1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃COOH　 　　　　 B．Cl₂　　 　　　　　　　 C．NH₄HCO₃　 　　　 D．SO₃

12.(2008年全国卷Ⅱ改编)红磷P(s)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)根据下图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式____________　　　 ____________　　　 ；

(2)PCl5分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式____________　　　 ____________　　　 ；

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl5。原因是____________　　　 ____________　　　 ；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH3=____________;P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH4__________ΔH3(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________　　　 。

11.(2009年苏州调研)A~G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g)；ΔH=+131.4 kJ·mo^-1L，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

(1)写出A元素的名称____________。

(2)另外知：

A(s)+O₂(g)=G(g)；ΔH=-393.6 kJ·mo^-1L

C(g)+1/2O₂(g)=G(g)；ΔH=-283 kJ·mo^-1L

D(g)+1/2O₂(g)=B(g)；ΔH=-242 kJ·mo^-1L

由此判断“因为283 kJ·mo^-1L+242 kJ·mo^-1L>393.6 kJ·mo^-1L

，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由____________　　　 ____________　　　 。

(3)写出A+O₂→C的热化学方程式：____________　　　 。

10.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量____________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)由于C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)的反应中，反应物具有的总能量____________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要____________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____________　　　 。

(3)b与a、c、d的数学关系式是____________　　　 。

9.近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是(　　 )

A.电解水　　　 B.锌和稀硫酸反应

C.光解海水　　 D.以石油、天然气为原料

(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH=-393.5 kJ·mo^-1L

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l);ΔH=-571.6 kJ·mo^-1L

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是______________。

(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如:LaH₂.₇₆、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、

TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式____________　　　 。

8.(2009年云浮质检)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)；ΔH1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)；ΔH₂③Sn(s,灰)[FY(KN]>13.2 ℃/<13.2 ℃Sn(s,白)；ΔH3=+2.1 kJ·mo^-1L下列说法正确的是(　　 )

A.ΔH1<ΔH₂

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，

会自行毁坏

7.分析下面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(　　 )

A.2A(g)+B(g)=2C(g)；ΔH<0

B.2A(g)+B(g)=2C(g)；ΔH>0

C.2A+B=2C；ΔH<0

D.2C(g)=2A(g)+B(g)；ΔH>0

6.(2009年珠海模拟)在一定条件下发生化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₂3(g)；ΔH=-197 kJ·mo^-1L现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是(　　 )

A.在上述条件下反应生成1 mol SO₂3气体放热98.5 kJ

B.上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

C.Q1=2Q2=2Q3=197 kJ

D.2Q2=2Q3<Q1<197 kJ

5.(2009年四川卷)25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　 )

A.2H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol

C.C8H18(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g);ΔH=-5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l);ΔH=-5518 kJ/mol

4.半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

生产1.00 kg纯硅的总反应热为(　　 )

A.-21435.71 kJ　　

B.-600.20 kJ

C.+21435.71 kJ　　

D.+1965.10 kJ