1053． A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：

试完成下列空白：

(1)A、B、C的化学式分别为__________ 、__________、________ ；

(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为：____________________________；

(3)在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是________．(用甲、乙、丙字母表示)

1052．下列四种物质①CH₂O₂②CO　③CH₄④酒精(C₂H₆O)各取m g，分别在过量的纯氧中燃烧，充分反应后，将所得的混合物全部与足量的Na₂O₂固体充分反应，试回答下列问题：

(1)固体质量恰好增加m g 的是：________________ ；

(2)固体质量增加值不足m g 的是：______________ ；

(3)固体质量增加值大于m g 的是：______________ ．

1051．过氧化钠与二氧化碳的反应中，氧化剂是____________，还原剂是__________ ；被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________；过氧化钠与水反应的过程是先生成NaOH和一种不稳定的H、O化合物，该化合物H、O原子个数之比为1：1，该化合物分解后产生O₂，同时生成水，则该不稳定化合物的分子式可表示为________ ．

1050．将2．3 g 钠在纯氧中完全燃烧得淡黄色固体Na₂O₂，该固体与足量的CO₂气体充分反应，所生成的气体的质量为(　 )

A．0．16 g　　　　　　　　　　　 B．0．8 g

C．0．48 g　　　　　　　　　　　 D．0．32 g

1049．下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物不产生影响的是(　 )

A．NaOH与CO₂ B．Na与O₂

C．Na₂O₂与CO₂ D．Na₂CO₃与盐酸

1048．有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO₃粉末，甲中装入纯净NaHCO₃，乙中混有少量Na₂CO₃杂质，两者固体总质量相等．对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO₃全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是(　 )

A．甲中还有部分未分解

B．乙中NaHCO₃的质量比甲中的NaHCO₃少

C．乙中还有部分NaHCO₃未分解

D．Na₂CO₃也发生了分解

1047．将质量为m g的CO和质量为m g 的H₂各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na₂O₂固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是(　 )

A．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同

B．固体的质量均保持不变

C．固体的质量均增大，且均增重m g

D．固体的质量均增大，但增加的质量不一样

1046．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g．向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为(　 )

A．23．5 g　　　　　　　　　　　 B．11．5 g

C．23．0 g　　　　　　　　　　　 D．19．5 g

1045．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na₂O₂、Na₂O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是(　 )

A．加入的NaOH的质量大于Na₂O₂的质量

B．加入的Na₂O₂和Na₂O的质量之比为78：62

C．加入的三种物质的质量相等

D．加入三种物质的物质的量相等

1044．锂是一种很活泼的金属，锂能够研制高科技应用的高性能锂电池．将锂的单质投入水中后，则开始反应较快，但过一会儿发现反应明显变缓，其中原因主要在于(　 )

A．锂的密度比水小，难于与水充分接触，速度自然变缓

B．该反应是个吸热反应

C．生成的H₂分子没有及时放出，阻止了锂与H₂O的接触

D．生成的LiOH溶解性较差，附着在锂单质表面，阻止了H₂O分子进一步与锂单质作用