7．5 g－0.1 mol×65 g·mol^－1＝1.0 g。

Zn　+　CuSO₄===ZnSO₄　+　Cu　Δm(固)

65 g　 1 mol　 64 g　 1.0 g

Cu　+　2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

　 2 mol　 1 mol

c(H₂SO₄)＝＝17.5 mol·L^－1

0.1 mol　 0.1 mol　 0.1 mol

Zn与CuSO₄反应固体减轻：

21.向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。

解析：Zn　+　H₂SO₄(稀)===ZnSO₄+H₂↑

20．(2009·全国卷Ⅰ)浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

解析：本题为气体的制取与性质检验。选择的装置连接顺序为C→B→A→A→A(或C→B→A→A→A→A)，加入的试剂依次为木炭和浓H₂SO₄、无水CuSO₄、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、澄清石灰水(也可在酸性KMnO₄溶液后加品红溶液)，作用分别是制取气体，检验H₂O(g)、检验SO₂、除去SO₂、检验CO₂。

答案：

19．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W₁ g；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量盐酸酸化的BaCl₂溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂ g，回答：

(1)BaCl₂要用盐酸酸化的原因是____________________________。

(2)BaCl₂溶液要稍过量的原因是____________________________。

(3)判断操作③完成的方法是____________________________。

(4)判断沉淀洗净的方法是____________________________。

(5)Na₂SO₃纯度的表达式：____________________________。

答案：(1)完全除去Na₂SO₃，避免生成BaSO₃沉淀　(2)使SO完全沉淀　(3)在上层清液中继续加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，无沉淀产生　(4)在最后一次洗涤液中加入AgNO₃溶液，无白色沉淀产生　(5)1－×100%

18．(2009·靖江模拟)“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。

已知：蓝色的“北”是液态O₂，红色的“欢”是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅炼可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题：

(1)“京”是________，“欢”的同素异形体是________。

(2)写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：__________________________，该反应为氧化还原反应，还原产物为___________________。

(3)工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气得到一种化肥，写出该肥料的化学式：___________________________。

答案：(1)铁　白磷

(2)2FeCl₃+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂　FeCl₂

(3)(NH₄)₂SO₄

17．某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl^－、NO、HCO、S^2－等离子，进行下列实验如图所示[所加BaCl₂、H₂SO₄、HNO₃、Ca(OH)₂均过量]。

待测液

(1)判断待测溶液中有无SO、SO，并说明理由_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)沉淀B为______________________________________________________________。

(3)沉淀A可能是__________________________________________________________。

(4)写出生成沉淀B的离子方程式：___________________________________________。

答案：(1)SO、SO至少有一种；因为沉淀D不溶于稀HNO₃，一定为BaSO₄，它可能由BaSO₃氧化而来，也可能由Ba²⁺与SO生成

(2)S

(3)BaSO₄、BaCO₃或BaSO₃、BaCO₃或BaSO₄、BaSO₃和BaCO₃

(4)S^2－+Cl₂===S↓+2Cl^－

16．(2009·北京)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

解析：A项：弱酸一般不能制强酸，错误；B项：加入Cu(NO₃)₂因反应3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O使铜粉溶解，错误；D项：因形成原电池使反应速率加快，错误。

答案：C

15．(2009·山东)下列推断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

解析：B项：金刚石可在O₂中燃烧；C项：Cu与浓H₂SO₄在常温下不反应；D项：SO₂通入溴水，SO₂被氧化成SO，加热后不会恢复原色。

答案：A

14．(2009·合肥模拟)如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液的滤纸均褪色证明了SO₂具有漂白性

C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

答案：D