题目列表(包括答案和解析)

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2.(2008·山东安丘高三月考)分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是                                                         ( )

①根据酸分子中含有的H原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数目将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.②③            B.②⑤

C.①②④                     D.②③④⑤

解析:酸分子中氢原子个数不是划分“几元酸”的标准,如醋酸分子中含有4个氢原子,但醋酸是一元酸;强弱电解质的划分标准是在水溶液中能否完全电离;最外层电子数相同的碳和铅,碳属于非金属,而铅属于金属。

答案:B

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试题详情

1.(2009·山东省东营市胜利一中第一学期高三期中考试)下列关于化学学习和研究的说法错误的是                                                         ( )

A.化学模型有助于解释一些化学现象

B.质量守恒定律是大量试验事实的总结

C.化学家提出的假设都能被试验证明

D.化学基本原理的应用是有一定条件的

答案:C

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试题详情

22.由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验:

实验序号
实验内容
实验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3
加足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27 g,第二次称量读数为2.33 g。

试回答下列问题:

(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1-3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

阴离子符号
物质的量浓度(mol·L-1)
 
 
 
 

(3)试确定K+是否存在?________,判断的理由是______________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案:(1)不能确定 Ba2+、Mg2+

(2)

阴离子符号
物质的量浓度(mol·L-1)
SO
0.1
CO
0.2

(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算,NH的物质的量为0.05 mol,CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol,根据电荷守恒,得K+一定存在

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试题详情

21.有A、B、C、D、E、F六瓶溶液,分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一种,各取少许溶液两两混合,实验记录结果如表。其中“↓”、“↑”、“-”符号分别表示生成沉淀(不包括微溶物)、气体和无明显现象,空格表示该实验没有做。

请回答:

(1)D和E反应生成气体的离子方程式为:_______________________________________。

(2)A、D产生的沉淀中加入稀HNO3,反应的离子方程式为:______________________

________________________________________________________________________。

(3)C、F溶液的溶质化学式分别为C________,F________。

(4)B溶液中溶质的化学式为__________,实验室中其鉴定方法是:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析:由题中所列现象可知,只有D、E反应能产生气体,则D、E分别为Na2CO3和稀H2SO4中的一种,又根据E只能与F产生沉淀,与A、B、C无明显现象,那么E为稀H2SO4,D为Na2CO3,F为BaCl2,F还与C产生沉淀,C为AgNO3,A与D能产生沉淀,A为Ca(NO3)2,余下B为KI,所以A、B、C、D、E、F这六瓶溶液的溶质分别为:Ca(NO3)2、KI、AgNO3、Na2CO3、H2SO4、BaCl2。

答案:(1)CO+2H+===CO2↑+H2O

(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(3)AgNO3 BaCl2

(4)KI 焰色反应为紫色,证明含K+;往溶液中加氯水和CCl4溶液,振荡静置后下层显紫红色,证明有I-(或加氯水和淀粉溶液显蓝色)

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试题详情

20.(2009·全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液,进行如下实验:

①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)实验②中反应的化学方程式是______________________________________________   

(2)E溶液是________,判断依据是_____________________________________________

 (3)写出下列四种化合物化学式:A________、C________、D________、F________。

解析:据题干信息有:

阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
Fe2+
Al3+
阴离子
Cl-
OH-
CH3COO-
NO
SO
CO

由①溶液显碱性,溶液为碱或显碱性的盐,其阴离子只能是OH-、CH3COO-、CO,由于CO与表中的阳离子结合只有K2CO3可溶,结合碱性:A>E>C(浓度均为0.1mol·L-1)推知A为Ba(OH)2[Ca(OH)2微溶],E为K2CO3,C为Ca(CH3COO)2。由②知B为AgNO3,由④知F为FeCl2或FeSO4,结合③:D中不能含SO,确定F为FeSO4,D为AlCl3。

答案:(1)AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O

(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知:E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4

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19.(2009·北京)现有下列8种物质:①Na2CO3、②NaHCO3、③C6H5ONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) __________________________

________________________________________________________________________。

(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是_________________

________________________________________________________________________。

答案:(1)①②③④ ②④⑥

(2)HCO+H2OH2CO3+OH-

(3)NH+HCO+2OH-===CO+NH3↑+2H2O

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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18.(2009·全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是                               ( )

A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-

D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-

解析:由于还原性Fe2+>Br-,当通入少量Cl2时,Fe2+先被氧化,即不可能先氧化Br-。

答案:B

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17.(2009·辽宁)能正确表示下列反应的离子方程式是                           ( )

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:

Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入SO2:

Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:

Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:

3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑

解析:A项:CO2过量应生成Ca(HCO3)2;B项:CaSO3会被HClO氧化;C项:产物中还有Mg(OH)2沉淀生成。

答案:D

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16.(2009·四川)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是        ( )

A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO

B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NO

C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO、AlO

D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO、NO

解析:A中H+和HSO不能共存。B中能使pH试纸呈红色说明该溶液呈酸性,此时NO、I-因在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存。C中Fe2+、AlO能发生水解。

答案:D

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15.(2009·广东)下列离子方程式正确的是                                      ( )

A.铁与稀HNO3反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:

HCO+OH-===CO2↑+H2O

C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:

Ca2++CO===CaCO3↓

D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:

Cu2++SO+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

解析:A中HNO3被还原成NO;B中应生成CO;C中反应不能发生。

答案:D

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同步练习册答案
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