2．(2010·宿迁模拟)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应中被氧化的元素是(　　 )。

　 A．C 　　B．N　　 C．N和S　　 D．N和C

[解析]选A。在该反应中，氮元素由+5价变成0价，硫元素由0价变成－2价，化合价降低，被还原；碳元素由0价变成+4价，化合价升高，被氧化。

1．(2010·商丘模拟)下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是(　　 )。

　 A．浓硫酸的体积增大　　　　　　　 　B．铝的表面生成致密的薄膜

　 C．澄清的石灰水变浑浊　　　　　　　 D．氢氧化钠的表面发生潮解

[解析]选B。浓硫酸和氢氧化钠固体都有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气而使体积增大或发生潮解，发生物理变化；铝是一种活泼金属，极易被空气中的氧气在表面氧化生成一层致密的氧化物薄膜而具有抗腐蚀性能；澄清的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳生成白色的CaCO₃沉淀，为非氧化还原反应。

25．(2010·金华模拟)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列问题：

(1)A元素的气态氢化物的结构式为：__________。D的最高价氧化物对应水化物的化学式：____________。

(2)在工业上常用________法制备单质C(填金属的冶炼方法)

(3)C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：_________________。

(4)B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：_____________。

[解析]分析元素周期表和各元素的性质：A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知A是N元素(NH₃+HNO₃＝NH₄NO₃)。B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物要么是酸，要么是碱，且两两之间都反应生成盐和水，可知C为Al；又B和D可组成BD化合物，可推得B为Na，D为Cl，由此可顺利解题。

[答案](1)　　 HClO₄

(2)电解；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺；

(4)Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

24．(2010·启东模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为_________。

(3)X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因__________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_________＞_________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

_________＞_________＞_________＞_________。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________。

[解析](1)W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)₃，二者反应的离子方程式：Al(OH)₃+OH^－＝

AlO₂^－+2H₂O。

(2)W为Na，W可以和Y形成W₂Y，则Y为－2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S。W₂Y为Na₂S，电子式为：。

(3)Y的硝酸盐为Al(NO₃)₃，由于Al³⁺的水解：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，其溶液呈酸性。

(4)Y的低价氧化物为SO₂；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl。

(5)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S。

(6)对电子层结构相同的单核离子，核电荷数越大，则离子半径越小，10电子离子半径比较关系有：r(N^3－)＞r(O^2－)＞r(F^－)＞r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)；18电子离子半径比较关系有：r(S^2－)＞r(Cl^－)＞r(K⁺)＞r(Ca²⁺)；同族离子电子层数越多，离子半径越大，r(Cl^－)＞r(F^－)，综合上述关系得出：r(S^2－)＞r(Cl^－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)。

(7)Z的最高价氧化物为Cl₂O₇是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸：Cl₂O₇+H₂O＝2HClO₄，0.25mol Cl₂O₇放出QkJ的热量，故△H＜0，对应的热化学方程式为：Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)　 △H＝－4QkJ/mol。

[答案](1)Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O　 (2)。

(3)酸；Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺ ；(4)SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl ；(5)HCl＞H₂S

(6)r(S^2－)＞r(Cl^－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)

(7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；△H＝－4QkJ/mol。

23．(2010·苏州模拟)下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

根据上述信息填空：

(1)B在元素周期表中的位置是__________，画出D的原子结构示意图__________。

(2)D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式____________________。

(3)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式________________________________________。

(4)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式_________________________。

(5)以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐(含一种阴离子和多种阳离子)，该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式__________________。其水溶液的pH_____7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

[解析]氢气是一种清洁燃料，所以A为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，所以B为氧元素；氮磷钾是植物生长三要素，N₂O俗名“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以C为氮元素；单质硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以D为硫元素；日常生产和生活中最常用的金属是铁、铜和铝，其中只有铁是人体不可缺少的微量元素，所以E为铁元素。(2)能够在碱性溶液中存在的含硫的阴离子有S^2－、SO₃^2－和SO₄^2－，前二者具有强还原性，所以单质硫与烧碱溶液加热时生成Na₂S和Na₂SO₃。(3)氮和氢形成的原子个数比为1∶2的化合物为N₂H₄，氮和氧形成的原子个数比为1∶2的化合物有NO₂和N₂O₄，其中N₂O₄是无色气体，NO₂是红棕色气体，N₂H₄和N₂O₄反应生成的无毒的N₂和H₂O。(4)我国主要以黄铁矿(主要成分是FeS₂)为原料制备硫酸，其第一阶段主要反应是煅烧黄铁矿。(5)n(H)∶n(O)∶

n(N)∶n(S)∶n(Fe)＝∶∶∶∶＝20∶14∶2∶2∶1，其两种阳离子只可能是2个NH₄⁺和1个Fe²⁺或Fe³⁺，阴离子只能是2个SO₄^2－，根据电荷守恒判断阳离子只可能是Fe²⁺，根据质量守恒定律判断剩余12个氢原子应该以6个水的形式存在，所以其化学式为：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，NH₄⁺和1个Fe²⁺水解都显酸性，所以其溶液的pH＜7。

