24．(8分)将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得

c(Cu²⁺)=0．3 mol／L。试计算：

　 (1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。

　 (2)溶液稀释后，c(H⁺)是多少?

23．(7分)Ba²⁺是一种重金属离子，对生物体爱，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

　 (1)现需配制250mL0．100mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要　　　　　　 。

　 (2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为　　　　 g。

　 (3)另取废水50．00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为CrO^2-₇；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36．00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺　　 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-　　 2I^-+S₄O₆^2-．试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

22．(15分)为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

　 (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。甲同学的设计思路是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 　　　　　　　　　　溶液，进而观察到的现象　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　。

获得的实验明显现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

根据以上实验记录，完成以下填空：

　 (1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越　　　　 (填“大”、“小”)。

Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Cu与A组成的原电池，　　　　　　 为负极，此电极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、B形成合金，露置在潮湿空气中，　　　　　 先被腐蚀。

20．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl)︰n(H₂SO₄)=3︰1。若以石墨电极电解

该溶液，下列推断中不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．阴极产物为H₂

　 B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

　 C．电解液的pH不断增大，最终大于7　

　 D．整个电解的过程实质是电解水

19．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝

酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是 　　　 (　　 )

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的化学式为HgNO₃

D．硝酸亚汞的化学式为Hg₂(NO₃)₂

18．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变

且用惰性电极，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池的正极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^- ＝ 4OH^-

C．电解后c(Na₂CO₃)不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－ == Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

16．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是　　　　　　　　 (　　 )

A．Y＞Z＞W＞X 　　　　 B．Z＞Y＞W＞X　 　　　 C．W＞Z＞Y＞X　 　　 D．X＞Y＞Z＞W

15．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1︰2︰3　　 　　　　　 B．3︰2︰1 　　　　　　　 C．6︰3︰1　　 　　　　 D．6︰3︰2