04．环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样迅速加入足量的固定剂Mn₄(aq)和碱性I(aq)(含H)，立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。

②测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H⁺)使之生成I₂，再用6ml/L的Na₂₂₃(aq)滴定，消耗了VmL Na₂₂₃(aq)(以淀粉为指示剂)。

有关的化学方程式为：2Mn²⁺ + ₂ + 4H^-= 2Mn(H)₂　 (该反应极快)

Mn(H)₂ + 2I^-+ 4 H⁺ = Mn²⁺ + I₂ + 3H₂

I₂ + 2₂₃^2-= 2I^-+ ₄₆^2-

试回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L^-1为单位)为　　　　　　　　　 。

(2)滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由　　　 色变为　　　 色。

(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na₂₂₃(aq)，滴定时会导致测定结果　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

03．已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H₂比Hl易被氧化；④Hl比H₂更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是　

A．①②③　　　　 B．③④⑤　　　　　 ．②③④　　　　 D．①③⑤

02．保险粉是连二亚硫酸钠()的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaH混合，再通入气体，所发生的化学反应是：HNa+2+NaH=++，以下有关叙述中错误的是 (　 )

A．在此反应中，HNa是还原剂，是氧化剂

B．保险粉的还原性比HNa的还原性强

．NaH未被氧化也未被还原

D．甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离

01．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂₄ 与NaN₃处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸(H₂e₄+2Hl==== H₂e₃+ l₂↑+ H₂),再将₂通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是

A．H₂e₄氧化性弱于l₂　　 B．H₂e₃氧化性弱于H₂₃

．H₂e₃还原性强于₂　　 D．析出1 mle需H₂e_3、、₂、H₂各1 ml

00．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是　 (　　 )

A.Fe³⁺ B.Br^－ .Al　　　 D.H₂₂

499． R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z＝X+Z²⁺；Y+Z²⁺＝Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合　 (　　 )

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　 B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　　 D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

498．G、、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)。①G→+Nal；②+H₂→X+H₂；③Y+NaH→G++H₂；④Z+NaH→+X+H₂。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的顺序是(　　 )

A.、G、Z、Y、X　　　 B.G、Y、、Z、X

.G、Y、Z、、X　　　 D.Z、X、G、Y、

497．被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应:NaBH₄+2H₂=NaB₂+4H₂↑。下列说法中，正确的是(NaBH₄中H元素为-1价)(　　 )

A.NaBH₄既是氧化剂又是还原剂　 B.NaBH₄是还原剂，H₂是氧化剂

.硼元素被氧化，氢元素被还原　 D.被氧化的元素和被还原的元素质量比为1:1

496．根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是(　　 )

①Nl₂+P=N+Pl₂； ②2Ml₃+3N=2M+3Nl₂；③3Ql₂+2M=2Ml₃+3Q

A.M>N>P>Q　　 B.P>N>M>Q　　 .Q>P>N>M　　 D.N>M>P>Q

49．化合物A、B、都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B--X+，X是一种单质，由此可知X元素(　 )

A.一定是金属元素 　　　　　　　　 　 　 　 　B.一定是非金属元素 .可能是金属元素，也可能是非金属元素　 　 　D.无法确定