3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mo^-1L分别向1 L 0.5 mol·^-1L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH₂、ΔH3,它们的关系正确的是(　　 )

A.ΔH1>ΔH₂>ΔH3　　

B.ΔH₂<ΔH1<ΔH3

C.ΔH1=ΔH₂=ΔH3　　

D.ΔH1>ΔH3>ΔH₂

2.环境是人类生存和活动的场所。下列有关人类满足生活和生产活动需求做法的说法中，不正确的是(　　 )

A.第29届奥运会的火炬燃料丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府办一个“绿色奥运”的承诺

B.“长征”系列火箭为我国的航天事业立下了汗马功劳，其推进剂(偏二甲肼/四氧化二氮)属于环保燃料

C.2007年在太湖发生的蓝藻“水华”现象是该区域的生活污水、工业废水等造成水域富营养化的结果

D.研究人员用植物碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生能源

1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　 )

A.碳酸铵受热分解

B.乙烷燃烧

C.铝粉与硫酸反应　　

D.氧化钠溶于水

12.(2009年枣庄质检)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知：构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：

(1)____________金属可能是最强的还原剂。

(2)____________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是____________(填字母)。金属对应的原电池的电极反应为：

负极：______________，

11.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ：

有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为-__________________________________________________________________________________________　 　　。

方案Ⅱ：

有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：____________　　　 ；

负极反应式：____________　　　 。

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：____________　　　 ____________　　　 ，

用离子方程式表示其反应原理：____________ 　　　。

10.ZPower电池使用锌聚合物作为阳极、银纳米颗粒作为阴极，其安全性类似于传统的碱性电池，并且其材料95%可回收，该电池的容量比同体积的锂电池高30%。银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)₂ Ag₂O+Zn+H₂O。

根据上述信息回答下列问题：

(1)电池在放电时，作为负极的是____________，电极反应式为______________；正极电极反应式为____________　　　 。

(2)该电池属于____________性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。

(3)写出充电时的反应式：

阳极：____________　　　 ；

阴极：____________　　　 。

3.84 g,则该原电池的工作效率是____________(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。

(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺？____________。

(3)实验三中盐桥中的K⁺流向____________溶液(填ZnSO₄或CuSO₄)，如果Zn的消耗速率为1×10^-3 mol/s,则K⁺的迁移速率为____________ mol/s。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是____________　　　 。

(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是____________　　 ____________(写出两点即可)。

9.某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。

(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流

计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g,铜片增重了

8.(2009年淄博质检)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是(　　 )

A.放电时负极反应为：Zn+2OH^-=Zn(OH)₂+2e-

B.充电时阳极反应为：FeO₄^2-+4H₂O+3e-=Fe(OH)₃+5OH^-

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

7.某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴甲基橙试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是(　　 )

A.B中导气管中产生气泡

B.B中导气管里形成一段水柱

C.金属片剪口变红

D.锌被腐蚀