5.在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.H₂、N₂O4　　

B.H₂、N₂O₃

C.H₂、N₂O　　

D.H₂、NO₂

4.(2009年山东模拟)设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　 )

A.2.9 g 2CaSO₂4·H₂O中含有的结晶水分子数为0.02NA

B.室温下48 g O₂和O_3Y的混合气体中含氧原子数为3NA

C.在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA

D.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O₂^-数为NA

3.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

A.(22.4 bc/aNA) L　　

B. (22.4ab/cNA )L

C. (22.4ac/bNA )L　　

D. (22.4b/acNA )L

2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)

B.p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C.p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)

D.p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

1.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.原子数　　　　　　　　　　

B.密度

C.质量　　

D.质子数

12.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)

(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为多少？

11.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原N_AOH溶液的质量分数为____________。

(2)所得溶液中Cl^-的物质的量为____________。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)=____________。

10.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列问题：

(1)所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、____________　　　 、

__________和__________。

(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的质量为____________g。

(3)容量瓶上标有____________、__________等字样及__________。

(4)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_______________________　　　 。

(5)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2~3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。

①____________　　　 ；

②____________　　　 ；

③____________　　　 。

9.标准状况下，336 L的NH₃溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为____________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为____________。将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积为____________。

8.体积为V mL、密度为ρ g·mL^-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol·L^-1，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是(　　 )

A.c=1000 Wρ/M　　

B.m=V·ρW/100

C.W%=cM/1000ρ%　　

D.c=1000m/VM