8．(2009·南京阶段检测)如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲烧杯中溶液的pH降低

B．乙烧杯中c的电极反应式为2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀

D．当b极增重5.4 g时，d极产生的气体为2.24 L(标准状况)

答案：AB

7．(2009·常州模拟)如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是

(　)

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

解析：蛋壳中碳棒连接的为电源的正极，为阳极，发生反应2Cl^－－2e^－===Cl₂，铁丝连接电源的负极，为阴极，发生反应2H⁺+2e^－===H₂。明白各反应后可轻易判断出A、B、C均不正确。

[答案]　D

6．(2009·平邑阶段测试)用质量均为100 g的铜片作电极，电解AgNO₃溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，此时阳极质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．121.6 g　　　 B．93.6 g　　　　　　　 C．89.6 g　　　　　　　 D．88.2 g

解析：设电解过程中电子转移n mol，阳极质量减少64×g，阴极质量增加108 ng.即108 n+64×＝28，n＝0.2 mol，阳极质量为：100 g－64×g＝93.6 g。

答案：B

5．(2009·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C₁、C₂插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C₃、铁片插入丙。则下列叙述正确的是　　 (　)

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C₁、C₂分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C₁和C₃放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D．甲、乙中溶液的pH值逐渐升高，丙中溶液的pH值逐渐减小

解析：如图，可知甲为原电池，乙、丙为电解池，A项错误；C₁、C₃与电源正极相连为阳极，发生氧化反应(阳极区)，C₂、Fe与电源负极相连为阴极，在阴极区发生还原反应，甲中Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极，其上发生还原反应，B错误；C₁、C₃上均放出Cl₂，Cu片Fe片上放出H₂，C正确。D项，甲中由于H放电，pH升高，乙中pH不变，丙中H⁺放电，pH升高，D项错误。

答案：C

4．(2009·吉林七校联考)如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等离子，精制时先加NaCO₃溶液

解析：由解饱和食盐水的反应方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。由图中Na⁺向右侧移动可知右侧为电解池的负极，从E口逸出H₂。A、B、C选项均正确。而D项，除去粗盐水中的SO需加入过量BaCl₂，如果先加Na₂CO₃溶液，则过量的Ba²⁺无法除去。

答案：D

3．在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g NaSO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.×100%　　　　　 B.×100%

C.%　 　　　　　　　　　　 D.%

解析：用Pt电极电解Na₂SO₄溶液实质是电解水，由2H₂O2H₂↑+O₂↑，结合题意阴极产生了a mol H₂，故电解了a mol H₂O，因为析出Na₂SO₄·10H₂O之后溶液仍为饱和溶液，故Na₂SO₄溶液溶质的质量分数为：W(Na₂SO₄)%＝w×/(w+18a)×100%。

答案：D

2．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1 A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2 A继续通电10 min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是　　 (　)

解析：开始10 min，阳极反应为：Cu－2e^－===Cu²⁺，阴极反应为Cu²⁺+2e^－===Cu，所以铜片质量减少，铂片质量增加，铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。后10 min，电源反接，表面附有铜的铂片成为阳极，铜片成为阴极。又由于电流强度为开始时的2倍，附着在铂征上的铜在第5 min时即可完全溶解，后5 min，阳极的电极反应式为：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，此时阳极铂片质量不发生变化。作为阴极的铜片在第5 min时即恢复到开始时的质量，后5 min内质量继续增加。

答案：BC

1．下列关于电解槽的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

解析：本题重点考查电解池电极判断：阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连；电极反应：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电极流向：负极―→阴极；阳极―→正极。

答案：A

18．(2008·东营模拟)加热0.04 mol KMnO₄固体，一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，设Mn元素全部以Mn²⁺存在于反应后的溶液中。

(1)a+b＝________(用x表示)。

(2)当x＝________时(a+b)取最小值，且最小值为________。

(3)当a+b＝0.09时，0.04 mol KMnO₄加热后所生成残留固体的质量为________。

解析：n(O₂)可由2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑求得，a＝0.02x mol。

由2KMnO₄+16HCl===2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O；

K₂MnO₄+8HCl===MnCl₂+2KCl+2Cl₂↑+4H₂O；

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

可求得n(Cl₂)，

b＝0.04(1－x) mol×5/2+0.04x mol+0.04x mol/2

＝(0.1－0.04x) mol

(1)n(O₂)+n(Cl₂)＝a+b＝0.02x mol+0.1 mol－0.04x mol/2

＝(0.1－0.02x) mol

(2)在上述推得的数学关系式a+b＝0.1－0.02x中，x为分解率。由0<x<100%和数学极值原理可求得：0.08<a+b<0.1，即KMnO₄完全分解(x＝100%)时，a+b值最小为0.08。

(3)当a+b＝0.09时，求得x＝50%，由高锰酸钾分解反应式得：n(O₂)＝0.01 mol，则由质量守恒定律知：加热后剩余固体的质量等于原KMnO₄，质量与放出O₂质量的差，m(剩)＝0.04 mol×158 g·mol^－1－0.01 mol×32 g·mol^－1＝6g。

答案：(0.1－0.02x)　(2)100%　0.08　(3)6 g

17．某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答下列问题。

该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL　　B．200 mL　　C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

解析：本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。

考虑到②10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g/mol＝0.12 g。

(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。

(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。

(3)V_m是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H₂的体积变小，则V_m偏小。

答案：②10 mL量筒　③0.12

(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。

(2)B　量筒内的液面与集气瓶内液面相平

(3)0.2V L·mol^－1　偏小