10.现有一同学想研究表现氧化性的条件，请你为他设计最简单的实验方案，药品、仪器自选。

(1)使用材料：__________________________________________________________________。

(2)实验步骤：__________________________________________________________________。

(3)结论：______________________________________________________________________。

答案：(1)①所用试剂：Cu片，稀HNO₃，NaNO₃和稀HCl；

②所用仪器：试管、试管夹、酒精灯、镊子

(2)①取一试管放入Cu片，加入稀HNO₃，用酒精灯适当加热，观察试管口气体的颜色；

②另取一试管放入Cu片，加入NaNO₃，适当加热，观察现象，待试管冷却后在上述试管的溶液中再加入稀HCl，适当加热，观察现象

(3)在酸性的环境中表现氧化性

9.为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图8-5所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试完成下列问题：

图8-5

(1)反应一段时间后，出现的现象是_____________________________________________。

(2)若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是_____________________________________。

(3)写出生成一氧化氮的离子方程式_____________________________________________。

解析：装置A处铜与硝酸发生反应：3Cu+2+8H⁺====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，其现象是铜丝周围产生气泡，铜丝逐渐溶解，溶液变黑，澄清后变为蓝色，因有无色气体产生，压强增大，A处液面下降，B处液面上升。若将分液漏斗活塞打开，A处液面上升，将NO无色气体压入分液漏斗中，与空气接触，产生红棕色气体。

答案：(1)铜丝周围冒气泡，溶液逐渐变蓝，A处液面下降，B处液面上升

(2)产生红棕色气体

(3)3Cu+2+8H⁺====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

8.将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：

(1)甲是____________，乙是____________，丙是____________；

(2)混合气体A的主要成分是____________；

(3)气体B是________________，蓝色溶液是___________________。

解析：本题可从蓝色溶液(含Cu²⁺)和白色沉淀(为CaCO₃)逆推，单质丙为Cu，与之反应的溶液为HNO₃；上面的气体中含CO₂，因该气体是气体A通过水后产生的，故气体B只能是NO，气体A则应为CO₂和NO₂的混合物，进一步推出红热固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸。

答案：(1)碳　 浓HNO₃　 Cu　　　　 (2)NO₂和CO₂ (3)NO　 Cu(NO₃)₂溶液

7.某金属的硝酸盐加热分解生成的NO₂和O₂的物质的量之比为8∶1。在加热过程中，该金属元素的化合价(　　 )

A.降低　　　　　　 B.升高　　　　　　　 C.不变　　　　　　　　 　D.无法确定

解析：-　 -

　　 生成8 mol NO₂得电子：

8 mol×(5-4)=8 mol

　　 生成1 mol O₂失电子：

1 mol×［0-(-2)］×2=4 mol

　　 在氧化还原反应中，由于氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，因此金属元素一定失电子，化合价升高。

答案：B

6.对下列事实的解释正确的是(　　 )

A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B.不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

C.铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²⁺

D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

解析：用化学知识分析观察到的事实，找出合理的解释，要特别注意事实正确，物质的某性质也正确，但事实与该性质之间无联系，或该性质不是产生这一事实的主要原因的问题。HNO₃属于不稳定的酸，见光、受热易分解，故应避光保存，用棕色瓶可达到避光的目的，A项正确。工业上不用浓硝酸和铜反应制硝酸铜，不是因为浓硝酸有挥发性，而是因为硝酸与铜反应会产生污染性气体NO₂，同时又多消耗了硝酸，Cu+4HNO₃====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，B项错误。铁与稀硝酸反应时，稀硝酸的氧化性仍可将铁氧化成Fe(NO₃)₃，溶液呈黄色，现反应后溶液呈浅绿色，那是因为过量的Fe与Fe(NO₃)₃反应生成了Fe(NO₃)₂，而不是因为稀硝酸不能氧化Fe²⁺，C项错误。硝酸与金属发生反应时，一般都是+5价的氮元素起氧化作用，故反应不能产生H₂，而是产生低价的含氮物质，D项错误。

答案：A

1.5 mol 5 mol　　 1 mol　　　　　　 V

　　 由计算可知H⁺过量，Cu与完全反应，得NO的体积为V=22.4 L，因此应选C项。

答案：C

5.在含有1 mol HNO₃和2 mol H₂SO₄的混合稀溶液中，加入1.5 mol Cu，加热，充分反应后产生的气体体积在标准状况下约为(　　 )

A.5.6 L　　　　　　　 B.11.2 L　　　　　　 C.22.4 L 　　　　　　　　　　　D.44.8 L

解析：因Cu与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

　　 由化学方程式可知Cu过量，这时H₂SO₄中的H⁺与Cu(NO₃)₂的组合成HNO₃再与Cu反应。因此该反应可用如下离子方程式表示：

　　 3Cu+　 8H⁺ +　 23Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 3 mol　 8 mol　　 2 mol　　　　　　 44.8 L

4.(2010天津河西检测)已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+b+cH⁺====dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O(化学计量数均为正整数)。若a=12,且铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是(　　 )

A.6<b<12　　　　　　 B.30<b<48　　　　　 C.8<b<12　　　　　　　　　　 D.6<b<9

解析：若a=12，当金属铁全部转化为Fe²⁺时，失去电子的数目为24e^-，当金属铁全部转化为Fe³⁺时，失去电子的数目为36e^-，故金属铁失电子的数目范围为(24，36)。若NO，则有24<3b<36,即8<b<12;若N₂O，则有24<4b<36，即6<b<9。要注意取并集，因此b的取值范围是6<b<12。

答案：A

3.(2010山东潍坊质检)将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L^-1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为(　　 )

A.0.6 mol　　　　　　 B.0.8 mol　　　　　　 C.0.45 mol　　　　　　　　　　 D.0.4 mol

解析：反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 HNO₃与H₂SO₄的混合液中共有H⁺0.6 mol，共有 0.2 mol。过量，参加反应的为0.15　 mol，转移的电子为0.45 mol。

答案：C

2.现有下列物质：①氯水　 ②氨水　 ③浓硝酸④氢氧化钠　 ⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是(　　 )

A.全部　　　　　　 B.①③和⑤　　　　　　　　 C.①和③　　　　　　　　 D.①②和④

解析：氯水见光发生反应2HClO2HCl+O₂↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO₃ 4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，为防止它们分解变质，必须储存在棕色瓶里。

答案：C