以下有关As₂O₃的叙述正确的是(　　 )

A.As₂O₃是砷酸(H₃AsO₄)的酸酐　　　　 B.As₂O₃的晶体为原子晶体

C.As₂O₃既能被氧化，又能被还原　　　 D.砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应

解析：H₃AsO₄的酸酐是As₂O₅，而不是As₂O₃，故A错。由已知条件As₂O₃晶体在193 ℃升华，可知其为分子晶体，故B错。由As₂O₃制成亚砷酸(H₃AsO₃)注射液时砷元素价态没有发生变化，所以为非氧化还原反应，故D错。又As₂O₃中As元素的价态为+3价，介于最低(-3)和最高(+5)价之间，所以As₂O₃既能被氧化，又能被还原。

答案：C

7.(2010山东烟台高三模拟)五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性。向浓HNO₃中加入过量的P₂O₅，能生成一种含氮的化合物M，则M最可能是(　　 )

A.N₂　　　　　　 B.NO₂ C.NO　　　　　　　　　　 D.N₂O₅

解析：根据化合价判断，P₂O₅具有很强的脱水性，反应后生成物中氮元素的化合价不发生变化，仍为+5价。

答案：D

6.关于磷的叙述中，正确的是(　　 )

A.白磷没有毒性而红磷有剧毒　　　　　　 B.白磷在空气中加热到260 ℃可转化为红磷

C.白磷可用于制造安全火柴　　　　　　　 D.少量的白磷应保存在水中

解析：此题考查红磷、白磷的性质比较与应用，难度不大，只需记住它们的性质即可。白磷必须隔绝空气加热才可转变为红磷，否则将会燃烧；白磷着火点低，在空气中因氧化放热而易自燃，且有剧毒，所以用于制安全火柴的是红磷；为防止白磷被氧化，可加水密封以隔绝空气。

答案：D

5.NO、NO₂均可与NH₃反应转化为无害的N₂和H₂O，现有3.0 L NO、NO₂的混合气体，当耗用3.0 L NH₃时，可全部转化为N₂和H₂O，则NO与NO₂的体积之比为(体积均为同温、同压下测定)(　　 )

A.1∶1　　　　　　 B.1∶2　　　　　　　 C.1∶3　　　　　　　　 D.任意比

解析：存在4NO+5NH₃====4N₂+6H₂O，6NO₂+8NH₃====7N₂+12H₂O反应，依据氧化还原反应的计算规则--化合价升高和降低的价态相等，知道NO与NO₂的体积之比为1∶1，故A正确。

答案：A

4.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是(　　 )

A.V₁>V₂>V₃　　　　　 B.V₁>V₃>V₂ C.V₂>V₃>V₁ D.V₃>V₁>V₂

解析：设每种气体的体积为1体积，则：(1)中剩余1+(1/3)=4/3体积气体；(2)中剩余3/4体积的氧气；(3)中剩余1体积的氮气。显然选择B。

答案：B