98．填表：

97．一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物共热，反应前Na₂CO₃在混合物中的质量分数为55.7%，当Na₂CO₃的含量提高到70%时，NaHCO₃约分解了(　　 )

A．20%　　　　　 B．36%　　　　　　 C．42%　　　　　　 D．50%

96、某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是　 (　　 )

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．根据表中数据不能计算混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

95、下列反应的离子方程式书写正确的是　 (　　 )

A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

C．金属钠溶于足量水中：2Na+2H₂O＝2Na⁺+H₂↑+2OH^－

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

　 (4)请简述制备和收集氢气的操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)分析上述三个实验，套管实验中“外管”所起的作用通常有　　　　　　　　　 。

94、在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是(　　 )

　 (3)反应开始后 ，能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (1)将胶头滴管中的水滴入小试管 ，然后，在导管口A处放带火星的木条，观察图甲现象，你可得到的两个结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)写出甲中反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。

120．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O 　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　 　　　(填字母标号)；

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入　　 　　　气体，再从b管中通入　　　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　　　　　　　　　　　　　　 。

119．向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)(　　　 )

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)　　　　 B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

C．2)图显示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)　 D．(4)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

118．已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

(1)第一小组设计方案的流程如下：

① 写出n (OH^-)、n (Ca²⁺)与n (Na⁺)的关系：n(Na⁺)＝　　　　　　　　　　　　 。

② 设n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，请填写下表：

(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。