15、(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂

(1)该反应中的还原剂是　　　　　　 。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　　 　　 →　　 　 　。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 　　　　　 　。

14、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A、9.02g　　 　　B、8.51g　　 　　C、8.26g　 　　　D、7.04g

13、含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，　　 2Fe^2-+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，　　 2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，　　　 2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a， 　　2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

12、某铁的“氧化物”样品，用2.5mol/L硫酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式为

A、Fe₂O₃　　　　　 B、Fe₃O₄　　　　　 C、Fe₄O₅　　　　 D、Fe₅O₇

11、在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1:9　　　　 B．1:1 　　　　C．1:2　　　　 D．1:4

10、已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－

9、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：Cu²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^‑　　　

B．由水电离的C(H⁺)为10^-13mol/L：Fe²⁺、NO₃^-、K⁺、Na⁺

C． 　　　　=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、K⁺　 　

D．无色酚酞显红色：HS^-、K⁺、HCO₃^-、AlO₂^-　

8、下列离子方程式书写正确的是　

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^{2 －}+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ +5NO₂^－ +6H⁺ = 2Mn²⁺+5NO₃^－ +3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ca(OH)₂溶液： HCO₃^－ +Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

7、某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A．Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　 B．K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．Na⁺、Al³⁺、HCO₃^‑、SO₄^2- 　　　　D．NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-

6、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃+N₂+3C　　　 2AlN+3CO

下列叙述正确的是　

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体