[答案](1)第二周期第VIA族　

(2)3S+6OH^－SO₃^2－+2S^2－+3H₂O

(3)N₂H₄+N₂O₄3N₂+4H₂O

(4)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(5)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　 ＜

22．(2010·南通模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。

(1)X的原子结构示意图为_____________________。

(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为______________。

(3)工业上制取X单质的化学方程式为____________________________。

(4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为_______mol。

(5)298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________。

(6)实验室制备Y的单质时，常用排WY的饱和溶液法进行收集，其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明)______________________________________。

[解析]地壳中含量最多的金属元素是Al，W的最高价氧化物的水化物能够和

Al(OH)₃反应生成盐和水，所以W为Na元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y，说明Y显－2价，所以Y为S元素，其最外层有6个电子，G最外层有5个电子，为N元素。Z的原子序数比Y的大，所以Z为Cl元素。

[答案](1)

(1)Al(OH)₃+OH^－AlO₂^－+2H₂O或Al(OH)₃+OH^－［Al(OH)₄］^－

(3)2A1₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

(4)c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 3

(5)Cl₂O₇(l)+H₂O(1)2HClO₄(aq)　 △H＝－4akJ·mol ^－1

(6)在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，在饱和NaCl溶液中，

c(Cl^－)最大，该平衡逆向移动程度最大，Cl₂溶解的最少，所以可以用饱和NaCl溶液法收集Cl₂。

21．(2010·杭州模拟)下列说法中正确的是(　　 )

　　 A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

　 　B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强

　　 C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

　　 D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

[解析]选BC。A项错误，如Na⁺和Ne核外电子排布相同，但化学性质不同；B项描述了同一周期元素性质的递变规律，正确；C项从ⅢB族到ⅡB族包括七个副族，占三个纵行的VⅢ族都是金属元素：C正确；D项最外层电子数大于4的元素如：Sn．Pb．Po．Bi等都是金属元素，故AD项错误。

20．(2010·河池模拟)短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　 )。

　　 A．原子半径A＞B＞C

　　 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

　　 C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高

　　 D．A与C可形成离子化合物

[解析]选BC。据题意可知B最外层电子数为2，则A、C最外层电子数为4．A、B、C原子序数递增，可推知A为C、B为Mg、C为Si，由此可判断。

19．(2010·宝鸡模拟)最近医学界通过用¹⁴C标记的C₆₀发现一种C₆₀的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关¹⁴C的正确叙述是(　　 )。

　　 A．与¹²C₆₀的碳原子化学性质不同

　　 B．与¹⁴N含的中子数相同

　　 C．是¹²C₆₀的同素异形体

　　 D．与¹²C、¹³C互为同位素

[解析]选D。¹⁴C是由碳元素的一种同位素，原子核内有14－6＝8个中子。¹²C₆₀是碳元素原子组成的单质，与金刚石、石墨等属于同素异形体。同位素原子的中子数不同，但最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同。

18．(2010·杭州模拟)某酸根离子RO₃^－所含电子数比硝酸根离子NO₃^－的电子数多10，则下列说法正确的是(　　 )。

①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1　 ②RO₃^－中R元素与NO₃^－中N元素的化合价相同　 ③RO₃^－与NO₃^－只可能被还原，不可能被氧化　 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

　 A．①③④　　 B．①②④　 　C．①② 　　D．③④

[解析]选C。RO₃^－比NO₃^－电子数多10，则R元素的一个原子比N元素一个原子多10个电子，即R元素的原子序数为17，Cl元素有3个电子层，比N原子多1个电子层，①正确；在ClO₃^－中的Cl元素与NO₃^－中N元素的化合价皆为+5价，②正确；

ClO₃^－中+5价氯元素，化合价既可升高又可降低，故③不正确；Cl元素位于第ⅦA族，N元素位于ⅤA族，显然④不正确。